Bases ou Hidróxidos

01. (URCA) As donas de casa usam no dia a dia inúmeras substâncias químicas em suas residências nos afazeres domésticos. Umas das substâncias que é utilizada pelas donas de casa é a soda cáustica, utilizadas para desentupir as pias e ralos de cozinhas. Sobre a soda cáustica é correto afirmar.

1. É um produto extremamente corrosivo devido a sua forte acidez.
2. Tem um caráter muito alcalino, mas não é corrosivo.
3. Provoca queimaduras na pele e deve ser usado com muito cuidado mesmo em ambiente doméstico.
4. Pode ser obtida por processos de cristalização da água em ambientes marinhos.
5. Sua facilidade em dissolver gorduras nos ralos e pias deve-se ao fato da mesma ser uma substância muito volátil.

02. (URCA) Um agrônomo analisando um determinado tipo de solo percebeu que o mesmo estava com uma acidez muito elevada. Com base nestas informações qual das substâncias abaixo poderia ser utilizada na correção da elevada acidez deste solo?

1. NaCl
2. CaCO3
3. H2O2
4. D) H2O
5. Ni(NO3)2

03. (Unioeste) Os hidróxidos de sódio, cálcio, alumínio e magnésio são bases utilizadas com diferentes números de hidroxilas. Assinale a alternativa que define corretamente estas bases na sequência indicada.

1. Monobase, dibase, dibase e monobase.
2. Monobase, monobase, tribase e dibase.
3. Dibase, dibase, tribase e dibase.
4. Tribase, monobase, monobase e monobase.
5. Monobase, dibase, tribase e dibase.

04. (ACAFE) Considere soluções aquosas saturadas de hidróxido de cálcio e de hidróxido de alumínio ambas na mesma temperatura.

Dados: Para a resolução dessa questão considere os seguintes produtos de solubilidade (Ks) em água: Ks Ca(OH)2 = 4.10-6, Ks Al(OH)3 = 1.10-33

Nesse sentido é correto afirmar, exceto:

1. O pH da solução saturada de hidróxido de alumínio é menor que o pH da solução saturada de hidróxido cálcio.
2. O hidróxido de cálcio é mais solúvel em água que o hidróxido de alumínio.
3. O pH da solução saturada de hidróxido de cálcio é menor que o pH da solução saturada de hidróxido alumínio.
4. Na solução saturada de hidróxido de cálcio a concentração dos íons hidroxilas é 2.10-2 mol/L.

05. (UFAM PSC) O hidróxido de sódio (NaOH), muito conhecido como soda cáustica, é produzido pela eletrólise da salmoura bruta obtida por dissolução de sal marinho ou de jazidas subterrâneas (sal-gema) em água. É amplamente empregado na fabricação de sabões e detergentes, de fibras e de plásticos, de vidros, de substâncias petroquímicas, de polpa de madeira e papel, de fertilizantes, explosivos e solventes, dentre outras. Sua classificação química como base forte é responsável pelas suas diversas aplicações porque:

1. não se dissolve na água.
2. reage para formar cristais de sal em água..
3. não conduz corrente elétrica.
4. não reage com ácidos.
5. facilmente libera íons hidróxido

06. (UESB) O hidróxido de cálcio, conhecido como cal hidratada ou extinta, é um sólido branco pouco solúvel em água, utilizado na preparação de argamassa e na pintura de paredes. No tratamento de água e de esgotos, participa como regulador de pH e floculante.

Considerando-se as informações da tabela, da equação química e do texto, é correto afirmar:

O hidróxido de cálcio, conhecido como cal hidratada ou extinta, é um sólido branco pouco solúvel em água, utilizado na preparação de argamassa e na pintura de paredes. No tratamento de água e de esgotos, participa como regulador de pH e floculante. Considerando-se as informações da tabela, da equação química e do texto, é correto afirmar:

1. O íon OH⁻(aq) é base conjugada do íon Ca2+(aq) quando em solução aquosa, de acordo com os conceitos de ácido e de base de Brönsted-Lowry.
2. A mistura de 1,0g de hidróxido de cálcio com 100cm3 de água, após agitação e atingir o equilíbrio químico, forma uma solução diluída da base.
3. O aumento do pH, com a diminuição da acidez pela adição de hidróxido de cálcio, promove a formação e a floculação de Al(OH)3 no tratamento de água e de esgotos.
4. A carga de 5m³ de cal hidratada, transportada por uma caçamba, corresponde a de 9 toneladas de óxido de cálcio.
5. O hidróxido de cálcio é um sólido covalente, que, na argamassa, na pintura e na presença de dióxido de carbono, forma um hidroxi-sal de fórmula Ca(OH)CO3.

07. (UFRN) Leia as informações contidas na tirinha abaixo.

Uma substância que pode ser incluída no cardápio de antiácidos por ter propriedades básicas é

1. NaF.
2. CaCl2.
3. Mg(OH)2.
4. CH3COOH.

08. (UECE) A amônia tem sido usada desde 1860, como agente refrigerante, menos nocivo que os CFCs; quando em solução aquosa, é conhecida como amoníaco. Sobre as propriedades e a estrutura do amoníaco, marque a afirmação verdadeira.

1. Não é solvente de compostos iônicos.
2. É uma base de Brönsted-Lowry.
3. Sua molécula tem momento dipolar zero.
4. Apresenta geometria trigonal do tipo sp2.

09. (UECE) Uma das formas de combater a azia, devido o excesso de produção de ácido clorídrico pelo organismo, é usar o leite de magnésia que possui caráter básico, que é um antiácido estomacal. O leite de magnésia reage com o ácido clorídrico, existente no estômago, formando um sal, neutralizando, assim, o excesso de ácido que provoca a acidez (azia) estomacal. Assinale a afirmação verdadeira.

1. O leite de magnésia possui em sua composição o Mg(OH)2.
2. A fórmula química do sal formado nesta reação é Mg(OH)Cl.
3. O leite de magnésia apresenta pH menor do que 7.
4. A equação química correta desta reação é Mg(OH)3 + 3HCl → MgCl3 + 3H2O.

10. (UDESC) O uso do calcário é importante para a correção da acidez do solo. Assinale a alternativa que representa a reação de neutralização da acidez do solo pelo calcário.

1. CaCO3(s) + 2 H⁺(aq) → Ca²⁺(aq) + H2O(l) + CO2(g)
2. CaCO3(s) + H⁺(aq) → Ca²⁺(aq) + H2O(l) + CO2(g)
3. CaCO3(s) + OH^-(aq) → Ca(OH)2 + CO2(g)
4. CaCO3(s) + 2 OH^-(aq) → Ca(OH)2 + CO2(g)
5. CaCO3(s) + 2 H⁺(aq) → CaO(s) + H2O(l) + CO2(g)