Condições Para a Ocorrência de Reações Químicas

01. (Unifesp) Na tabela, são fornecidas as energias de ativação e as variações de entalpia, a 25 ºC, de três reações do tipo A ⟶ B.

Para a reação que apresenta maiorvelocidade de conversão de A em B, a diferença entre a energia de ativação do complexo ativado e a entalpia do produto deve valer:

1. 5 kJ
2. 45 kJ
3. 65 kJ
4. 80 kJ
5. 105 kJ

02. (PUC-MG) A quantidade mínima de energia necessária para que as moléculas possam reagir chama-se:

1. energia de ionização.
2. energia de ligação.
3. energia de dissociação.
4. energia de ativação.
5. energia de excitação.

03. (UFMG) Um palito de fósforo não se acende, espontaneamente, enquanto está guardado. Porém, basta um ligeiro atrito com uma superfície áspera para que ele, imediatamente, entre em combustão, com emissão de luz e calor.

Considerando-se essas observações, é correto afirmar que a reação:

1. é endotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.
2. é endotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.
3. é exotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.
4. é exotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.

04. (FGV-SP) A energia envolvida nos processos industriais é um dos fatores determinantes da produção de um produto. O estudo da velocidade e da energia envolvida nas reações é de fundamental importância para a otimização das condições de processos químicos, pois alternativas como a alta pressurização de reagentes gasosos, a elevação de temperatura ou ainda o uso de catalisadores podem tornar economicamente viáveis determinados processos, colocando produtos competitivos no mercado.

O estudo da reação reversível A + B ←→ C + D revelou que ela ocorre em uma única etapa. A variação de entalpia da reação direta é de -25 kJ. A energia de ativação da reação inversa é +80 kJ. Então, a energia de ativação da reação direta é igual a

1. -80 kJ
2. -55 kJ
3. +55 kJ
4. +80 kJ
5. +105 kJ

05. (PUC-RS) A velocidade de uma reação química depende:

I. do número de colisões intermoleculares por unidade de tempo;

II. da energia cinética das moléculas que colidem entre si;

III. da orientação das moléculas na colisão, isto é, da geometria da colisão.

Está(ão) correta(s) a(s) alternativa(s):

1. I, II e III.
2. somente III.
3. somente II.
4. somente I e II.
5. somente I.

06. (PUC-MG) O diagrama a seguir representa a evolução da energia potencial em função do caminho de uma reação química. (A+B → C)

Considere as afirmações:

I. O intervalo 1 representa a variação de entalpia (ΔH) da reação.

II. O intervalo 2 representa a energia de ativação da reação.

III. O intervalo 3 representa a variação de entalpia (ΔH) da reação inversa.

IV. O intervalo 4 representa a energia de ativação da reação inversa.

São CORRETAS as afirmações:

1. I e II apenas.
2. I, III e IV.
3. III, IV e V.
4. I, II e IV.

07. (UFBA) Considere o diagrama ao lado para a reação:

Br + H2 ⟶ HBr + H

A entalpia da reação e a energia de ativação representadas são, respectivamente:

1. 3 kcal/mol e 28 kcal/mol
2. 28 kcal/mol e 25 kcal/mol
3. 28 kcal/mol e 3 kcal/mol
4. 25 kcal/mol e 28 kcal/mol
5. 25 kcal/mol e 3 kcal/mol

08. (PUC-RS) Mudar a velocidade de uma reação química depende:

I. Do número de colisões entre moléculas na unidade de tempo.

II. Da energia cinética das moléculas que colidem entre si.

III. Da orientação das moléculas na colisão, isto é, da geometria da colisão.

Estão corretas as alternativas:

1. I, II e III.
2. somente I.
3. somente II.
4. somente I e II.
5. somente I e III.

09. (Fuvest) O seguinte gráfico refere‐se ao estudo cinético de uma reação química:

O exame deste gráfico sugere que à temperatura T1, a reação em questão é:

1. lenta
2. explosiva
3. reversível
4. endotérmica
5. de oxidorredução

10. (UFSCar) Não se observa reação química visível com a simples mistura de vapor de gasolina e ar atmosférico à pressão e temperatura ambientes, porque

1. a gasolina não reage com o oxigênio à pressão ambiente.
2. para que a reação seja iniciada, é necessário o fornecimento de energia adicional aosreagentes.
3. a reação só ocorre na presença de catalisadores heterogêneos.
4. o nitrogênio do ar, por estar presente em maior quantidade no ar e ser pouco reativo, inibe areação.
5. a reação é endotérmica.