Espontaneidade das Reações
Lista de 15 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Espontaneidade das Reações com questões de Vestibulares.
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01. (UFMG) Um fio de ferro e um fio de prata foram imersos em um mesmo recipiente contendo uma solução de sulfato de cobre (II), de cor azul. Após algum tempo, observou-se que o fio de ferro ficou coberto por uma camada de cobre metálico, o de prata permaneceu inalterado e a solução adquiriu uma coloração amarelada.
Com relação a essas observações, é correto afirmar que:
- a oxidação do ferro metálico é mais fácil que a do cobre metálico.
- a solução ficou amarelada devido à presença dos íons Cu2+.
- a substituição do sulfato de cobre (II) pelo cloreto de cobre (II) não levaria às mesmas observações.
- o cobre metálico se depositou sobre o ferro por este ser menos reativo que a prata.
02. (UFV) Em três recipientes, cada um deles contendo, separadamente, soluções aquosas de sulfato de magnésio (MgSO4), nitrato de prata (AgNO3) e sulfato de cobre (CuSO4), foram mergulhadas lâminas de zinco (Zn°). Considere os seguintes potenciais-padrão de redução:
Haverá deposição de metal sobre a lâmina de zinco:
- em todas as soluções.
- somente na solução de MgSO4.
- somente na solução de AgNO3.
- nas soluções de CuSO4 e MgSO4.
- nas soluções de AgNO3 e CuSO4.
03. (UFV) Considere as semi-equações e os potenciais-padrão (E°) de redução:
Ag+ + e– ⟶ Ag° E° = + 0,79 volts
Cu2+ + 2 e– ⟶ Cu° E° = + 0,34 volts
Ni2+ + 2 e– ⟶ Ni° E° = – 0,25 volts
Fe2+ + 2 e– ⟶ Fe° E° = – 0,44 volts
Zn2+ + 2 e– ⟶ Zn° E° = – 0,76 volts
Para armazenar uma solução de sulfato de níquel (NiSO4), poder-se-ia empregar um recipiente de:
- apenas Zn.
- Ag, Cu, Fe ou Zn.
- Ag ou Cu.
- apenas Ag.
- Fe ou Zn.
04. (UFU) São dadas as seguintes semi-reações com os respectivos potenciais de eletrodos:
Mg → Mg2+ + 2e– E° = +2,34 V
Ni → Ni2+ + 2e– E° = +0,25 V
Cu → Cu2+ + 2e– E° = –0,35 V
Ag → Ag+ + e– E° = –0,80 V
Considere agora as seguintes reações:
I. Mg + Ni2+ → Mg2+ + Ni
II. Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu
III. 2 Ag+ + Mg → Mg2+ + 2 Ag
IV. Ni2+ + 2 Ag → Ni + 2 Ag+
A análise das equações I, II, III e IV nos permite concluir que:
- somente II e III são espontâneas.
- somente III e IV são espontâneas.
- somente I e II são espontâneas.
- somente I, II e III são espontâneas.
05. (UEL) Quatro lâminas de alumínio são colocadas em contato com soluções aquosas de: Mg(NO3)2, Pb(NO3)2, AgNO3 e Zn(NO3)2. Após certo tempo, constata-se que a massa do alumínio permanece inalterada apenas na primeira solução.
Com esse resultado, é possível afirmar que, dentre os seguintes metais, o mais redutor é:
- Aℓ
- Pb
- Ag
- Mg
- Zn
06. (UNIFESP) Quatro metais, M1, M2, M3 e M4, apresentam as seguintes propriedades:
I. Somente M1 e M3 reagem com ácido clorídrico 1,0 M, liberando H2(g).
II. Quando M3 é colocado nas soluções dos íons dos outros metais, há formação de M1, M2 e M4 metálicos.
III. O metal M4 reduz Mn2n+, para dar o metal M2 e íons Mn4n+.
Com base nessas informações, pode-se afirmar que a ordem crescente dos metais, em relação à sua capacidade redutora, é:
- M1, M2, M3 e M4
- M2, M4, M1 e M3
- M2, M1, M4 e M3
- M3, M1, M4 e M2
- M4, M2, M1 e M3
07. (UFC) As estátuas de metal, em geral confeccionadas em cobre metálico, apresentam coloração típica. Com o passar do tempo, todavia, observa-se o aparecimento de uma coloração verde, que é atribuída ao produto da reação de oxidação do cobre pelo ar. Considerando que tintas protetoras contendo metal podem funcionar como ânodo de sacrifício e conhecendo-se o valor do potencial-padrão de redução da reação Cu2+ + 2e– → Cu; E° = + 0,34 V, analise a tabela abaixo.
Considerando somente as informações contidas na questão, assinale a alternativa que apresenta a tinta mais eficaz na proteção de uma estátua de cobre.
- Tinta I
- Tinta II
- Tinta III
- Tinta IV
- Tinta V
08. (UNESP) Os sais de chumbo constituem-se num grave problema ambiental, pois se ingeridos provocam doenças neurológicas irreversíveis. Numa indústria, quer-se desenvolver um método eletroquímico para depositar chumbo metálico no tratamento do seu efluente. Considere os seguintes valores de potenciais padrão de redução em meio ácido:
Ag+ + e– → Ag E0 = + 0,80V
Cu2+ + 2e– → Cu E0 = + 0,34V
Pb2+ + 2e– → Pb E0 = – 0,13V
Ni2+ + 2e– → Ni E0 = – 0,25V
Zn2+ + 2e– → Zn E0 = – 0,76V
Al3+ + 3e– → Al E0 = – 1,66V
O metal mais adequado dentre estes, para ser utilizado como ânodo no processo, é:
- o cobre.
- a prata.
- o níquel.
- o zinco.
- o alumínio.
09. (UFMT) Sabe-se que a reciclagem do alumínio para produção de latinhas, por exemplo, é um processo muito mais barato e eficiente, além de consumir muito menos energia, do que a sua fabricação a partir do minério de alumínio (Aℓ2O3). Esse metal dissolve-se em ácido clorídrico, mas não em ácido nítrico que oxida rapidamente a superfície do alumínio e o Aℓ2O3 protege o metal de ataques subsequentes. Essa proteção permite que o ácido nítrico seja transportado em tanques de alumínio. Sobre o alumínio, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) O potencial padrão de redução do alumínio (Eº = −1,66V) mostra que ele é facilmente oxidado.
( ) A resistência do alumínio à corrosão deve-se à formação de uma camada fina, dura e transparente de Aℓ2O3 que adere à superfície do metal.
( ) A quantidade de matéria de alumínio necessária para se obter 204g de Aℓ2O3 é 2,5 mols.
( ) O átomo de alumínio possui número atômico 13 e massa 26,98u. Assinale a sequência correta.
Assinale a sequência correta.
- V, F, V, V
- V, V, F, F
- V, V, F, V
- F, V, F, F
- F, F, V, F
10. (Unimontes) Os potenciais padrões de redução do ferro (Fe) e do cromo (Cr) são dados a seguir:
Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) E° red = - 0,44 V Cr2+(aq) + 2e- → Cr(s) E° red = -0,91 V
Um guidom de uma bicicleta é feito de aço (que tem ferro como um dos principais componentes) e é cromado. Caso esse guidom sofra um arranhão, baseando-se nos potenciais fornecidos, pode-se afirmar que o cromo
- não tem efeito sobre a redução do ferro.
- retarda o processo de corrosão do ferro.
- não sofre corrosão antes do ferro.
- acelera o processo de oxidação do ferro.