Volume Molar dos Gases
Lista de 15 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Volume Molar dos Gases com questões de Vestibulares.
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1. (Puccamp) A massa de oxigênio necessária para encher um cilindro de capacidade igual a 25 litros, sobre pressão de 10atm e de 25 °C é de
Dados: Massa molar de O2 = 32g/mol
volume molar de gás a 1atm e 25 °C = 25 L/mol
- 960 g
- 320 g
- 48 g
- 32 g
- 16 g
2. (Mackenzie)
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:
Dados:
massa molar do CH4 = 16,0 g/mol
constante universal dos gases: R = 0,082 atm·L/mol·K
- 60,0 L
- 1620,0 L
- 1344,0 L
- 1476,0 L
- 960,0 L
3. (Osec) 12,25 g de ácido fosfórico com 80% de pureza são totalmente neutralizados por hidróxidos de sódio numa reação que apresenta rendimento de 90%. A massa de sal obtido nessa reação foi de
- 14,76 g
- 164,00 g
- 10,80 g
- 16,40 g
- 9,80 g
04. (UFRS) O ar atmosférico é uma mistura de gases contendo cerca de 20% (em volume) de oxigênio. Qual o volume de ar (em litros) que deve ser utilizado para a combustão completa de 16 L de monóxido de carbono, segundo a reação: CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) quando o ar e o monóxido de carbono se encontram a mesma pressão e temperatura
- 8
- 10
- 16
- 32
- 40
05. (FUVEST) Certo refrigerante é engarrafado, saturado com dióxido de carbono (CO2) a 5°C e 1atm de CO2 e então fechado. Um litro desse refrigerante foi mantido algum tempo em ambiente à temperatura de 30°C. Em seguida, a garrafa foi aberta ao ar (pressão atmosférica = 1atm) e agitada até praticamente todo CO2 sair. Nessas condições (30°C e 1atm), qual o volume aproximado de CO2 liberado?
Dados:
massa molar de CO2 = 44g/mol
volume molar dos gases a 1atm e 30°C = 25L/mol solubilidade do CO2 no refrigerante a 5°C e sob 1atm de CO2=3,0g/L
- 0,40 L
- 0,85 L
- 1,7 L
- 3,0 L
- 4,0 L
06. (PUC) A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação:
2 NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3 H2O(ℓ)
A massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco, nas CNTP, é igual a: (Dados: massa molar (g/mol) - H2O = 18; volume molar nas CNTP = 22,4 L.)
- 216
- 108
- 72
- 36
07. (PUC) Sob condições apropriadas, gás acetileno (C2H2(g)) e ácido clorídrico reagem para formar cloreto de vinila, C2H3Cl(g). Essa substância é usada para produzir policloreto de vinila (P.V.C.) – plástico – e foi considerada recentemente carcinogênica. A reação na formação do C2H3Cl pode ser representada pela equação:
C2H2(g) + 1 HCl(aq) → C2H3Cl(g)
Quando se obtêm 2 mol de cloreto de vinila, o volume de gás acetileno consumido, nas CNTP (0ºC e 1 atm), é igual a:
- 11,2 L
- 22,4 L
- 33,6 L
- 44,8 L
- 89,2 L
08. (FEI) Uma residência consumiu no ano 2000, entre os meses de janeiro e março, 1,6 kg de gás natural. O volume consumido, em metros cúbicos (m³) medido nas CNTP, considerando o gás natural como metano (CH4) puro, é: (H = 1, C = 12, volume molar nas CNTP 22,4 L/mol)
- 2,24
- 22,4
- 44,8
- 4,48
- 2,48
09. (FEI) Nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP), o volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono (CO) é de: (Dados: C = 12 u, O = 16 u, volume molar = 22,4 L).
- 6,0 L
- 8,0 L
- 9,0 L
- 10 L
- 12 L
10. (UEL-PR) Um balão de vidro de 1 litro, com torneira, aberto ao ar foi ligado a uma "bomba de vácuo" durante algum tempo. Considerando-se que essa bomba é eficiente para baixar, a 25°C, a pressão até 10-4 mmHg, após fechar a torneira, quantos mols de oxigênio (O2) foram retirados do balão? (O que resta de ar no balão é desprezível).
Dados:
Volume molar dos gases a 1atm e 25°C=25L/mol
Composição aproximada do ar = 80% de N2 e 20% de O2 (% em mols)
- 1 × 10-2 mol
- 2 × 10-2 mol
- 4 × 10-2 mol
- 8 × 10-3 mol
- 8 × 10-4 mol
11. (PUC) O número de átomos existentes em 44,8 litros de nitrogênio (N2) nas CNTP, é igual a:
- 1,2 · 1022
- 1,2 · 1023
- 2,4 · 1024
- 6,0 · 1023
- 6,0 · 1024
12. (PUCCAMP) A massa de oxigênio necessária para encher um cilindro de capacidade igual a 25 litros, sob pressão de 10atm e a 25°C é de
Dados:
Massa molar do O2 = 32g/mol
Volume molar de gás a 1atm e 25°C = 25 L/mol
- 960 g
- 320 g
- 48 g
- 32 g
- 16 g
13. (Acafe-SC) Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), o volume ocupado por 48 g de metano (CH4) é: (Massas atômicas: C = 12, H = 1; R = 0,082 atm · L mol-1 · K-1)
- 224 L.
- 22,4 L.
- 72 L.
- 67,2 L.
- 7,96 L.
14. (UNESP) Sabendo-se que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) é igual a 22,4L e que R = 0,082atm · L · K-1 · mol-1, o maior número de moléculas está contido em 1,0L de
- H2, nas CNTP.
- N2, nas CNTP.
- H2, a -73°C e 2 atm.
- H2, a 27°C e 1 atm.
- Uma mistura equimolar de H2 e N2, a 127°C e 1,5 atm
15. (PUCCAMP) Um recipiente de 100 litros contém nitrogênio à pressão normal e temperatura de 30°C. A massa do gás, em gramas, é igual a:
Dado: Volume molar dos gases a 1,0 atm e 30°C = 25,0L/mol
- 112
- 56,0
- 42,0
- 28,0
- 14,0