Teoria Ácido-Base
Lista de 20 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Teoria Ácido-Base com questões de Vestibulares.
Você pode conferir as videoaulas, conteúdo de teoria, e mais questões sobre o tema Teoria Ácido-Base.
01. (UPE) Em 2011, alguns lotes de um famoso achocolatado foram recolhidos em razão de problemas de contaminação. Segundo a imprensa, os consumidores apresentaram lesões na boca e fortes dores no estômago. A análise determinou que o produto estava impróprio para o consumo, apresentando pH maior que 13, ou seja, bastante alcalino.
Provavelmente os lotes foram contaminados por
- AgCl
- NaOH
- CaCO3
- H2SO4
- Al(OH)3
02. (UPE) Uma pessoa estava preparando uma salada que continha repolho roxo. Ao temperála com vinagre, ela percebeu que a solução acumulada no fundo da saladeira apresentava uma coloração avermelhada. No entanto, após a adição de “sal”, estranhamente, a solução ficou azulada. Desconfiada, ela foi verificar o rótulo do “sal” e percebeu que havia adicionado bicarbonato de sódio (NaHCO3) quando deveria ter adicionado cloreto de sódio (NaCl).
Qual das alternativas abaixo traz uma explicação quimicamente consistente para o fenômeno da mudança de coloração observada?
- O ácido acético (CH3COOH), na presença de bicarbonato de sódio, se decompõe, produzindo uma substância que tem coloração azulada.
- O ácido acético (CH3COOH), presente no vinagre, reagiu com o bicarbonato de sódio, formando acetato de sódio (CH3COO-Na+) que tem coloração azulada.
- O bicarbonato de sódio, que é um sólido branco, em contato com as folhas do repolho roxo e com o ácido acético (CH3COOH), forma um bicarbonato que tem coloração azul.
- O bicarbonato de sódio, ao ser adicionado à salada, provocou um aumento no pH da solução, o que foi indicado pelo extrato do repolho roxo, que atua como um indicador ácidobase.
- O ácido acético (CH3COOH), presente no vinagre, reagiu com o bicarbonato de sódio, diminuindo o pH da solução, o que foi indicado pelo extrato do repolho roxo, que atua como um indicador ácido-base.
03. (UEMG) Os reveladores fotográficos apresentam outros constituintes. Cada um tem, evidentemente, um papel importante no comportamento do revelador, na medida em que criam as condições ambientais adequadas para que possam atuar. Destacam-se, pela sua importância, os alcalinizantes, uma vez que o pH é determinante no vigor da revelação. Quando conduzida em meio mais alcalino, a revelação é mais enérgica e os contrastes são favorecidos.
Todas as substâncias abaixo poderiam, em tese, ser utilizadas como alcalinizantes, EXCETO:
- Carbonato de sódio.
- Hidróxido de potássio.
- Hidróxido de sódio.
- Ácido acético.
04. (UNESP) A sibutramina, cuja estrutura está representada, é um fármaco indicado para o tratamento da obesidade e seu uso deve estar associado a uma dieta e exercícios físicos.
Com base nessa estrutura, pode-se afirmar que a sibutramina:
- é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons para ácidos.
- é um ácido de Brönsted-Lowry, porque possui um átomo de nitrogênio terciário.
- é um ácido de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons de um ácido.
- é um ácido de Arrhenius, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de doar próton.
- é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode receber um par de elétrons de um ácido.
05. (ACAFE) A sintetização da amônia (NH3) a partir do nitrogênio e do hidrogênio na atmosfera, descoberta pelo cientista Fritz Haber, foi de suma importância para o mundo.
NH3(g) + H2O(l) ↔ NH4+(aq) + OH-(aq)
Considere os conceitos químicos e as informações fornecidas e assinale a alternativa correta.
- No equilíbrio acima as espécies que se comportam como ácidos de Bronsted-Lowry são NH3 e H2O.
- No equilíbrio acima as espécies que se comportam como ácidos de Bronsted-Lowry são NH3 e OH-.
- Segundo a teoria de Bronsted-Lowry, na equação química acima a amônia é uma base, pois recebe um H+ para tornar-se no íon NH4+.
