Modelos Atômicos
Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Modelos Atômicos com questões de Vestibulares.
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01. (UFU) O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes, a saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a outra é uma região externa – a eletrosfera –, por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das partículas constituintes do átomo. Em relação a essas características, indique a alternativa correta.
- Prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos.
- Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
- Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
- Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.
- Entre as partículas atômicas, os elétrons são as de maiores massas
02. (UEPB) O átomo possui inúmeras partículas, tais como mésons, neutrinos etc., que não têm interesse significativo para a Química. Do ponto de vista quântico, podemos dizer que os átomos são formados apenas por prótons, elétrons e nêutrons. Com base nesta afirmação, assinale a alternativa que contém o nome do descobridor da cada partícula atômica, respectivamente.
- Rutherford, Thomson e Chadwick.
- Thomson, Goldstein e Stoney.
- Rutherford, Goldstein e Chadwick.
- Crookes, Rutherford e Goldstein.
- Goldstein, Chadwick e Stoney
03. (UFU) A ciência busca, através da proposição de ideias e de hipóteses e com a formulação de teorias, explicar um conjunto de fenômenos observados na natureza. O avanço da ciência acontece quando as teorias são revisadas e reformuladas, pois não explicam mais os resultados experimentais. Em relação à evolução da teoria atômica, o cientista que demonstrou experimentalmente que o átomo é constituído por um núcleo muito pequeno, de carga positiva, onde se concentra praticamente toda a massa do átomo, foi:
- Bohr.
- Rutherford.
- Thomson.
- Dalton.
04. (UERJ) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas ‘, emitidas por um elemento radioativo, e observou que:
- a grande maioria das partículas α atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito pequenos;
- uma em cada dez mil partículas α era desviada para um ângulo maior do que 90°.
Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do átomo:
- o átomo é maciço e eletricamente neutro
- a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme
- o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica
- o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa
05. (Fuvest) Supondo que 1 nêutron apresenta massa 1 kg, qual seria a massa de um átomo com 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons?
- 1 kg
- 11 kg
- 12 kg
- 23 kg
- 34 kg
06. (PUC-RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
- níveis e subníveis de energia.
- cargas positivas e negativas.
- núcleo e eletrosfera.
- grandes espaços vazios.
- orbitais.
07. (UCB) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Assinale, dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo
- Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.
- No átomo há grandes espaços vazios.
- No centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso.
- O núcleo do átomo tem carga positiva.
- Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva
08. (UNEB–BA) Um estudante fez as seguintes afirmações sobre o modelo atômico de Rutherford:
I. Os elétrons movem-se em órbitas circulares ao redor do núcleo, com energia definida.
II. As cargas positivas ocupam um pequeno volume do átomo, constituindo o seu núcleo, que é responsável pela maior parte da massa do átomo.
III. As cargas negativas têm seu comportamento no átomo descrito por quatro números quânticos.
Com respeito a estas afirmações pode-se dizer que:
- I, II e III são verdadeiras.
- apenas I e II são verdadeiras.
- apenas II e III são verdadeiras.
- apenas I é verdadeira.
- apenas II é verdadeira.
09. (Fuvest) Há exatos 100 anos, J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico,
- o átomo ser indivisível.
- a existência de partículas subatômicas.
- os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
- os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
- o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
10. (UEL) “O átomo contém um núcleo positivo, muito pequeno e denso, com todos os prótons, que concentra praticamente toda a massa. Os elétrons devem estar distribuídos em algum lugar do volume restante do átomo”.
Esta afirmação é devida a:
- Rutherford.
- Millikan.
- Thomson.
- Bohr.
- Faraday