Ora, Ora

Parece que você tem um Bloqueador de Anúncios ativo, e quem não usa?

Contudo a Agatha Edu se mantém essencialmente com a renda gerada por anúncios, desativa aí rapidinho, parça. 😀

Home > Banco de Questões > Química > Dissolução >Mistura de soluções: Com Ocorrência de Reação Química

Mistura de soluções: Com Ocorrência de Reação Química

Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Mistura de soluções: Com Ocorrência de Reação Química com questões de Vestibulares.


Você pode conferir as videoaulas, conteúdo de teoria, e mais questões sobre o tema Mistura de soluções: Com Ocorrência de Reação Química.




01. (UFPB) Um técnico laboratorial, distraidamente, deixou derramar no chão um frasco de 20 ml de uma solução 0,2 mol/L de ácido sulfúrico. Na prateleira, ele dispunha de uma solução de hidróxido de sódio 0,6 mol/L. Nessa situação, para neutralizar completamente o volume de ácido derramado, será necessário um volume de base igual a:

  1. 18,50 ml
  2. 20,00 ml
  3. 6,66 ml
  4. 13,33 ml
  5. 26,66 ml

Resposta: D

Resolução:

02. (UESPI) Alguns minerais como a pirita [FeS2), quando expostos ao ar, se decompõem formando uma solução de ácido sulfúrico, H2SO4. Nas minas de ferro, a água ácida que drena para os lagos e rios mata os peixes e outros animais.

Em uma mina, uma amostra de 20,0 ml de água foi neutralizada, com 16 ml de uma solução aquosa de KOH 0,30 mol· L-1. Qual é a concentração de H2SO4, em mol· L-1, na água?

  1. 0,36
  2. 0,24
  3. O, 12
  4. 0,85
  5. 0,60

Resposta: C

Resolução:

03. (UDESC) Assinale a alternativa que fornece a concentração da solução de HCℓ, em mol L-1, que é obtida após a mistura de 20,0 ml de HCℓ 0, 1 O mol L-1, 10,0 ml de HCℓ 0,02 mol L-1 e 10,0 ml de NaOH 0,01 mol L-1.

  1. 0,0733
  2. 0,525
  3. 0,052
  4. 0,1100
  5. 2,75

Resposta: C

Resolução:

04. (UPE) Adicionou-se a 1,0 g de carbonato de cálcio impuro 200,0 ml de uma solução de ácido clorídrico 0, 1 O mol/L. Após o término da reação, neutralizou-se o excedente ácido com uma solução de hidróxido de sódio 1,0 mol/L, gastando-se 4,0 ml.

A pureza do carbonato de cálcio é:

Dados: massas molares [g/mol): H = 1; C = 12; Cℓ = 35,5; Ca = 40.

  1. 60%
  2. 45%
  3. 90%
  4. 85%
  5. 80%

Resposta: E

Resolução:

05. (UFC) Em um balão volumétrico, foram colocados 6 g de hidróxido de sódio impuro e água destilada até completar um volume de 250 ml. Para a neutralização completa de 50 ml dessa solução, foram necessários 60 ml de H2S04 0,1 mol · L-1. Sabendo que as impurezas existentes são inertes na presença de H2S04, o percentual de pureza do hidróxido de sódio utilizado é igual a:

  1. 10
  2. 20
  3. 40
  4. 60
  5. 80

Resposta: C

Resolução:

06. (Unioeste) Reações são muito comuns em um laboratório de química. Uma aplicação deste tipo de reação é a que ocorre entre ácido clorídrico [HCℓ) e carbonato de cálcio [CaC03), conforme reação balanceada mostrada a seguir:

Um aluno deseja reagir ácido clorídrico [HCℓ) e carbonato de cálcio [CaC0l Para tanto, ele possui uma solução de 0,25 mol · L-1 de HCℓ e 30g de CaC03. Calcule quantos mols de CaC03 e qual será o volume de HCℓ necessário para neutralizar esta massa de carbonato

  1. 2,4 molde CaC03 e 0,3 L de HCℓ
  2. 0, 15 molde CaC03 e 2,4 L de HCℓ
  3. 0,6 molde CaC03 e 4, 16 L de HCℓ
  4. 0,3 molde CaC03 e 2,4 L de HCℓ
  5. 0,3 molde CaC03 e 4, 16 L de HCℓ

Resposta: D

Resolução:

07. (UFF) O fenômeno da chuva ácida acontece quando existem poluentes, derivados de óxidos de nitrogênio e de enxofre, misturados nas gotículas de água que formam as nuvens. Dentre os sérios problemas que podem acontecer em decorrência dessa poluição está a ação dos ácidos sobre as estruturas de ferro, cimento, mármore etc. Uma das reações que representam essa ação é:

O volume de ácido sulfúrico 0,50 M que pode reagir com 25,0 g de carbonato de cálcio, nessa reação, é:

  1. 50 ml
  2. 100 ml
  3. 200 m
  4. 500 ml
  5. 800 ml

Resposta: D

Resolução:

08. (UEL) Algumas pessoas acabam culpando o cozinheiro pelos distúrbios estomacais que sentem. Para eliminar o "mol-estar" é frequente usar, como antiácido estomacal, o bicarbonato de sódio (NaHCO3). A reação que ocorre com o uso deste antiácido pode ser representada pela equação a seguir:

Considerando que o suco gástrico contenha 100 ml de HCℓ 0, 100 mol L-1, para neutralizar completamente essa quantidade de ácido, a massa necessária, em gramas, de bicarbonato de sódio, será:

  1. 0,100
  2. 0,300
  3. 0,840
  4. 3,00
  5. 84,0

Resposta: C

Resolução:

09. (UFSM) Adicionam-se 650 ml de solução de sulfato de alumínio de concentração 0,01 mol L-1 a 100 ml de solução de hidróxido de cálcio de concentração 0,03 mol L-1. A equação não balanceada da reação é a seguinte:

Assinale a alternativa que apresenta a concentração de sulfato de cálcio, em mol · L-1, presente na solução final.

  1. 0,002
  2. 0,004
  3. 0,020
  4. 0,030
  5. 0,040

Resposta: B

Resolução:

10. (IFPE) Em um laboratório de tratamento de efluente, um laboratorista pretende desprezar uma sobra de 8,0g de hidróxido de sódio [NaOH) com pureza igual a 100% e acrescenta 200 ml de solução 0, 1 mol/L de HCℓ; no entanto, após medir o pH da solução resultante, observa que o mesmo encontra-se acima de 7.

Para neutralizar o restante da solução, utiliza uma solução 0,2 mol/L do mesmo ácido. Indique a alternativa que apresenta corretamente o volume de HCℓ 0,2 mol/L que deve ser acrescentado a esse recipiente para neutralizar o restante da base. Considere que a massa de NaOH inicial não vai alterar o volume final.

[Dado: massa molar, em g/mol, do NaOH = 40.)

  1. 500 ml
  2. 300 ml
  3. 400 ml
  4. 600 ml
  5. 900 ml

Resposta: E

Resolução:

Clique Para Compartilhar Esta Página Nas Redes Sociais



Você acredita que o gabarito esteja incorreto? Avisa aí 😰| Email ou WhatsApp