Rendimento de uma Reação Química

01. (UPE) As lâmpadas incandescentes tiveram a sua produção descontinuada a partir de 2016. Elas iluminam o ambiente mediante aquecimento, por efeito Joule, de um filamento de tungstênio (W, Z= 74). Esse metal pode ser obtido pela reação do hidrogênio com o trióxido de tungstênio (WO₃), conforme a reação a seguir, descrita na equação química não balanceada:

WO_3(s) + H_2(g) → W_(s) + H₂O_(l)

Se uma indústria de produção de filamentos obtém 31,7 kg do metal puro a partir de 50 kg do óxido, qual é o rendimento aproximado do processo utilizado?

(Dados: H= 1g/mol; O = 16g/mol; W = 183,8g/mol)

1. 20%
2. 40%
3. 70%
4. 80%
5. 90%

02. (Cesgranrio-RJ) Em um processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe₂O_3(s)), considere a equação não balanceada:

Fe₂O_3(s) + C_(s) → Fe_(s) + CO_(g)

Utilizando-se 4,8 t de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de:

1. 2688 kg
2. 3360 kg
3. 1344 t
4. 2688 t
5. 3360 t

03. (PUC-RJ) O silicato de sódio (Na₂SiO₃) utilizado na composição do cimento, pode ser obtido através de um processo de calcinação (em elevada temperatura) da sílica (SiO₂) com carbonato de sódio (Na₂CO₃), de acordo com a equação química balanceada, representada a seguir:

SiO_2(g) + Na₂CO_3(s) C Na₂SiO_3(s) + CO_2(g)

Dados:

M(SiO₂) = 60 g mol^-1

M(Na₂SiO₃) = 122 g mol^-1

Considerando que o rendimento desse processo foi de 70%, a massa, em kg, de Na₂SiO₃ formada a partir de 9 kg de sílica foi de aproximadamente

1. 10,4
2. 12,8
3. 14,6
4. 17,2
5. 18,3

04. (Unirio-RJ) Soluções de amônia são utilizadas com frequência em produtos de limpeza doméstica. A amônia pode ser preparada por inúmeras formas. Dentre elas:

CaO_(s) + 2 NH₄Cl_(s) → 2NH_3(g) + H₂O_(g) + CaCl_2(s)

Partindo-se de 224 g de CaO_(s), obtiveram-se 102 g de NH₃. O rendimento percentual da reação foi de:

(Dadas as massas molares em g/mol: H = 1; N = 14; O = 16, Cl= 35,5; Ca = 40).

1. 100
2. 90
3. 80
4. 75
5. 70

05. (PUC-RIO) Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO₂ e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de carbono (líquido com densidade igual a 1,43 g mL−1) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa reação 80% de rendimento.

CS_2(l) + 3O_2(g) → CO_2(g) + 2SO _2(g)

1. 5,6 g
2. 9,5 g
3. 18,9 g
4. 38,5 g
5. 62,3 g

06. (Ufam-AM) A reação de combustão do monóxido de carbono é dada pela equação:

CO(g) + ½ O2(g) à CO2(g)

Considere que esta reação ocorra em um sistema mantido nas CNTP e inicia-se a partir de seis litros de uma mistura estequiométrica de monóxido e oxigênio. Qual o volume total do sistema quando 50% do CO2 tiver sido formado?

1. 2,0 litros
2. 5,0 litros
3. 3,0 litros
4. 4,0 litros
5. 1,5 litro

07. (Uepb) O óxido nitroso é usado como anestésico em partos. A sua obtenção é dada pela reação apresentada na equação química abaixo:

NH₄NO₃ → N₂O+2H₂0

Se foram usados 6 gramas de nitrato de amônio e foram obtidos 2,97 g óxido de dinitrogênio, qual rendimento da reação?

1. 91%
2. 110%
3. 97%
4. 90%
5. 80%

08. (Unifesp) No laboratório de química, um grupo de alunos realizou o experimento esquematizado na figura, que simula a fabricação do bicarbonato de sódio, um produto químico de grande importância industrial.

O frasco II, imerso em um banho de água e gelo, contém solução aquosa com carbonato de amônio e 23,4 g de cloreto de sódio. O frasco I, gerador de gás carbônico, contém “gelo seco”, que quando borbulhado na solução do frasco II causa uma reação, produzindo como único produto sólido o bicarbonato de sódio. Decorrido o tempo necessário de reação, os cristais foram separados e secados, obtendo-se 25,2 g de NaHCO₃. Considerando que reagente limitante é NaCl, o rendimento percentual desse processo, corretamente calculado pelo grupo de alunos, foi igual a:

1. 85%.
2. 80%.
3. 75%
4. 70%.
5. 39%.

