Potencial de Redução
Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Potencial de Redução com questões de Vestibulares.
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01. (PUC-PR) Uma célula galvânica é constituída de 2 eletrodos:
1º eletrodo: 1 lâmina de ferro metálico submersa numa solução de FeSO4 1M.
2º eletrodo: 1 lâmina de prata metálica submersa numa solução de AgNO3 1M.
Sabendo-se que os potenciais normais de redução desses dois elementos são:
Fe+2 + 2e-? Fe E0= - 0,44 V
Ag+ + 1e-? Ag E0= + 0,80 V
o potencial dessa célula, quando os dois eletrodos são ligados entre si internamente por uma ponte salina e externamente por um fio de platina, será:
- + 0,36 V
- - 0,36 V
- - 1,24 V
- - 1,36 V
- + 1,24 V
02. (PUC-MG) O valor do ΔE0 para a célula representada pela equação:
2 Ag+(aq) + Mg(s) → 2 Ag(s) + Mg2+(aq)
conhecendo-se os potenciais-padrão de redução:
Ag+ + e–? Ag(s) E0 = +0,80 volt
Mg+2 + 2 e– ? Mg(s) E0 = –2,37 volts
é igual a:
- +3,17 volts.
- +1,57 volt.
- +0,77 volt.
- –3,17 volts.
- –0,77 volt.
03. (PUC-SP) Uma pilha-padrão que é formada por Cu/Cu(NO3)2 e Fe/FeSO4 apresenta um potencial igual a 0,78 volt. Conhecendo-se o potencial-padrão de redução de Cu2+ + 2 e– Cu, que é E° = 0,34 volt, e sabendo-se que o eletrodo de Fe(s) se dissolve, pergunta-se, qual é o potencial-padrão de redução de Fe2+ + 2 e– → Fe(s)?
- 0,44 V.
- 1,12 V.
- – 0,44 V.
- – 1,12 V.
- 2,29 V.
04. (UFSCar-SP)- Dadas as semirreações:
2 Fe2+ → 2 Fe3+ + 2 e–, Eo = – 0,77 V
2 Cl-1 + 2 e– → Cl2 + 2e–, Eo = – 1,36 V
Calcule o potencial da reação e diga se ela é espontânea ou não, assinalando a opção correta:
2 Fe2+ + Cl2 → 2 Fe3+ + 2 Cl-1
- 0,59 V; a reação não é espontânea.
- 0,59 V; a reação não é espontânea.
- 0,59; a reação é espontânea.
- - 2,13 V; a reação não é espontânea.
- 2,13 V; a reação é espontânea.
05. (UFRGS) A tabela abaixo relaciona algumas semirreações e seus respectivos potenciais padrão de redução em solução aquosa.
Considere as afirmações abaixo, sobre os dados da tabela.
I - O lítio metálico é um forte agente redutor.
II - O cátion prata pode oxidar o cobre metálico para Cu2+.
III - O zinco é o ânodo em uma pilha com eletrodos de zinco e chumbo.
Quais estão corretas?
- Apenas I.
- Apenas II.
- Apenas III.
- Apenas I e II.
- I, II e III.
06. (Udesc) Analise a pilha Feº; Fe2+ // Cu2+; Cuº, cujos potenciais-padrão de redução são:
Fe2+ + 2 e- → Feº Eº = -0,44V
Cu2+ + 2 e- → Cuº Eº = + 0,34V
A alternativa que indica a ddp (ΔEº) para essa pilha é:
- 0,78V
- 0,10V
- -0,10V
- 1,56V
- 0,20V
07. (UFTM) O marca-passo é um dispositivo para estimulação elétrica do músculo cardíaco e possui um gerador de pulsos e um eletrodo. O gerador de pulsos elétricos é um circuito eletrônico miniaturizado instalado no interior da caixa torácica do paciente, e a fonte de energia é uma bateria compacta localizada fora do tórax. A bateria do marcapasso é formada pelos metais lítio e prata. Os potenciais-padrão de redução desses metais são:
Li+(aq) + e– → Li(s) Eo = –3,05 V
Ag+(aq) + e– → Ag(s) Eo = +0,80 V
A ddp da pilha formada entre eles e a reação do ânodo são:
- +3,85 V e Ag+(aq) + e– → Ag(s)
- –3,85 V e Ag(s) → Ag+(aq) + e–
- +3,85 V e Li+(aq) + e– → Li(s)
- +3,85 V e Li(s) → Li+(aq) + e–
- –3,85 V e Li(s) → Li+(aq) + e–
08. (MACK) Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado, ocorre:
- o potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta;
- o potencial do dois eletrodos diminui;
- o potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui;
- o potencial dos dois eletrodos aumenta;
- o potencial dos dois eletrodos não se altera.
09. (FUVEST) Considere os potenciais padrões de redução:
Semi-reação (em solução aquosa) | Potencial (volt) |
---|---|
Ce4+ + 1e- → Ce3+ | +1,61 |
Sn4+ + 2e- → Sn2+ | +0,15 |
- Ce4+ + Sn4+ → Ce3+ + Sn2+
- 2Ce4+ + Sn2+ → 2Ce3+ + Sn4+
- Sn4+ + Ce3+ → Ce4+ + Sn2+
- Ce3+ + Sn2+ → Ce4+ + Sn4+
10. (SANTA CASA) Dentre as espécies químicas representadas abaixo através de semi-reações:
Semi-reação | Potencial Potencial padrão de Redução (volt) |
---|---|
Na+ + e- → Na | – 2,7 |
Cu + + e- → Cu | +0,5 |
½ Cl2 + e- → Cl- | +1,4 |
Qual, nas condições padrão, é a mais oxidante?
- Na
- Cu
- Na+
- Cu+
- Cl2