Modelos Atômicos de Rutherford-Bohr
Lista de 15 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Modelos Atômicos de Rutherford-Bohr com questões de Vestibulares.
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01. (UFOP-MG) Bohr atribuiu a emissão de espectros de linhas pelos átomos:
- à quantização centrífuga de elétrons de alta energia.
- à troca de energia entre elétrons de baixa energia com elétrons de alta energia.
- à polarização seletiva dos elétrons em orbitais.
- ao retorno de elétrons excitados para estados de mais baixa energia.
- ao colapso de elétrons de baixa energia no interior do núcleo.
Resposta: D
Resolução:
02. (UFV) O sal de cozinha (NaCℓ) emite luz de coloração amarela quando colocado numa chama. Baseandose na teoria atômica, é correto afirmar que:
- os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais externa para uma mais interna, emitindo uma luz amarela.
- a luz amarela emitida nada tem a ver com o sal de cozinha, pois ele não é amarelo.
- a emissão da luz amarela se deve a átomos de oxigênio.
- os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais interna para uma mais externa e, ao perderem a energia ganha, emitem-na sob a forma de luz amarela.
- qualquer outro sal também produziria a mesma coloração.
Resposta: D
Resolução:
03. (UFMG-MG) Com relação ao modelo de Bohr, a afirmativa falsa é:
- cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.
- O elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.
- O elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
- O elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia.
- O número quântico principal (o nível) está associado à energia do elétron.
Resposta: B
Resolução:
04. (PUC-MG) Assinale a afirmativa incorreta.
- Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear.
- Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que têm o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.
- De acordo com Bohr, o elétron passa de uma órbita mais externa para outra mais interna quando recebe energia.
- As experiências de Rutherford mostraram que o núcleo de um átomo é muito pequeno em relação ao tamanho do átomo.
- No processo de ionização, um átomo neutro, ao perder 1 elétron, adquire uma carga positiva
Resposta: C
Resolução:
05. (UFRGS) Em fogos de artifício, as diferentes colorações são obtidas quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. Assim, para que se obtenha a cor azul é utilizado o cobre, enquanto que para a cor vermelha utiliza-se o estrôncio. A emissão de luz com cor característica para cada elemento deve-se
- aos elétrons destes íons metálicos, que absorvem energia e saltam para níveis mais externos e, ao retornarem para os níveis internos, emitem radiações com coloração característica.
- às propriedades radioativas destes átomos metálicos.
- aos átomos desses metais que são capazes de decompor a luz natural em um espectro contínuo de luz visível.
- à baixa eletronegatividade dos átomos metálicos.
- aos elevados valores de energia de ionização dos átomos metálicos.
Resposta: A
Resolução:
06. (UEL) Elementos constituídos de átomos, cujos elétrons se deslocam de um nível de energia para um outro mais baixo:
- são bons condutores de corrente elétrica.
- emitem radiação em comprimento de onda definido.
- absorvem radiação em comprimento de onda variável.
- têm alta eletronegatividade.
- têm número de oxidação variável.
Resposta: B
Resolução:
07. (UFPI) Luz fornecida por uma lâmpada de vapor de sódio utilizada em iluminação pública é resultado de:
- transição de elétrons de um dado nível de energia para um outro de maior energia.
- remoção de elétrons de um átomo para formar cátions.
- transição de elétrons de um nível de energia mais alto para um mais baixo.
- adição de elétrons e átomos para formação de ânions.
- combinação de átomos para formar moléculas.
Resposta: C
Resolução:
08. (UFRS) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retomam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por
- Dalton.
- Thomson.
- Lavoisier.
- Rutherford.
- Bohr.
Resposta: E
Resolução:
09. (UFPI) O sulfeto de zinco-ZnS tem a propriedade denominada de fosforescência, capaz de emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de exposto à luz. Analise as afirmativas a seguir, todas relativas ao ZnS, e marque a opção correta.
- Salto de núcleos provoca fosforescência.
- Salto de nêutrons provoca fosforescência.
- Salto de elétrons provoca fosforescência.
- Elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo.
- Ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético.
Resposta: C
Resolução:
10. (UFLA) Quando um elétron se move de um nível de energia de um átomo para outro nível de energia mais afastado do núcleo desse mesmo átomo, podemos afirmar que:
- não há variação de energia.
- há emissão de energia.
- há absorção de energia.
- o número de oxidação do átomo varia.
- há emissão de luz de comprimento de onda definido.
Resposta: C
Resolução: