Pilhas

01. (Unesp) A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:

Zn_(s) + Cu²⁺_(aq) → Zn²⁺_(aq) + Cu_(s)

Podemos afirmar que:

1. O zinco metálico é o cátodo.
2. O íon cobre sofre oxidação.
3. O zinco metálico sofre aumento de massa.
4. O cobre é o agente redutor.
5. Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.

02. (CESGRANRIO-RJ) Considere a pilha representada abaixo.

Cu_(s)/ Cu²⁺ || Fe³⁺, Fe²⁺ / Pt_(s)

Assinale a afirmativa falsa.

1. A reação de redução que ocorre na pilha é: Cu²⁺ + 2 e^– → Cu_(s)
2. O eletrodo de cobre é o ânodo.
3. A semi-reação que ocorre no cátodo é Fe³⁺ + e– → Fe²⁺.
4. A reação total da pilha é: 2 Fe³⁺ + Cu → 2 Fe²⁺ + Cu²⁺.
5. Os elétrons migram do eletrodo de cobre para o eletrodo de platina

03. (PUC-RIO) Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio.

Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu²⁺ e do Cd²⁺ são, respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e que a prata é um elemento mais nobre que o cobre. Assinale a opção que mostra a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados e a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura.

1. Cu > Ag > Cd; -0,74 V
2. Cd > Cu > Ag; +0,74 V
3. Ag > Cu > Cd; -0,06 V
4. Cd > Cu > Ag; +0,06 V
5. Ag > Cd > Cu; -0,74 V

04. (UNIFESP-SP) Ferro metálico reage espontaneamente com íons Pb²⁺, em solução aquosa. Esta reação é representada por:

Fe + Pb²⁺ → Fe²⁺ + Pb

Na pilha representada pela figura

Em que ocorre aquela reação global,

1. os cátions devem migrar para o eletrodo de ferro.
2. ocorre deposição de chumbo metálico sobre o eletrodo de ferro.
3. ocorre diminuição da massa do eletrodo de ferro.
4. os elétrons migram através da ponte salina do ferro para o chumbo.
5. o eletrodo de chumbo atua como ânodo.

05. (UDESC) Uma pilha de Daniell opera em condições padrões com soluções aquosas de ZnSO₄ e CuSO₄, com diferença de potencial nos terminais de ΔE⁰. Cristais de CuSO4 são adicionados na respectiva solução, alterando o potencial para ΔE, na mesma temperatura.

Pode-se afirmar que este novo potencial:

1. permaneceu constante.
2. mentou.
3. diminuiu.
4. ficou zero.
5. não pode ser calculado.

06. (UFPE) Considere uma cela galvânica formada por semicelas-padrão de cobre e de zinco, cujos potenciais de redução são os seguintes:

Cu2+ + 2 e– → Cu     Eº = + 0,34 V

Zn2+ + 2 e– → Zn     Eº = – 0,76 V

É correto afirmar que:

1. os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de cobre para o eletrodo de zinco.
2. o potencial-padrão da cela é – 0,42 V.
3. quando o equilíbrio for atingido não haverá diferença de potencial entre os eletrodos.
4. os íons zinco são reduzidos a zinco metálico.
5. o eletrodo de cobre é o cátodo.

07. (MACK) Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado, ocorre:

1. o potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta;
2. o potencial do dois eletrodos diminui;
3. o potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui;
4. o potencial dos dois eletrodos aumenta;
5. o potencial dos dois eletrodos não se altera.

08. (Fuvest) Numa pilha do tipo comumente encontrado nos supermercados, o pólo negativo é constituído pelo revestimento externo de zinco. A semi-reação que permite ao zinco funcionar como pólo negativo é:

1. Zn+ + e- → Zn
2. Zn2+ + 2e- → Zn
3. Zn → Zn+ + e-
4. Zn → Zn2+ + 2e-
5. Zn2+ + Zn → 2Zn+

09. (FURRN) Na pilha eletroquímica Zn⁰ / Zn²+ // Cu²⁺ / Cu⁰, ocorrem reações de oxirredução. Nesse sistema, pode-se afirmar que:

1. no polo negativo há oxidação de Cu⁰ a Cu²⁺.
2. no polo negativo há oxidação de Zn⁰ a Zn²⁺.
3. no polo positivo há oxidação de Cu⁰ a Cu²⁺.
4. no polo positivo há oxidação de Zn⁰ a Zn²⁺.
5. no polo positivo há redução de Zn²⁺ a Zn⁰.

09. (UEMA) Um professor, preocupado em estimular a curiosidade de seus alunos, para a observação dos fenômenos de transferência de elétrons, utiliza um experimento de construção de uma pilha galvânica. Analise a figura que o ilustra.

O material utilizado é de fácil obtenção, o que possibilita a apresentação do experimento numa feira de ciências na escola.

https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/pilhas-caseiras.htm.

Uma pilha ou célula galvânica pode ser caracterizada como um processo espontâneo no qual a energia química é transformada em energia elétrica. Dessa forma, a pilha fornece energia para um determinado sistema (uma lâmpada, por exemplo) até que a reação química se esgote.

O experimento proposto pelo professor funciona do mesmo modo que uma pilha comercial pelo fato de que

1. o limão atua como um excelente catalisador da reação entre os metais.
2. o limão transmite a sua energia calórica armazenada para a lâmpada.
3. os dois metais, cravados no limão, apresentam uma diferença de potencial entre si.
4. a placa e o parafuso são oxidados pela acidez do limão, liberando energia.
5. a lâmpada e o limão, ânodo e cátodo, respectivamente, são os dois polos da pilha.