Solução Tampão

01. (UPE) Um recipiente contém 800 mL de acetato de potássio 1,0 mol/L. Adicionou-se ao recipiente uma determinada quantidade de ácido clorídrico gasoso, de tal modo que o pH final da solução ficou igual a 5,21. Com relação a esse sistema, é correto afirmar que: (considere que não houve variação de volume)

Dados: log 3 = 0,47; Ka = 1,8 . 10^–5; Cℓ = 35,5 u; C = 12 u; K = 39 u; log 1,8 = 0,26

1. A quantidade de ácido clorídrico adicionada em gramas é igual a 0,73g;
2. A quantidade obtida de ácido acético, após a adição do ácido clorídrico, é igual a 1,2g;
3. A quantidade de acetato de potássio que resta, após o término da reação com o ácido clorídrico, é igual a 0,6 mol;
4. A quantidade em gramas de acetato de potássio que resta no sistema, após o término da reação com o ácido clorídrico, é igual a 0,588g;
5. O ácido clorídrico não reage com o acetato de potássio, pois as substâncias formadas são bastante solúveis em água.

02. (UEG) No cotidiano de um laboratório, o químico rotineiramente trabalha manipulando soluções. O caráter ácido ou básico dessas soluções dependerá da natureza química dos solutos presentes em cada uma. Sobre esse assunto e de acordo com seus conhecimentos adicionais sobre química, é CORRETO afirmar:

1. O CaO é um composto molecular que, quando dissolvido em água, leva a uma solução de caráter básico e condutora de corrente elétrica.
2. Ao considerarmos uma solução 0,1 mol.L^–1 de KOH, esta apresentará um pH igual a 12.
3. A adição de acetato de sódio a uma solução diluída de ácido acético provocará o aumento do grau de ionização do referido ácido.
4. Uma solução contendo uma mistura de ácido carbônico e bicarbonato de sódio não terá seu pH alterado pela adição de ácido, dentro de certo limite.

03. (UEPB) Qual deve ser a relação entre a concentração do ácido fluorídrico e a do íon fluoreto, na preparação de uma solução tampão de potencial hidrogeniônico igual a 4? Ka = 8 x 10^-3

1. 1/20
2. 1/40
3. 1/30
4. 1/80
5. 1/10

04. (UESPI) Soluções tampão são soluções que atenuam a variação dos valores de pH (ácido ou básico), mesmo com adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. Nosso organismo apresenta uma série de sistemas tampões. Um dos tampões mais importantes é o do sangue, que permite a manutenção das trocas gasosas e das proteínas. Se quisermos preparar um tampão de pH=9,00, quantos moles de NH4Cℓ devem ser adicionados a 2,0L de solução de NH3 0,10M?

(Dados: Constante de dissociação do NH3 (Kb=1,8 x 10^–5))

1. 0,09 mol
2. 0,18 mol
3. 0,36 mol
4. 0,72 mol
5. 1,00 mol

05. (Unimontes) Um litro de solução tampão contém 0,2 mol/L de acetato de sódio e 0,2 mol/L de ácido acético. Ao acrescentar hidróxido de sódio, o pH da solução alterou-se para 4,94. Considerando que o pKa do ácido acético é de 4,76 a 25°C, a mudança no pH da solução tampão é de, aproximadamente,

1. 1,94.
2. 0,20.
3. 0,18.
4. 1,76.

06. (UFES) O pH de uma solução que contém 2,7g de ácido cianídrico (Ka = 7,0 . 10^-10) e 0,65g de cianeto de potássio por lito é: (Dado: log 7 = 0,85)

1. 9,15
2. 4,85
3. 8,15
4. 3,85
5. 10,15

07. (UFMG) Considere duas soluções aquosas diluídas, I e II, ambas de pH = 5,0. A solução I é um tampão e a solução II não.

I. Um béquer contém 100 mL da solução I e um segundo béquer contém 100 mL da solução.

II. A cada uma dessas soluções, adicionam-se 10 mL de NaOH aquosa concentrado.

Assinale a alternativa que apresenta corretamente as variações de pH das soluções I e II, após a adição de NaOH (aq).

1. O pH de ambas irá diminuir e o pH de I será maior do que o de II.
2. O pH de ambas irá aumentar e o pH de I será igual ao de II.
3. O pH de ambas irá diminuir e o pH de I será igual ao de II.
4. O pH de ambas irá aumentar e o pH de I será menor do que do que o de II.

08. (UFSCar) O pH do sangue humano de um indivíduo saudável situa-se na faixa de 7,35 a 7,45. Para manter essa faixa de pH, o organismo utiliza vários tampões, sendo que o principal tampão do plasma sanguíneo consiste de ácido carbônico e íon bicarbonato. A concentração de íons bicarbonato é aproximadamente vinte vezes maior que a concentração de ácido carbônico, com a maior parte do ácido na forma de CO dissolvido. O equilíbrio químico desse tampão pode ser representado pela equação:

CO2(g) + H2O(l) ↔ H2CO3(aq) ↔ H⁺(aq) + HCO^-3(aq)

Analise as afirmações seguintes:

I. Quando uma pequena quantidade de base entra em contato com uma solução-tampão, os íons hidróxido reagem com o ácido do tampão, não alterando praticamente o pH dessa solução.

II. Quando a concentração de íons bicarbonato no sangue aumenta, o pH também aumenta.

III. Quando a concentração de CO2 no sangue aumenta, o pH diminui.

São corretas as afirmações:

1. I, apenas.
2. II, apenas.
3. III, apenas.
4. I e II, apenas.
5. I, II e III.

09. (PUC-PR) Em um recipiente adequado são misturados 100 cm³ de solução aquosa de ácido acético 0,1 M e 100 cm³ de solução aquosa de acetato de sódio 0,1 M. Sobre o sistema resultante são feitas as afirmações abaixo. Assinale a correta.

1. A ionização do ácido não é afetado pelo acetato de sódio.
2. O acetato de sódio presente no sistema favorece a ionização do ácido acético.
3. A adição de 0,1 cm³ de solução aquosa de NaOH 0,1 M não deve ocasionar variação significativa de pH no sistema.
4. A adição de 0,1 cm³ de solução aquosa de HCℓ 0,1M vai ocasionar uma variação significativa de pH no sistema.
5. O pH do sistema independe da quantidade de acetato de sódio presente.

10. (UFRS) Um dos fatores que pode modificar o pH do sangue é o ritmo respiratório. Este fato está relacionado ao equilíbrio descrito na equação abaixo.

CO2(g) + H2O(ℓ) ⇌ H2CO3(aq) ⇌ H⁺ (aq) + HCO3^- (aq)

Sobre este fato são feitas as seguintes afirmações.

I- Pessoas com ansiedade respiram em excesso e causam diminuição da quantidade de CO2 no sangue aumentando o seu pH.

II- Indivíduos com insuficiência respiratória aumentam a quantidade de CO2 no sangue, diminuindo seu pH.

III- Pessoas com respiração acelerada deslocam o equilíbrio da reação no sentido direto.

Quais estão corretas?

1. Apenas I.
2. Apenas II.
3. Apenas I e II.
4. Apenas II e III.
5. I, II e III.