- A amônia é considerada um ácido de Lewis.
06. (UFPR) Considere as seguintes reações:
Aℓ3+ + 6H2O → [Al(H2O)6]3+
Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+
HCℓ + H2O → H3O+ + Cℓ-
2HCℓ + CO32- → H2CO3 + 2Cℓ-
Essas reações são consideradas ácidos-base:
- somente por Arrhenius.
- somente por Lewis.
- por Arrhenius e Bronsted-Lowry.
- por Arrhenius e Lewis.
- por Bronsted-Lowry e Lewis.
07. (UEL) Leia o texto a seguir.
Diferentes métodos são utilizados por profissionais da área de Ciência Forense para determinar a quanto tempo o indivíduo veio a óbito. Pesquisadores brasileiros reportaram que existe uma relação linear entre a concentração de Fe2+ no corpo vítreo do olho com o intervalo pós-morte. Este método é baseado em uma reação de Fe2+ com orto-fenantrolina como agente cromogênico realizada em um dispositivo de papel, cujo produto da reação apresenta coloração alaranjada. Desta forma, quanto maior o tempo de intervalo pós-morte maior a intensidade de coloração do produto.
(Adaptado de: GARCIA, P.T.; GABRIEL, E.F.M.; PESSÔA, G.S.; SANTOS JUNIOR, J.C.; MOLLO FILHO, P. C.; GUIDUGLI, R.B.F.; HÖEHR, N.F.; ARRUDA, M.A.Z.; COLTRO, W.K.T, Analytica Chimica Acta, v. 974, n.29, p.69-74, 2017).
A equação química da reação de Fe2+ com orto-fenantrolina é apresentada na figura seguir.
Considerando os conceitos, as definições de ácido e base e a reação química apresentada, assinale a alternativa correta.
- O íon Fe2+ é uma base de Lewis e a molécula de orto-fenantrolina é um ácido de Bronsted.
- O íon Fe2+ é um ácido de Lewis e a molécula de orto-fenantrolina é uma base de Lewis
- O íon Fe2+ é um ácido de Arrhenius e a molécula de orto-fenantrolina é uma base de Bronsted.
- O íon Fe2+ é uma base de Arrhenius e a molécula de orto-fenantrolina é um ácido de Arrhenius.
- O íon Fe2+ é um ácido de Bronsted e a molécula de orto-fenantrolina é uma base de Arrhenius.
08. (UFG) O uso de indicadores é útil para a determinação do ponto final de titulações ácido-base, pois quando colocados em soluções ácidas ou alcalinas passam a ter cores diferentes. Observe a tabela, na qual se descreve a cor da solução com esses indicadores, de acordo com as faixas de pH.
De acordo com a tabela, se
- a solução com fenolftaleína estiver incolor, o pH será necessariamente ácido.
- a solução com vermelho de metila estiver amarela seu pH será necessariamente alcalino.
- uma solução com vermelho de metila e outra com fenolftaleína estiverem com pH menor que 4,8 e pH igual a 6,5, respectivamente, suas cores serão as mesmas.
- uma solução com azul de bromotimol e outra com vermelho de metila estiverem com pH igual a 8,0, ambas serão amarelas.
- três soluções diferentes, estiverem cada uma delas com um indicador da tabela, em pH maior que 9,6 elas serão coloridas.
09. (FGV SP) A amônia é um composto muito versátil, pois seu comportamento químico possibilita seu emprego em várias reações químicas em diversos mecanismos reacionais, como em
I- HBr(g) + NH3(aq) → NH4+(aq) + Br–(aq)
II- NH3(g) + CH3–(g) → CH4(g) + NH2–(g)
De acordo com o conceito ácido-base de Lewis, em I a amônia é classificada como _______. De acordo com o conceito ácido-base de Brösnted-Lowry, a amônia é classificada em I e II, respectivamente, como _______ e _______.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.
- base … ácido … base
- base … base … ácido
- base … ácido… ácido
- ácido … ácido … base
- ácido … base … base
10. (PUC-PR) Um ácido de Brønsted é definido como aquele capaz de liberar íon H+ enquanto que um ácido de Lewis é definido como uma espécie química capaz de receber um par de elétrons. Assim, todo ácido de Brønsted é um ácido de Lewis, mas nem todo ácido de Lewis é um ácido de Brønsted.
