pH e pOH
Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema pH e pOH com questões de Vestibulares.
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01. (Unesp) A 25°C, o pOH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L, admitindo-se ionização total do ácido, é:
Dados (a 25 °C): (H+) (OH-) = 1,0 · 10-14; pOH = -log (OH-)
- 10-13
- 10-1
- 1
- 7
- 13
02. (MACK) Adicionou-se água a 1,15 g de ácido metanóico até completar 500 mL de solução. Considerando que nessa concentração o grau de ion
Dada a massa molar do ácido metanóico = 46 g/mol
- 2
- 3
- 12
- 10
- 11
03. (EFOA) A um litro de solução de ácido clorídrico (HCℓ) de pH = 2 são adicionados nove litros de água destilada. O pH da solução final é
- 4
- 5
- 1
- 2
- 3
04. (UFV) Considere um béquer contendo 1,0 L de uma solução 0,20 mol/L de ácido clorídrico (HCℓ). A essa solução foram adicionados 4,0 g de hidróxido de sódio sólido (NaOH), agitando-se até sua completa dissolução. Considerando que nenhuma variação significativa de volume ocorreu e que o experimento foi realizado a 25 °C, assinale a alternativa correta.
- A solução resultante será neutra e terá pH igual a 7.
- A solução resultante será básica e terá pH igual a 13.
- A solução resultante será ácida e terá pH igual a 2.
- A solução resultante será ácida e terá pH igual a 1.
- A solução resultante será básica e terá pH igual a 12.
05. (Unesp) O leite de magnésia, constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH)2, apresenta pH igual a 10. Isso significa que:
- o leite de magnésia tem propriedades ácidas.
- a concentração de íons OH– é igual a 10–10 mol/L.
- a concentração de íons H3O + é igual a 10–10 mol/L.
- a concentração de íons H3O + é igual a 1010 mol/L.
- a soma das concentrações dos íons H3O + e OH– é igual a 10–14 mol/L
06. (Fuvest) A 25°C, o pH de uma solução aquosa de um certo eletrólito é igual a 14. Qual a concentração de OH– dessa solução?
- 1 mol/L
- 7 mol/L
- 14 mol/L
- 10–7 mol/L
- 10–14 mol/L
07. (Fuvest) Ao tomar dois copos de água, uma pessoa diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico), de pH = 1, de 50 para 500 mL. Qual será o pH da solução resultante logo após a ingestão da água?
- 0
- 2
- 4
- 6
- 8
08. (UFRGS) Se a 10 mL de uma solução aquosa de pH = 4,0 forem adicionados 90 mL de água, o pH da solução resultante será igual:
- 0,4
- 3,0
- 4,0
- 5,0
- 5,5
09. (Unesp) Misturam-se 100 mL de uma solução aquosa de NaOH, de concentração 0,100 mol/L, com 400 mL de solução aquosa de HCl, de concentração 0,050 mol/L. Adiciona-se água até completar o volume a 1.000 mL e homogeneizase a solução resultante. Supondo dissociação total, o pH da solução resultante é:
- 8
- 2
- 1
- –1
- zero
10. (UEC) O ácido perclórico de pH = 1 é mais forte que o ácido hipocloroso (HCℓO), que tem ação desinfetante e oxidante no tratamento da água segundo a reação: HCℓO ⇌ H+ + CℓO–
O HCℓO tem molaridade de 4 · 10–5 mol/L a 20°C, a sua constante de ionização é de 2,5 · 10–8. Assinale a opção que indica quantas vezes o ácido perclórico é mais forte que o ácido hipocloroso:
- 105 vezes.
- 10–5 vezes.
- 106 vezes.
- 10–6 vezes.