Reagente em Excesso e Reagente Limitante

01. (Efoa-MG) Em um recipiente são colocados para reagir 40,0 g de ácido sulfúrico (H2SOJ com 40,0 g de hidróxido de sódio (Na OH). Após a reação se completar, permanecerão sem reagir:

(Dados: H = 1; O= 16; Na= 23; S = 32.)

1. 32,6 g de Na OH.
2. 9,0 g de H2SO4.
3. 7,4 g de NaOH
4. 18,1 g de H2SO4.
5. 16,3 g de NaOH.

02. (UFF-RJ) Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada:

Se 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g de cloreto de amônia forem misturados, então a quantidade máxima, em gramas, de amônia produzida será, aproximadamente:

(Dados: massas moleculares: CaO = 56 g/mol: NH4Cℓ = 53 g/mol; NH3 = 17 g/mol.)

1. 68,0
2. 34,0
3. 71,0
4. 36,0
5. 32,0

03. (PUC-SP) Em uma reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, foram misturados 122,5 g de ácido sulfúrico e 130 g de NaOH. Segue a equação não balanceada:

Qual o reagente limitante e a massa de NaOH consumida, respectivamente?

1. NaOH e 50g
2. NaOH e 100g
3. H2SO4 e 50g
4. H2SO4 e 100g

04. (UFAL) A combustão incompleta de combustíveis fósseis produz monóxido de carbono(CO), um gás tóxico que, quando inalado, penetra nos pulmões, reduzindo a capacidade do sangue de transportar oxigênio através do corpo, pois o complexo formado com a hemoglobina é mais estável que o formado com o oxigênio. Admitindo que a reação:

2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g)

é completa, qual a quantidade de matéria de oxigênio presente no final da reação quando 9,0 mols de monóxido de carbono reagem com 6,0 mols de oxigênio em um recipiente fechado? Dados: C = 12 e O = 16

1. 2,0
2. 3,0
3. 4,5
4. 6,0
5. 1,5

05. (UFRGS) O dióxido de nitrogênio contribui para a formação de chuva ácida como resultado de sua reação com água na atmosfera, de acordo com a equação abaixo. (H = 1; N = 14; O = 16)

3 NO₂ + H₂O ⟶ 2 HNO₃ + NO

Na reação entre 2, 76 g de NO₂ e 0,54 g de água, ocorre:

1. excesso de 0, 18 g de água.
2. produção de 1,26 g de ácido nítrico.
3. formação de 0,90 g de óxido nítrico, NO.
4. formação de uma massa total de produtos (HNO3 + NO) igual a 3,30 g.
5. consumo de 1,38 g de dióxido de nitrogênio.

06. (UPE) A remoção de impurezas contidas na água turva da piscina de um condomínio deve ser realizada com adição de sulfato de alumínio, seguida pela adição de hidróxido de cálcio. Com isso, forma-se uma substância gelatinosa que se deposita no fundo do tanque, com todas as impurezas. A reação química é descrita pela equação:

Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 3CaSO4 + 2Al(OH)3

Para limpar essa piscina, o condomínio utiliza 500 g de sulfato de alumínio e 500 g de hidróxido de cálcio.

Qual o reagente limitante da reação e quanto de hidróxido de alumínio é formado?

Dados de massas molares: H = 1 g/mol; 0 = 16 g/mol; Al = 27 g/mol; S = 32 g/mol; Ca = 40 g/mol

1. Hidróxido de cálcio; 228 g de Al(OH)3
2. Hidróxido de cálcio; 351,3 g de Al(OH)3
3. Sulfato de cálcio; 500 g de Al(OH)3
4. Sulfato de alumínio; 228 g de Al(OH)3
5. Sulfato de alumínio; 351,3 g de Al(OH)3

07. (UFC) O ferro metálico pode ser produzido a partir da reação do Fe2O3 com CO de acordo com a seguinte equação química não balanceada:

x Fe2O3(s) + y CO(g) → w Fe(s) + z CO2(g)

Considere a reação completa entre 1,60 g de Fe2O3 e 3,00 g de CO e assinale a alternativa correta.

1. O reagente limitante dessa reação é o monóxido de carbono.
2. A quantidade máxima de ferro metálico produzida será de aproximadamente 1,12 g.
3. Após a reação se completar, restará 0,58 g de monóxido de carbono no meio reacional.
4. A quantidade máxima de dióxido de carbono produzida será de aproximadamente 4,60 g.
5. Se o rendimento for de 80%, serão produzidos aproximadamente 2,50 g de ferro metálico.

08. (Unifesp) Amostras dos gases oxigênio e dióxido de enxofre foram coletadas nos frascos idênticos A e B, respectivamente. O gás trióxido de enxofre pode se formar se ocorrer uma reação entre os gases dos frascos A e B, quando estes são misturados em um frasco C.

Sobre esses gases, são feitas as seguintes afirmações:

I. O frasco A apresenta o dobro de moléculas em relação ao frasco B.

II. O número de átomos do frasco B é o dobro do número de átomos do frasco A.

III. Ambos os frascos, A e B, apresentam a mesma massa.

IV. Considerando que a reação ocorreu por completo, o frasco C ainda contém gás oxigênio.

São corretas as afirmações:

1. I, II, III e IV.
2. I, II e III, somente.
3. I, II e IV, somente.
4. I, III e IV, somente.
5. II, III e IV, somente.

09. (UDESC) O carbeto de cálcio (CaC2) reage com água para formar o hidróxido de cálcio e um gás inflamável, etileno (acetileno), conforme indica reação abaixo. Assinale a alternativa correta, quanto à quantidade de água que sobra na reação, quando 100 g de água reagem com 100 g de carbeto de cálcio.

Dados: CaC₂= 64 g/mol; H₂O= 18 g/mol.

1. 43,75 g de água.
2. 56,25 g de água.
3. 40,60 g de água.
4. 28,12 g de água.
5. 60,00 g de água.

10. (PUC-RJ - adaptado) A cisplatina, de fórmula Pt(NH3)2Cℓ2, é um composto utilizado no tratamento de determinados tipos de câncer. Sua obtenção passa pela reação, balanceada, representada a seguir.

Fazendo reagir 1,5 mal de (NH4)2PtCℓ4 com 0,5 mal de NH3, é correto afirmar que a quantidade máxima de cisplatina obtida será igual a:

1. 75 g
2. 90 g
3. 108 g
4. 130 g
5. 155 g