Quais entre as espécies abaixo podem ser consideradas ácidos de Brønsted?
- H2SO4 e FeCl3
- CH3COOH e NH4OH
- NaCl e NaOH
- H2O e ZnSO4
- CH3COOH e HCl
11. (UEA) Azul de bromotimol é um indicador ácido-base que apresenta cor amarela em meio ácido, verde em meio neutro e azul em meio alcalino. Esse indicador foi acrescentado a três tubos de ensaio (1, 2 e 3) contendo apenas água destilada e apresentou-se com a cor verde em todos eles. Em seguida, foi acrescentado, até a saturação da solução, óxido de cálcio sólido (CaO) ao tubo 1, dióxido de carbono gasoso (CO2) ao tubo 2 e monóxido de dinitrogênio gasoso (N2O) ao tubo 3.
Após a adição dos reagentes, as cores apresentadas pelo indicador nos tubos 1, 2 e 3 foram, respectivamente,
- amarela, azul e verde.
- amarela, verde e verde.
- azul, amarela e amarela.
- azul, verde e azul.
- azul, amarela e verde.
12. (FGV-SP) A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas.
I. HNO2 + H2O → NO2– + H3O+
II. NH3 + H2O → NH4+ + OH–
III. O2– + H2O → OH– + OH–
De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente:
- base, base e ácido.
- base, ácido e ácido.
- base, ácido e base.
- ácido, base e ácido.
- ácido, base e base.
13. (UFG) Sais são compostos iônicos que podem ser obtidos por meio de reação entre um ácido e uma base. Ao misturar soluções de ácido sulfúrico e hidróxido de cálcio, o sal formado é o
- CaSO4
- Ca(SO4)2
- Ca2SO4
- Ca2(SO4)3
- Ca3(SO4)2
14. (UNCISAL) A determinação da acidez em alimentos é essencial, pois influencia nas propriedades sensoriais e na estabilidade do produto. No caso do vinagre, o ácido acético é o principal representante e seu teor pode ser determinado pela reação de neutralização com uma solução de hidróxido de sódio, processo conhecido como titulação ácido-base. De acordo com essa reação, assinale a alternativa correta.
- O produto da reação, acetato de sódio, é um sal pouco solúvel.
- A hidrólise do acetato de sódio forma uma solução de caráter ácido.
- O acetato de sódio é um sal orgânico e uma substância iônica.
- A reação de neutralização entre ácido acético e hidróxido de sódio pode ser representada por: H3CCOOH + 2 NaOH → H3CCOONa2 + 2 H2O.
- A mistura contendo solução de acetato de sódio e hidróxido de sódio consiste em uma solução-tampão.
15. (UFRGS) A água mineral com gás pode ser fabricada pela introdução de gás carbônico na água, sob pressão de aproximadamente 4 atm.
Sobre esse processo, considere as afirmações abaixo.
I - Quando o gás carbônico é introduzido na água mineral, provoca a diminuição na basicidade do sistema.
II - Quando a garrafa é aberta, parte do gás carbônico se perde e o pH da água mineral fica mais baixo.
III- Como o gás carbônico é introduzido na forma gasosa, não ocorre interferência na acidez da água mineral.
Quais estão corretas?
- Apenas I.
- Apenas III.
- Apenas I e II.
- Apenas II e III.
- I, II e III.
16. (UEFS) As estruturas de Lewis não definem as formas espaciais de espécies químicas, entretanto mostram apenas o número e os tipos de ligações entre átomos. A forma espacial é determinada pelos ângulos formados entre as linhas imaginárias que unem os núcleos desses átomos. Os ângulos de ligação juntamente com o comprimento de ligações definem, de maneira exata, a forma espacial e o tamanho de uma molécula.
Levando-se em consideração essas informações e os modelos de ligações químicas, é correto afirmar:
- A molécula de CCl4 possui ligações C—Cl de comprimentos diferentes porque tem forma geométrica piramidal.
- O íon SnCl-3 possui forma geométrica tetraédrica porque os ângulos entre as ligações Cl—Sn—Cl são iguais a 90°.
