Distribuição Eletrônica

1. (Unifor-CE) O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no 3º nível energético (n = 3). O número atômico desse elemento é:

1. 14
2. 16
3. 24
4. 26
5. 36

2. (FEI-SP) A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal M é:

1. 0
2. 1
3. 5
4. 6
5. 10

3. (Faculdades Positivo) A análise da distribuição eletrônica dos elementos, ao longo da Classificação Periódica, fornece-nos uma série de características quanto ao comportamento químico destes elementos.

Sendo dadas as distribuições eletrônicas para os átomos dos elementos genéricos A, B, C e D, no estado fundamental, é correto afirmar:

A – 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

B – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

C – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹0 4p⁵

D – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

1. O átomo do elemento A possui o maior valor para o primeiro potencial de ionização.
2. A distribuição eletrônica do átomo do elemento B corresponde a um metal do grupo dos metais alcalinoterrosos.
3. O íon estável correspondente ao átomo do elemento A possui distribuição eletrônica 1s²2s²2p⁶.
4. O átomo do elemento C possui 5 elétrons em sua camada de valência.
5. O átomo do elemento D apresenta o maior valor relativo à eletronegatividade.

4. (ITA) Considere as seguintes configurações eletrônicas de espécies no estado gasoso:

I. 1s² 2s² 2p¹.

II. 1s² 2s² 2p³.

III. 1s² 2s² 2p⁴.

IV. 1s² 2s² 2p⁵.

V. 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹.

Assinale a alternativa ERRADA.

1. As configurações I e IV podem representar estados fundamentais de cátions do segundo período da Tabela Periódica
2. As configurações II e III podem representar tanto um estado fundamental como um estado excitado de átomos neutros do segundo período da Tabela Períodica.
3. A configuração V pode representar um estado excitado de um átomo neutro do segundo período da Tabela Periódica.
4. As configurações II e IV podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica.
5. As configurações II, III e V podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica.

5. (FGV) O titânio e seus compostos são amplamente empregados tanto na área metalúrgica como na produção de cosméticos e fármacos. No Brasil, são extraídos os minérios na forma de óxidos, rutilo (TiO2) e ilmenita (FeTiO3). O titânio apresenta o mesmo estado de oxidação nesses dois minérios. O número de oxidação do titânio e a configuração eletrônica da camada de valência do ferro no estado de oxidação em que se encontra na ilmenita são, respectivamente

1. +2 e 3d⁶4s²
2. +2 e 3d⁴4s²
3. +3 e 3d⁵
4. +4 e 3d⁶
5. +4 e 3d⁴

6. (UNITAU-SP) Um elemento químico X apresenta configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁴. Podemos afirmar que, na tabela periódica, esse elemento químico está localizado no

1. 2º período, família 7A.
2. 3º período, família 7A.
3. 4º período, família 5A.
4. 2º período, família 6A.
5. 3º período, família 6A.

07. (UNI-RIO) “Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.”

Jornal do Brasil, outubro 1996.

Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:

1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
2. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
3. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
4. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²
5. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

08. (Mack) Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à mesma família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é:

1. 1s², 2s², 2p⁵
2. 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p¹
3. 1s², 2s², 2p
4. 1s², 2s², 2p⁶, 3s¹
5. 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁵

09. (Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹. O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente

1. 4 e 1.
2. 5 e 1.
3. 4 e 2.
4. 5 e 3.
5. 4 e 3.

10. (UDESC) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³ e 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹, respectivamente. O período e a família em que se encontram estes elementos são:

1. Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família V A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.
2. Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família III A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.
3. Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.
4. Os elementos X e Y pertencem ao terceiro e primeiro períodos respectivamente. Quanto à família os dois elementos pertencem à família IV A.
5. O elemento X é um elemento alcalino e o elemento Y é um halogênio.

11. (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:

1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²
2. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 3d¹⁰ 5s²
3. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²
4. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4p⁶ 4s² 3d¹⁰ 5s²
5. 1s² 2s² 2p⁶ 3p⁶ 3s² 4s² 4p⁶ 3d¹⁰ 5s²

12. (UNI-RIO)“Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.”

Jornal do Brasil, outubro 1996.

Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:

1. 1s² 2s² 2p₆ 3s² 3p₃
2. 1s² 2s² 2p₆ 3s² 3p₅
3. 1s² 2s² 2p₆ 3s² 3p6 4s²
4. 1s² 2s² 2p₆ 3s² 3p₆ 4s² 3d²
5. 1s² 2s² 2p₆ 3s² 3p₆ 4s² 3d₁₀ 4p₆

13. (PUC) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 5

14. (Unioeste-PR) Um átomo possui configuração eletrônica, cujo orbital mais energético é o 3d. Este orbital se encontra semi-preenchido. A respeito da configuração eletrônica deste átomo é CORRETO afirmar.

1. Este átomo possui 25 elétrons, sendo 20 com spins emparelhados e 5 com spins desemparelhados.
2. Apenas um elétron presente neste átomo possui spin eletrônico desemparelhado, em sua configuração de menor energia.
3. A promoção de um elétron do orbital 3p para um orbital de maior energia leva a configuracão eletrônica 3p³ 4s¹.
4. A distribuição eletrônica da camada de valência é 2s² e 2p³.
5. Todos os elétrons presentes neste átomo possuem spin eletrônico emparelhado, em sua configuração de menor energia.

15. (OSEC) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:

I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;

II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas;

III. a sua configuração eletrônica é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹

1. Apenas a firmação I é correta.
2. Apenas a firmação II é correta.
3. Apenas a firmação III é correta.
4. As afirmações I e II são corretas.
5. As afirmações II e III são corretas.

16. (UFPR) As propriedades das substâncias químicas podem ser previstas a partir das configurações eletrônicas dos seus elementos. De posse do número atômico, pode-se fazer a distribuição eletrônica e localizar a posição de um elemento na tabela periódica, ou mesmo prever as configurações dos seus íons.

Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico Z = 20, a configuração eletrônica do seu cátion bivalente é:

1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
2. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
3. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶4s²
4. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶4s²3d²
5. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶4s²4p²