09. (FMP) O vidro é um sólido iônico com estrutura amorfa, a qual se assemelha à de um líquido. Forma-se pela solidificação rápida do líquido, em que os cristais não conseguem se organizar. Seu principal componente é a sílica, (SiO2), que constituiu 70% do vidro e é fundida juntamente com óxidos de metais, que alteram o arranjo das ligações do sólido, tornando-o uma estrutura semelhante a de um líquido.

Ao ser gravado na sua decoração, a sílica do vidro sofre ataque do íon F^– como a seguir:

SiO_2(s) + 6 HF_(aq) → SiF₆^2-(_aq) + 2 H₃O⁺_(aq)

Para criar um efeito decorativo em uma jarra que pesa 2,0 kg, a massa de ácido fluorídrico que deve ser empregada é

1. 4,0 kg
2. 2,8 kg
3. 700,0 g
4. 666,7 g
5. 560,0 g

10. (Unifesp) A geração de lixo é inerente à nossa existência, mas a destinação do lixo deve ser motivo de preocupação de todos. Uma forma de diminuir a grande produção de lixo é aplicar os três R (Reduzir, Reutilizar e Reciclar). Dentro desta premissa, o Brasil lidera a reciclagem do alumínio, permitindo economia de 95% no consumo de energia e redução na extração da bauxita, já que para cada kg de alumínio são necessários 5 kg de bauxita. A porcentagem do óxido de alumínio (Al₂O₃) extraído da bauxita para produção de alumínio é aproximadamente igual a

1. 20,0%.
2. 25,0%.
3. 37,8%.
4. 42,7%.
5. 52,9%.

11. (Ufla-MG) Quando o nitrato de amônio (NH₄NO₃) decompõe-se termicamente, produzem-se gás hilariante (N2O) e água. Se a decomposição de 100 g de NH₄NO₃ impuro fornece 44 g de N₂O, a pureza do nitrato de amônio é de: (Massas atômicas: N = 14 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol).

NH₄NO₃ → N₂O + H₂O

1. 20%
2. 40%
3. 60%
4. 80%
5. 90%

12. (PUC-Campinas) A fabricação do óxido de etileno, a partir do eteno, é representada pela equação:

Em um processo industrial, cada 28 kg de eteno produziram 22 kg de óxido de etileno. Logo, o rendimento desse processo (% em massa) foi cerca de:

(Dados: H = 1 ; C = 12 ; O = 16)

1. 50%
2. 40%
3. 30%
4. 20%
5. 10%

13. (PUC-SP) Na metalurgia temos a reação:

2 Aℓ₂O₃ + 3 C ⟶ 3 CO₂ + 4 Aℓ

Se utilizarmos 20,4 g de Al2O3 , qual a massa de alumínio metálico obtida se o rendimento da reação for 60%? (Dados: Aℓ = 27 ; O = 16.)

1. 6,48 g
2. 10,8 g
3. 10,2 g
4. 4,08 g
5. 7,42 g

14. (UFMG-MG) Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, H2O2(aq), na concentração de 1 mol/L, foi armazenado durante um ano. Após esse período, verificou-se que 50% dessa água oxigenada se tinha decomposto, como mostrado nesta equação:

2 H2O2(aq) ⟶ 2 H2O(ℓ) + O2(g)

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa de oxigênio produzida nesse processo é:

1. 8 g.
2. 16 g.
3. 17 g.
4. 32 g

15. (UFMG-MG) Os processos mais importantes de redução da hematita que ocorrem num alto-forno podem ser representados por:

2 C + O2 ⟶ 2 CO

3 CO + Fe2O3 ⟶ 2 Fe + 3 CO2

Considerando-se o teor de carvão utilizado igual a 100% e o teor de hematita igual a 80% em óxido de ferro (III), quantos quilogramas de carvão serão necessários para reduzir uma tonelada de minério de ferro? (Dados: Fe = 56 ; O = 16 ; C = 12.)

1. 120 kg
2. 225 kg
3. 180 kg
4. 360 kg
5. 450 kg

16. (UNIFESP-SP) A geração de lixo é inerente à nossa existência, mas a destinação do lixo deve ser motivo de preocupação de todos. Uma forma de diminuir a grande produção de lixo é aplicar os três R (Reduzir, Reutilizar e Reciclar). Dentro desta premissa, o Brasil lidera a reciclagem do alumínio, permitindo economia de 95 % no consumo de energia e redução na extração da bauxita, já que para cada kg de alumínio são necessários 5 kg de bauxita. A porcentagem do óxido de alumínio (Aℓ2O3) extraído da bauxita para produção de alumínio é aproximadamente igual a

1. 20,0 %.
2. 25,0 %.
3. 37,8 %.
4. 42,7 %.
5. 52,9 %.