Pilha seca de Leclanché ou pilha ácida

01. (PUCCamp) Nas pilhas secas, geralmente utilizadas em lanternas, há um envoltório de zinco metálico e um bastão central de grafite rodeado de dióxido de manganês e pasta úmida de cloreto de amônio e de zinco, conforme a figura a seguir.

As reações são complexas, porém, quando o fluxo de corrente é pequeno, as reações podem ser apresentadas por:

Ânodo: 1 Zn → 2 e^- + 1 Zn²⁺

Cátodo: 2 MnO₂+ 2 NH₄¹⁺ + 2e- → Mn₂O₃(s) + 2 NH₃ + H₂O

À medida que a pilha seca vai sendo gasta, há aumento nas massa

1. zinco metálico e água.
2. dióxido de manganês.
3. sais de amônio e de zinco.
4. zinco metálico e dióxido de manganês.
5. amônia, água, sais de zinco e óxido de manganês III.

02. (UNIFOR) A pilha seca ácida foi desenvolvida em 1866, pelo químico francês George Leclanché (1839-1882). Tratase de uma pilha comum hoje em dia, pois é a mais barata sendo usada em lanternas, rádios, equipamentos portáteis e aparelhos elétricos como gravadores, flashes e brinquedos. Essa pilha na verdade não é seca, pois dentro dela há uma pasta aquosa, úmida.

(Fonte: http://www.mundoeducacao.com/quimica/pilha-seca-leclanche.htm)

Sobre a referida reação é possível afirmar que

1. No anodo, ocorre a oxidação do zinco metálico que fica no envoltório da pilha segundo a reação: Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2 e^-. Os 2 elétrons do Zn metálico oxidado são transferidos para o dióxido de manganês que assim é convertido a trióxido de manganês.
2. O dióxido de manganês sofre oxidação sendo convertido a trióxido de manganês e portanto age como agente redutor no processo.
3. Zinco metálico sofre oxidação no catodo e geram a corrente de 1,5 V típica destas pilhas.
4. Dióxido de manganês sofrem redução no anodo e geram a corrente de 1,5 V típica destas pilhas.
5. No catodo, ocorre a oxidação do zinco metálico que fica no envoltório da pilha segundo a reação: Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2 e^-. Os 2 elétrons do Zn metálico reduzido são transferidos para o dióxido de manganês que assim é convertido a trióxido de manganês.

03. (IFSul) Leia o texto abaixo e responda à questão.

As pilhas, fontes de energia elétrica tão comuns nos nossos dias, tiveram sua denominação a partir de um experimento realizado por Alessandro Volta em 1800, que consistia no empilhamento alternado de discos de Cu (E_red= -0,34V) e Zn (E_red= +0,76V), intercalados por feltro impregnado com solução ácida, conforme mostra a figura abaixo:

O cátodo na pilha montada por Volta é o

1. Zn, pois é o polo negativo.
2. Cu, pois é o polo positivo.
3. Zn, pois apresenta maior potencial de redução.
4. Cu, pois apresenta menor potencial de redução.

04. (CESMAC) A pilha seca foi inventada e patenteada em 1866 pelo engenheiro francês Georges Leclanché. A pilha de Leclanché é a precursora das pilhas secas modernas, podendo ser utilizadas em lanternas, rádios portáteis, gravadores, brinquedos etc. As reações que ocorrem na pilha seca são as seguintes:

No cátodo:

Qual é a máxima variação de potencial (ΔE) obtida nesta pilha?

1. - 0,036 V
2. - 1,500 V
3. 1,500 V
4. - 0,036 V
5. 1,400 V

05. (UFSM) Observe a figura:

A pilha seca comum, utilizada em rádios, lanternas e brinquedos eletrônicos, é uma adaptação da pilha de Leclanché e utiliza, como meio eletrolítico, uma pasta umedecida contendo sais, como o cloreto de amônio e o cloreto de zinco.

Então, é possível afirmar:

I - O Zn se reduz e o Mn se oxida.

II - A diferença de potencial da pilha é de 1,5 V.

III - A reação global que ocorre na pilha é:

2MnO_{2 (s)} + 2NH₄Cl _(aq) + Zn _(s) → Mn₂O_{3 (s)} + H₂O _(l) + 2NH₃ + ZnCl_{2 (aq)}

IV - À medida que a pilha vai sendo consumida (gasta), há aumento nas massas de dióxido de manganês e água.

Estão corretas

1. apenas I e II.
2. apenas I e III.
3. apenas II e III.
4. apenas II e IV.
5. apenas III e IV.

06. (UNIFENAS) A pilha comum de lanterna, conhecida como pilha seca, foi inventada em 1866 pelo engenheiro francês George Leclanché. A expressão pilha seca é apenas uma designação comercial que foi criada há muitos anos para diferenciar esse tipo de pilha (revolucionário, na época) das pilhas então conhecidas, que utilizavam recipientes com soluções aquosas, como a Pilha de Daniel.

As semirreações que ocorrem nessa pilha são:

(I) Zn_(s) → Zn⁺² _(aq) + 2e^-

(II) 2 MnO_2(s) + 2NH₄ ⁺ _(aq) + 2e^- → Mn2O_3(s) + 2 NH_3(g) + H₂O_(l)

É correto afirmar que

1. o Zn_(s) é o polo positivo desta pilha.
2. os elétrons migram do cátodo para o ânodo.
3. o agente oxidante da célula será o Mn₂O₃.
4. é um processo não-espontâneo.
5. no cátodo ocorre a redução do MnO₂.