Mistura de soluções: Com Ocorrência de Reação Química
Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Mistura de soluções: Com Ocorrência de Reação Química com questões de Vestibulares.
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01. (UFPB) Um técnico laboratorial, distraidamente, deixou derramar no chão um frasco de 20 ml de uma solução 0,2 mol/L de ácido sulfúrico. Na prateleira, ele dispunha de uma solução de hidróxido de sódio 0,6 mol/L. Nessa situação, para neutralizar completamente o volume de ácido derramado, será necessário um volume de base igual a:
- 18,50 ml
- 20,00 ml
- 6,66 ml
- 13,33 ml
- 26,66 ml
Resposta: D
Resolução:
02. (UESPI) Alguns minerais como a pirita [FeS2), quando expostos ao ar, se decompõem formando uma solução de ácido sulfúrico, H2SO4. Nas minas de ferro, a água ácida que drena para os lagos e rios mata os peixes e outros animais.
Em uma mina, uma amostra de 20,0 ml de água foi neutralizada, com 16 ml de uma solução aquosa de KOH 0,30 mol· L-1. Qual é a concentração de H2SO4, em mol· L-1, na água?
- 0,36
- 0,24
- O, 12
- 0,85
- 0,60
Resposta: C
Resolução:
03. (UDESC) Assinale a alternativa que fornece a concentração da solução de HCℓ, em mol L-1, que é obtida após a mistura de 20,0 ml de HCℓ 0, 1 O mol L-1, 10,0 ml de HCℓ 0,02 mol L-1 e 10,0 ml de NaOH 0,01 mol L-1.
- 0,0733
- 0,525
- 0,052
- 0,1100
- 2,75
Resposta: C
Resolução:
04. (UPE) Adicionou-se a 1,0 g de carbonato de cálcio impuro 200,0 ml de uma solução de ácido clorídrico 0, 1 O mol/L. Após o término da reação, neutralizou-se o excedente ácido com uma solução de hidróxido de sódio 1,0 mol/L, gastando-se 4,0 ml.
A pureza do carbonato de cálcio é:
Dados: massas molares [g/mol): H = 1; C = 12; Cℓ = 35,5; Ca = 40.
- 60%
- 45%
- 90%
- 85%
- 80%
Resposta: E
Resolução:
05. (UFC) Em um balão volumétrico, foram colocados 6 g de hidróxido de sódio impuro e água destilada até completar um volume de 250 ml. Para a neutralização completa de 50 ml dessa solução, foram necessários 60 ml de H2S04 0,1 mol · L-1. Sabendo que as impurezas existentes são inertes na presença de H2S04, o percentual de pureza do hidróxido de sódio utilizado é igual a:
- 10
- 20
- 40
- 60
- 80
Resposta: C
Resolução:
06. (Unioeste) Reações são muito comuns em um laboratório de química. Uma aplicação deste tipo de reação é a que ocorre entre ácido clorídrico [HCℓ) e carbonato de cálcio [CaC03), conforme reação balanceada mostrada a seguir:
Um aluno deseja reagir ácido clorídrico [HCℓ) e carbonato de cálcio [CaC0l Para tanto, ele possui uma solução de 0,25 mol · L-1 de HCℓ e 30g de CaC03. Calcule quantos mols de CaC03 e qual será o volume de HCℓ necessário para neutralizar esta massa de carbonato
- 2,4 molde CaC03 e 0,3 L de HCℓ
- 0, 15 molde CaC03 e 2,4 L de HCℓ
- 0,6 molde CaC03 e 4, 16 L de HCℓ
- 0,3 molde CaC03 e 2,4 L de HCℓ
- 0,3 molde CaC03 e 4, 16 L de HCℓ
Resposta: D
Resolução:
07. (UFF) O fenômeno da chuva ácida acontece quando existem poluentes, derivados de óxidos de nitrogênio e de enxofre, misturados nas gotículas de água que formam as nuvens. Dentre os sérios problemas que podem acontecer em decorrência dessa poluição está a ação dos ácidos sobre as estruturas de ferro, cimento, mármore etc. Uma das reações que representam essa ação é:
O volume de ácido sulfúrico 0,50 M que pode reagir com 25,0 g de carbonato de cálcio, nessa reação, é:
- 50 ml
- 100 ml
- 200 m
- 500 ml
- 800 ml
Resposta: D
Resolução:
08. (UEL) Algumas pessoas acabam culpando o cozinheiro pelos distúrbios estomacais que sentem. Para eliminar o "mol-estar" é frequente usar, como antiácido estomacal, o bicarbonato de sódio (NaHCO3). A reação que ocorre com o uso deste antiácido pode ser representada pela equação a seguir:
Considerando que o suco gástrico contenha 100 ml de HCℓ 0, 100 mol L-1, para neutralizar completamente essa quantidade de ácido, a massa necessária, em gramas, de bicarbonato de sódio, será:
- 0,100
- 0,300
- 0,840
- 3,00
- 84,0
Resposta: C
Resolução:
09. (UFSM) Adicionam-se 650 ml de solução de sulfato de alumínio de concentração 0,01 mol L-1 a 100 ml de solução de hidróxido de cálcio de concentração 0,03 mol L-1. A equação não balanceada da reação é a seguinte:
Assinale a alternativa que apresenta a concentração de sulfato de cálcio, em mol · L-1, presente na solução final.
- 0,002
- 0,004
- 0,020
- 0,030
- 0,040
Resposta: B
Resolução:
10. (IFPE) Em um laboratório de tratamento de efluente, um laboratorista pretende desprezar uma sobra de 8,0g de hidróxido de sódio [NaOH) com pureza igual a 100% e acrescenta 200 ml de solução 0, 1 mol/L de HCℓ; no entanto, após medir o pH da solução resultante, observa que o mesmo encontra-se acima de 7.
Para neutralizar o restante da solução, utiliza uma solução 0,2 mol/L do mesmo ácido. Indique a alternativa que apresenta corretamente o volume de HCℓ 0,2 mol/L que deve ser acrescentado a esse recipiente para neutralizar o restante da base. Considere que a massa de NaOH inicial não vai alterar o volume final.
[Dado: massa molar, em g/mol, do NaOH = 40.)
- 500 ml
- 300 ml
- 400 ml
- 600 ml
- 900 ml
Resposta: E
Resolução: