Produto de Solubilidade

01. (UFPI) A solubilidade do fluoreto de cálcio, a 18 °C, é 2 . 10-5 mol/litro. O produto de solubilidade desta substância na mesma temperatura é:

1. 8,0 × 10^-15
2. 3,2 × 10^-14
3. 4 × 10^-14
4. 2 × 10^-5
5. 4 × 10^-5

02. (MACKENZIE) O produto de solubilidade do carbonato de cálcio (CaCO3), que apresenta solubilidade de 0,013 g/L a 20°C, é:

1. 1,69 × 10^-4
2. 1,69 × 10^-8
3. 1,30 × 10^-2
4. 1,30 × 10^-8
5. 1,69 × 10^-2

03. (PUCCAMP) Nas estações de tratamento da água comumente provoca-se a formação de flocos de hidróxido de alumínio para arrastar partículas em suspensão. Suponha que o hidróxido de alumínio seja substituído pelo hidróxido férrico. Qual a menor concentração de íons Fe2+, em mol/L, necessária para provocar a precipitação da base, numa solução que contém 1,0 · 10^–3 mol/L de íons OH– ?

Dados: Produto de solubilidade do Fe(OH)3 = 6,0 · 10–38

1. 2,0 × 10^-41
2. 2,0 × 10^-38
3. 2,0 × 10^-35
4. 6,0 × 10^-35
5. 6,0 × 10^-29

04. (Fuvest) A determinada temperatura, a solubilidade do sulfato de prata em água é 2,0 · 10^–2 mol/L. O produto de solubilidade (Kps) desse sal à mesma temperatura é:

1. 4,0 · 10^–4
2. 8,0 · 10^–4
3. 6,4 · 10^–5
4. 3,2 · 10^–5
5. 8,0 · 10^–6

05. (UEL) Uma forma de identificar a presença de íons Cu2+ em solução aquosa, mesmo em baixas concentrações, é acrescentar amônia. Forma-se um íon complexo que confere à solução uma cor azul intensa. Dessa forma, quando a amônia é acrescentada a um sistema químico no qual ocorre o equilíbrio de solubilidade

Cu²⁺(aq) + 2 OH^-(aq) ⇌ Cu(OH)2(s) o mesmo:

1. mantém-se inalterado, mas a solução sobrenadante torna-se ácida.
2. mantém-se inalterado, mas a solução sobrenadante fica mais básica.
3. sofre perturbação e estabelece-se outro estado de equilíbrio no qual a quantidade de precipitado é maior.
4. sofre perturbação e estabelece-se outro estado de equilíbrio no qual a quantidade de precipitado é menor ou inexistente.
5. sofre perturbação e estabelece-se outro estado de equilíbrio no qual a concentração de íons OH- (aq) é menor ou inexistente.

06. (UNESP) Considere 100 mililitros de solução saturada de cloreto de prata a 25°C. Qual a massa de sal nela contida?

Dados: K_ps AgCℓ = 1 · 10^–10; Ag = 108 u ; Cℓ = 35,5 u

1. 1,43 · 10^–4 gramas.
2. 1,43 · 10^–5 gramas.
3. 1,43 · 10^–6 gramas.
4. 1,43 · 10^–7 gramas.
5. 1,43 · 10^–8 gramas.

07. (ITA) Uma solução aquosa saturada em fosfato de estrôncio [Sr3(PO4)2] está em equilíbrio químico à temperatura de 25°C, e a concentração de equilíbrio do íon estrôncio, nesse sistema, é de 7,5 x 10^–7 mol L^–1.

Considerando-se que ambos os reagentes (água e sal inorgânico) são quimicamente puros, assinale a alternativa CORRETA com o valor do pKPS(25°C) do Sr3(PO4)2.

Dado: KPS = constante do produto de solubilidade.

1. 7,0
2. 13,0
3. 25,0
4. 31,0
5. 35,0

08. (MACK) A concentração mínima de íons SO4^2- necessária para ocorrer a precipitação de PbSO4, numa solução que contém 1 . 10^–3 mol/L de íons Pb²⁺, deve ser: (Dado: Kps do PbSO4 = 1,3 . 10^–8, a 25°C)

1. superior a 1,3 . 10^–5 mol/L.
2. inferior a 1,3 . 10^–8 mol/L.
3. igual a 1,3 . 10^–5 mol/L.
4. igual a 1,3 . 10^–8 mol/L.
5. igual a 1,3 . 10^–7 mol/L.

09. (UFF) O seguinte equilíbrio ocorre em meio aquoso:

Pbl2(s) ⇌ Pb²⁺(aq) + 2 I^-(aq), Kps (Pbl2) = 8,3 · 10^–9

Pode-se afirmar que:

1. se (Pb²⁺) · (l^–)² = K_ps, então a solução é insaturada.
2. se (Pb²⁺) · (l^–)² > K_ps, então a solução é saturada.
3. se (Pb²⁺) · (l^–)² <_ps, então a solução é supersaturada.
4. se (Pb²⁺) · (l^–)² = K_ps, então a solução é saturada.
5. se (Pb²⁺) · (l^–)² > K_ps, então a solução é insaturada.

10. (UNIFOR) A 25°C, numa solução saturada de cromato de estrôncio, a concentração de íons Sr²⁺, em mol/L, vale:

(Dado: produto de solubilidade do SrCrO4, a 25°C = 3,5 · 10^–5)

1. 6 · 10–³
2. 3 · 10–³
3. 2 · 10–⁴
4. 6 · 10–⁵
5. 3 · 10–⁶