Semelhanças Atômicas

01. (UA-AM) Em relação à isotopia, isobaria e isotonia, podemos afirmar que:

1. isótonos são entidades químicas que possuem o mesmo número de nêutrons.
2. isóbaros são entidades químicas que possuem o mesmo número de prótons.
3. isótopos são entidades químicas que possuem o mesmo número de massa.
4. são relações que dizem respeito ao núcleo e à eletrosfera do átomo.
5. são relações que dizem respeito apenas à eletrosfera do átomo.

02. (UCS) No organismo humano, alguns dos elementos químicos existem na forma de íons. Esses íons desempenham um papel fundamental em vários processos vitais, participando de reações químicas. Os íons ₁₁Na⁺ e ₁₂Mg²⁺, por exemplo, estão, respectivamente, envolvidos no equilíbrio eletrolítico e no funcionamento dos nervos. Em relação aos íons ₂₃Na⁺ e ₂₄Mg²⁺, é correto afirmar que são

1. isótopos e isoeletrônicos.
2. isoeletrônicos e isótonos.
3. isótonos e isóbaros.
4. isóbaros e isótopos.
5. isoeletrônicos e isóbaros.

03. (Unisinos–RS) Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos tem exatos 99,759% de 8O¹⁶, 0,037% de átomos de 8O¹⁷ e 0,204% de 8O¹⁸. Diante desta constatação pode-se afirmar que essas três fórmulas naturais do oxigênio constituem átomos que, entre si, são:

1. Alótropos.
2. Isóbaros.
3. Isótonos.
4. Isótopos.
5. Isômero.

04. (UFSM-RS) A alternativa que reúne apenas espécies isoeletrônicas é:

1. N^3-, F^-, Al³⁺
2. S, Cl^-, K⁺
3. Ne, Na, Mg
4. Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺
5. Cl^-, Br^-, I^-

05. (UCS-RS) Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. O magnésio possui isótopos de números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem números de nêutrons, respectivamente, iguais a: (Dado: Mg possui Z = 12)

1. 1, 12 e 12
2. 24, 25 e 26
3. 12, 13 e 14
4. 16, 17 e 18
5. 8, 8 e 8

06. (Uerj) O desastre de Chernobyl ainda custa caro para a Ucrânia. A radiação na região pode demorar mais de 24.000 anos para chegar a níveis seguros.

Adaptado de Revista Superinteressante, 12/08/2016.

Após 30 anos do acidente em Chernobyl, o principal contaminante radioativo presente na região é o césio-137, que se decompõe formando o bário-137.

Esses átomos, ao serem comparados entre si, são denominados:

1. isótopos
2. isótonos
3. isóbaros
4. isoeletrônicos

07. (UDESC) O quadro abaixo apresenta o número de prótons, nêutrons e elétrons de quatro espécies químicas.

Com base no quadro, analise as proposições.

I. A espécie I é um isótopo da espécie II

II. A espécie II é o ânion Cl^-

III. A espécie III tem distribuição eletrônica: [Ar]4s²3d¹⁰4p⁴

IV. A espécie IV é o cátion Li⁺

V. A espécie I é um átomo neutro

Assinale a alternativa correta.

1. Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.
2. Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
3. Somente as afirmativas III, IV e V são verdadeiras.
4. Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.
5. Somente as afirmativas I, II e V são verdadeiras.

08. (IFSP) Considere a tabela a seguir, que fornece características de cinco átomos (I, II, III, IV e V).

São isótopos entre si os átomos

1. I e I I.
2. I I. e III.
3. I, I I. e III.
4. III e IV.
5. IV e V.

09. (Unespar) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos A, B e C.

I. A é isóbaro de B e isótono de C.

II. B tem número atômico 56, número de massa 137 e isótopo de C.

III. O número de massa de C é 138.

Determine o número atômico de A. Pelos seus cálculos, chega-se à seguinte alternativa:

1. 81;
2. 82;
3. 57;
4. 56;
5. 55.

10. (UFPA) Os isótopos do hidrogênio recebem os nomes de prótio (₁H¹), deutério (₁H²) e trítio (₁H³). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a:

1. 0, 1 e 2.
2. 1, 1 e 1.
3. 1, 1 e 2.
4. 1, 2 e 3.
5. 2, 3 e 4