Quantidades, Medidas e Análises Elementar
Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Quantidades, Medidas e Análises Elementar com questões de Vestibulares.
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1. (Unesp) A porcentagem em massa de nitrogênio presente no nitrato de amônio (NH 4NO 3) é igual a
(massas molares, em g/mol: N=14; H=1; O=16).
- 14%
- 17,5%
- 28%
- 35%
- 70%
2. (Fuvest) Um composto submetido à decomposição produziu hidrogênio (H 2) e silício (SI) na proporção, respectivamente, 3,0g para 28,0g. No composto original, quantos átomos de hidrogênio estão combinados com um átomo de silício?
Massas molares: H = 2,0 g/mol Si = 28,0 g/mol
- 1
- 2
- 3
- 4
- 6
3. (Cesgranrio) Um hidrocarboneto apresenta 92,3% de carbono em sua composição. Se sua molécula-grama é 78g, o número de átomos de carbono na molécula é de
(C=12; H=1)
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
4. (Unesp) Um composto de carbono, hidrogênio e oxigênio apresenta na sua constituição 40,0% de carbono e 6,6% de hidrogênio. A sua fórmula mínima é
(Massas molares, em g/mol: H=1, C=12, O=16).
- CHO
- CH 2O
- CHO 2
- C 2HO
- C 2H 2O
5. (Mackenzie) No colesterol, cuja fórmula molecular é C 27H 46O, a porcentagem de hidrogênio é aproximadamente igual a
(Dados: massa molar (g/mol): C=12; H=1; O=16).
- 46%
- 34%
- 12%
- 1%
- 62%
6. (Puccamp-SP) A análise de uma substância desconhecida revelou a seguinte composição centesimal: 62,1% de carbono, 10,3% de hidrogênio e 27,5% de oxigênio. Pela determinação experimental de sua massa molar, obteve-se o valor 58,0 g/mol. É correto concluir que se trata de um composto orgânico de fórmula molecular: (Massas atômicas: C = 12, H = 1, O = 16)
- C3H6O2.
- CH6O2.
- C2H2O2.
- C2H4O2.
- C3H6O.
7. (UFPB) A massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois átomos de certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em u, é:
(Dado: massa atômica do carbono = 12 u.)
- 12.
- 36.
- 24.
- 3.
- 18.
8. (UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que a da molécula de água (H2O)? (Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12).
- 2.
- 4.
- 6.
- 8.
- 10
9. (PUCCamp-SP) Em 0,5 mol de quinina, substância utilizada no tratamento de malária, há 120 g de carbono, 12 g de hidrogênio, 1,0 mol de nitrogênio e 1,0 mol de átomos de oxigênio. Pode-se concluir que a fórmula molecular da quinina (massa molar = 324 g/mol) é:
- C20H12N2O2
- C20H24N2O2
- C10H12NO
- C10H6N2O2
- C3H6NO
10. (PUC-Campinas-SP) A combustão realizada a altas temperaturas é um dos fatores da poluição do ar pelos óxidos de nitrogênio, causadores de afecções respiratórias. A análise de 0,5 mol de um desses óxidos apresentou 7,0 g de nitrogênio e 16 g de oxigênio. Qual a sua fórmula molecular?
- N2O5
- N2O3
- N2O
- NO2
- NO