- Os ângulos formados entre as ligações Cl—C O e entre as ligações Cl—C—Cl, na molécula de Cl2CO, são iguais a 120°C.
- A forma geométrica angular da molécula de SO2 permite a menor repulsão entre os pares de elétrons ligantes com o não ligante do átomo central de enxofre.
- A molécula de ozônio, O3, possui três ligações sigma, σ, entre átomos de oxigênio e tem forma cíclica de acordo com o modelo de ligação de Lewis.
17. (UECE) Johanes Nicolaus Bronsted (1879-1947), físicoquímico dinamarquês, e Thomas Martin Lowry (1874- 1936), físico-químico britânico, trabalhando independentemente, lançaram uma teoria que ampliou o conceito ácido-básico de Arrhenius Svant (1859-1927). Equacione a reação que ocorre entre a amônia e a água, e assinale a opção que apresenta um par conjugado ácido-base, de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry.
- H2O(l) e NH3(aq).
- NH3(aq) e OH-(aq).
- H2O(l) e NH4(aq).
- NH3(aq) e NH4(aq).
18. (UECE) Em 1909, o químico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen (1868-1939) introduziu na literatura química o termo pH, que significa potencial hidrogeniônico e afere a acidez, a alcalinidade, ou a neutralidade de uma solução a uma determinada temperatura. Sabe-se, por exemplo, que o produto iônico da água neutra a 45 oC é igual a 4,0 x 10-14 e log 2 = 0,30 (aproximadamente). Sobre o pH da água, assinale a afirmação FALSA.
- Em meio alcalino, a qualquer temperatura, [OH-] > [H+] e pOH > pH.
- Em meio neutro, a qualquer temperatura, [H+] = [OH-].
- O pH da água neutra a 45 °C é, aproximadamente, 6,7 mol/L.
- Quanto menor sua concentração hidrogeniônica, menor sua acidez.
19. (UDESC) O consumo de ácido sulfúrico é utilizado como um indicativo do desenvolvimento industrial de um país. Porém, os resíduos ácidos, quando lançados diretamente no meio ambiente, podem provocar graves desequilíbrios na natureza. Para que o impacto ambiental seja reduzido é realizada a neutralização dos efluentes industriais.
Considerando a reação de neutralização do ácido sulfúrico, assinale a alternativa correta.
- Considerando um litro de efluente contendo 0,001 mol de ácido sulfúrico, seriam necessários dois litros de solução de NaOH na mesma concentração para sua neutralização completa.
- Para cada mol de ácido sulfúrico presente no efluente, seriam necessários 40g de NaOH para sua completa neutralização.
- A adição de NaOH ao efluente contendo somente ácido sulfúrico produz um sal de baixa solubilidade em meio aquoso.
- A neutralização do ácido sulfúrico presente no efluente com a adição de hidróxido de cálcio produz um sal de alta solubilidade em meio aquoso.
- Considerando um volume de 1000 ml de uma solução de H2SOn de concentração 0,001 mol/L, seriam necessários 100 mL de uma solução de NaOH a 0,2 mol/L para cada litro de efluente.
20. (UERR) Ao fazer uma experiência com uma série de substâncias presentes em nosso cotidiano como vinagre, suco de limão, Coca-Cola, líquido de bateria, ácido muriático, limpador com amoníaco, leite de magnésia, sabonete e limpa-forno com indicadores ácido-base, um aluno fez as seguintes observações, errando em:
- O vinagre, o suco de limão, a Coca-Cola, o líquido de bateria e o ácido muriático formam o grupo dos ácidos.
- O limpador com amoníaco, o leite de magnésia, o sabonete e o limpa-forno constituem o grupo das bases.
- Quando em presença de fenolftaleína, o limpador com amoníaco ficou com a cor rósea.
- Ácido é uma substância que possui sabor azedo e que avermelha o suco de uva, o suco de amora e o extrato de repolho roxo.
- Indicador ácido-base e uma substância que apresenta uma determinada coloração em meio ácido e outra em meio básico. É o caso de certos tipos de hortênsias, que podem adquirir a cor rósea ou branca em solo ácido, ou poderão ser lilases ou azuis em solo básico.