Velocidade das Reações Cinéticas

01. (Cesgranrio) O gráfico representa a variação das concentrações das substâncias X, Y e Z durante a reação em que elas tomam parte:

A equação que representa a reação é

1. X + Z → Y.
2. X + Y → Z.
3. X → Y + Z.
4. Y → X + Z.
5. Z → X + Y.

02. (UFPE) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não balanceada: NH3(g) → N2(g) + H2(g).

As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura a seguir:

A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente:

1. H2, N2 e NH3
2. NH3, H2 e N2
3. NH3, N2 e H2
4. N2, H2 e NH3
5. H2, NH3 e N2

03. (UEPA) Um dos grandes problemas ambientais na atualidade relaciona-se com o desaparecimento da camada de ozônio na atmosfera. É importante notar que, quando desaparece o gás ozônio, aparece imediatamente o gás oxigênio de acordo com a equação abaixo:

Considerando a velocidade de aparecimento de igual a a velocidade de desaparecimento do ozônio na atmosfera em é:

1. 12
2. 8
3. 6
4. 4
5. 2

04. (Unimontes-MG) A combustão do gás butano é representada pela seguinte equação não balanceada:

Considerando-se que foram consumidos 4 mol de butano a cada 20 minutos de reação, o número de mal de gás carbônico produzido em uma hora de queima é:

1. 16 mal
2. 48 mal
3. 6,0 mal
4. 12 mal

05. (PUC-MG) Considere o gráfico ao lado, no qual estão representados o tempo e a evolução das concentrações das espécies 8, C, D e E, que participam de uma reação química.

A forma correta de representar essa reação é:

1. B + 3C ⟶ D + 2E
2. D + 2E ⟶ B + 3C
3. B + 2C ⟶ D + 3E
4. D + 3E ⟶ B + 2C

06. (Udesc) Um fogão de cozinha consome 134,4 L de metano por hora, medidos nas CNTP. Nas mesmas condições, a velocidade de formação do dióxido de carbono, resultante da combustão completa do metano, é:

1. 6,0 moléculas/h
2. 6,02 · 10²³ moléculas/h
3. 8,4 mol/h
4. 22,4 L/h
5. 6,0 mol/h

07. (Uespi) A combustão completa do butanol é representada pela equação:

Sabendo que em 1 hora de reação foram produzidos 15,84 kg de gás carbônico, é correto afirmar que a velocidade da reação acima, expressa em mols de butanol consumido por minuto, é: (Dados: Massas molares (em g · mol^-1): H = 1,0; C = 12; O= 16.)

1. 1,5
2. 3,0
3. 4,5
4. 6,0
5. 7,0

08. (PUC-RS) Amostras de magnésio foram colocadas em soluções aquosas de ácido clorídrico de diversas concentrações e temperaturas, havendo total consumo do metal e desprendimento do hidrogênio gasoso.

Observaram-se os seguintes resultados:

1. a velocidade média da reação na amostra I é maior do que na amostra II.
2. a quantidade de hidrogênio desprendida na amostra II é maior do que na amostra IV.
3. a velocidade média da reação na amostra III é igual à da amostra IV.
4. a velocidade média de reação na amostra IV é a metade da velocidade média de reação na amostra II.
5. a quantidade de hidrogênio desprendida na amostra III é menor do que na amostra IV

09. (PUC-RJ) Considere a reação de decomposição da substância A na substância B e as espécies a cada momento segundo o tempo indicado;

Sobre a velocidade dessa reação, é correto afirmar que a velocidade de:

1. decomposição da substância A, no intervalo de tempo de 0 a 20 s, é 0,46 mol s^-1.
2. decomposição da substância A, no intervalo de tempo de 20 a 40 s, é 0,012 mol s^-1.
3. decomposição da substância A, no intervalo de tempo de 0 a 40 s, é 0,035 mol s^-1.
4. formação da substância B, no intervalo de tempo de 0 a 20 s, é 0,46 mol s^-1.
5. formação da substância B, no intervalo de tempo de 0 a 40 s, é 0,70 mol s^-1.

10. (UFSM-RS) A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio em água. A solução é instável e se decompõe de acordo com a equação

Como a água oxigenada é um bom agente oxidante, é usada, em concentrações baixas, como clareador de roupa e cabelo e também como agente desinfetante ou esterilizante.

Em um experimento de medida da sua decomposição, foram obtidos os resultados a seguir.

Em relação ao experimento de decomposição, analise as seguintes afirmativas:

I. A velocidade de decomposição nos intervalos de tempo A, B e C é a mesma.

II. O gráfico indica que a quantidade de moléculas de H202 diminui no decorrer da reação.

III. No intervalo entre O e 15 minutos, a velocidade média da reação é de 0,23 mol· L^-1 · min^-1.

Está(ão) correta(s)

1. apenas I.
2. apenas II.
3. apenas III.
4. apenas I e III.
5. apenas II e III.