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Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Soluções: com questões de Vestibulares.
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1. (UE-Londrina) Uma solução aquosa de hidróxido de sódio tem densidade igual a 1,25g/mL e 40% em massa de soluto. A massa, em grama, de 100 mililitros de solução é
- 4,00
- 40,0
- 125
- 250
- 375
2. (UFMG) A concentração média de íons sódio no soto sanguíneo humano é cerca de 0.345/100mL. A alternativa que indica essa concentração, em mol/L, é
- 780
- 7,80
- 3,40
- 0,150
- 0,0150
3. (Unitau) Para matar baratas, precisamos fazer uma solução aquosa a 30% de ácido bórico (d=1,30g/cm3), com concentração molar de (Dados: H=1, B=10,8, O=16)
- 6,5 M
- 6,0 M
- 5,5 M
- 5,0 M
- 4,5 M
04. (UNITAU) Na carbonatação de um refrigerante, as condições em que se deve dissolver o gás carbônico na bebida são:
- pressão e temperatura quaisquer.
- pressão e temperatura elevadas.
- pressão e temperatura baixas.
- baixa pressão elevada temperatura.
- alta pressão e baixa temperatura.
05. (UNICAMP) Alguns trabalhos científicos correlacionam as mudanças nas concentrações dos sais dissolvidos na água do mar com as mudanças climáticas. Entre os fatores que poderiam alterar a concentração de sais na água do mar podemos citar: evaporação e congelamento da água do mar, chuva e neve, além do derretimento das geleiras. De acordo com o conhecimento químico, podemos afirmar corretamente que a concentração de sais na água do mar:
- aumenta com o derretimento das geleiras e diminui com o congelamento da água do mar.
- diminui com o congelamento e com a evaporação da água do mar.
- aumenta com a evaporação e o congelamento da água do mar e diminui com a chuva ou neve.
- diminui com a evaporação da água do mar e aumenta com o derretimento das geleiras.
06. (UFOP) Durante uma festa, um convidado ingeriu 5 copos de cerveja e 3 doses de uísque. A cerveja contém 5% v/v de etanol e cada copo tem um volume de 0,3 L; o uísque contém 40% v/v de etanol e cada dose corresponde a 30 mL. O volume total de etanol ingerido pelo convidado durante a festa foi de:
- 111 mL
- 1,11 L
- 15,9 mL
- 1,59 L
07. (UFMG) Para limpar um tecido sujo de graxa, recomenda-se usar:
- gasolina.
- vinagre.
- etanol.
- água.
08. (Fuvest-SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:
Amostra | Massa (g) |
Lata com refrigetante comum | 331,2 |
Lata com refrigetante "diet" | 316,2 |
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:
- 0,020
- 0,050
- 1,1
- 20
- 50
09. (UFRGS) Um determinado sal apresenta solubilidade em água igual a 135 g/L, a 25 °C. Dissolvendo-se, completamente, 150 g desse sal em um litro de água a 40 °C, e resfriando-se lentamente o sistema até 25 °C, obtém-se um sistema homogêneo cuja solução será:
- diluída.
- concentrada.
- insaturada.
- saturada.
- supersaturada.
10. (Mackenzie) Um exemplo típico de solução supersaturada é:
- água mineral natural.
- soro caseiro.
- refrigerante em recipiente fechado.
- álcool 46 °GL.
- vinagre.