Constante de Equilíbrio (Relação entre Kp e Kc)
Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Constante de Equilíbrio (Relação entre Kp e Kc) com questões de Vestibulares.
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01. (UEL) A constante KC do equilíbrio representado por
FeO(s) + CO(g) ⇌ Fe(s) + CO2(g)
a 1 000 °C é igual a 0,4.
Logo, a proporção entre o número de moléculas de CO e CO2, no equilíbrio, a essa temperatura, é:
- 1 de CO para 1 de CO2
- 1 de CO para 4 de CO2
- 2 de CO para 5 de CO2
- 4 de CO para 1 de CO2
- 5 de CO para 2 de CO2
02. (Fuvest) A alta temperatura, N2 reage com O2 produzindo NO, que é um poluente atmosférico:
N2(g) + O2(g) ⇌ 2 NO(g)
À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0 · 10-4. Nesta temperatura, se asconcentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0 · 10-3 e 1,0 · 10-3 mol/L, qual será a de NO?
- 1,6 · 10-9 mol/L
- 4,0 · 10-9 mol/L
- 1,0 · 10-5 mol/L
- 4,0 · 10-5 mol/L
- 1,6 · 10-4 mol/L
03. (UEL) Para que se possa determinar a constante de um equilíbrio químico, é necessário que:
- as espécies químicas envolvidas no equilíbrio estejam em solução aquosa.
- o sistema químico em que ocorre o equilíbrio esteja à temperatura constante.
- as concentrações das espécies químicas envolvidas no equilíbrio sejam iguais.
- todas as espécies químicas participantes do equilíbrio tenham a mesma pressão parcial.
- haja troca de matéria do sistema, no qual ocorre o equilíbrio com o ambiente.
04. (UFPA) Sabendo-se que Kc = 69 para a reação
N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3
a 500°C e que a análise de um recipiente de 7 L mostrou que a 500°C se encontravam presentes, no estado de equilíbrio, 3,71 mols de hidrogênio e 4,55 mols de amônia, então o número de mols de nitrogênio presentes no recipiente é:
- 0,144
- 0,288
- 0,414
- 0,510
- 0,653
05. (Fuvest) O equilíbrio de dissociação do H2S gasoso é representado pela equação:
2 H2S(g) ⇌ 2 H2(g) + S2(g)
Em um recipiente de 2,0 dm³, estão em equilíbrio 1,0 mol de H2S, 0,20 mol de H2 e 0,80 mol de S2. Qual o valor da constante de equilíbrio Kc?
- 0,016
- 0,032
- 0,080
- 12,5
- 62,5
06. (UFSM) ) O valor da constante de equilíbrio para reação em mol/L
2 NH3(g) ⇌ N2(g) + 3 H2(g)
Quando temos no equilíbrio 3 mols/L de NH3 2 mols/L de N2 e 3 mols/L de H2, é:
- 6
- 3
- 2
- 0,303
- 0,104
07. (U.Caxias do Sul) Em um recipiente fechado sob pressão de 6 atm, é mantido o sistema gasoso:
2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)
Constituído por 0,40 mols de dióxido de enxofre 1,60 mols de oxigênio e 2,00 mols de trióxido de enxofre. O valor da constante de equilíbrio do sistema, em termos de pressões parciais, é aproximadamente:
- 8,4
- 9,4
- 10,4
- 11,4
- 12,4
08. (UFF) A Kc para a reação:
A(g) + B (s) ⇌ C(g) + D(g)
A 127°C é igual a 49 mol/L. O valor de Kp nessas condições é:
- 1,6 . 10-3
- 1,6 . 103
- 4,9 atm
- 16 atm
- 49 atm
09. (PUC-MG) Para a reação:
2 CO(g) + O2(g) ⇌ 2 CO2(g)
as pressões parciais de CO(g) e O2(g) no equilíbrio são, respectivamente, 0,2 atm e 0,4 atm. A pressão total do sistema é de 1,4 atm. O valor de KP para a reação é:
- 56,2
- 40,0
- 35,6
- 28,4
- 25,6
10. (UFES) A constante de equilíbrio KC é igual a 10,50 para a seguinte reação, a 227°C:
CO(g) + 2 H2(g) ⇌ CH3OH(g)
O valor de Kc para a reação abaixo, na mesma temperatura, é:
2 CO(g) + 4 H2(g) ⇌ 2 CH3OH(g)
- 3,25
- 5,25
- 10,50
- 21,00
- 110,25