Aspectos Quantitativos da Eletrólise

01. (UEL) Considere duas soluções aquosas, uma de nitrato de prata (AgNO3) e outra de um sal de um metal X, cuja carga catiônica não é conhecida. Quando a mesma quantidade de eletricidade passa através das duas soluções, 1,08 g de prata e 0,657 g de X são depositados (massas molares: Ag = 108 g/mol; X = 197 g/mol). Com base nessas informações, é correto afirmar que a carga iônica de X é:

1. -1
2. +1
3. +2
4. +3
5. +4

02. (UFES) Uma célula eletrolítica industrial, para produzir alumínio, utiliza uma corrente de 19.300 A. Admitindo uma eficiência de 90% no processo industrial, pode-se afirmar que em um dia são produzidos aproximadamente:

1. 420 kg
2. 500 kg
3. 210 kg
4. 350 kg
5. 140 kg

03. (Fuvest) Quantos mols de hidrogênio se obtêm por eletrólise de 108 g de água?

1. 1
2. 2
3. 4
4. 6
5. 8

04. (UFRGS) Na obtenção eletrolítica de cobre a partir de uma solução aquosa de sulfato cúprico, ocorre a seguinte semi-reação catódica.

Cu²⁺(aq) + 2e^- → Cu°(s)

Para depositar 6,35 g de cobre no cátodo da célula eletrolítica, a quantidade de eletricidade necessária, em coulombs, é aproximadamente igual a:

1. 0, 100
2. 6,35
3. 12,7
4. 9,65 · 10³
5. 1,93 · 10⁴

05. (UFS) Numa célula eletrolítica contendo solução aquosa de nitrato de prata flui uma corrente elétrica de 5,0 A durante 9.650 s. Nessa experiência, quantos gramas de prata metálica são obtidos? Ag = 108 u.

1. 108
2. 100
3. 54,0
4. 50,0
5. 10,0

06. (UFMG) Na eletrólise (eletrodos inertes), em série de soluções aquosas de Hg(NO3)2 e CuSO4, foram formados 50g de mercúrio metálico no cátodo da primeira cuba. A massa de cobre depositada na segunda cuba é:

Dados: Hg = 200 u; Cu = 64 u

1. 128 g
2. 64 g
3. 32 g
4. 16 g
5. 8 g

07. (UFES) A quantidade de metal depositado pela passagem de 0,4 Faraday através de uma solução de um sal de zinco é igual a: Dado: Zn = 65

1. 13 g
2. 43 g
3. 74 g
4. 26 g
5. 3,6 g

08. (UEL) A carga elétrica necessária para transformar, por eletrólise, 2 mols de íons Cu2+ em cobre metálico é igual a:

1. 1 Faraday.
2. 2 Faradays.
3. 3 Faradays.
4. 4 Faradays.
5. 5 Faradays.

09. (ITA) Uma cuba eletrolítica com eletrodos de cobre e contendo solução aquosa de Cu(NO3)2 é ligada em série a outra provida de eletrodos de prata e contendo solução aquosa de AgNO3. Este conjunto de cubas em série é ligado a uma fonte durante certo intervalo de tempo. Nesse intervalo de tempo, um dos eletrodos de cobre teve um incremento de massa de 0,64 g. O incremento de massa em um dos eletrodos da outra célula deve ter sido de:

Massas molares (g/mol): Cu = 64; Ag = 108

1. 0,32 g
2. 0,54 g
3. 0,64 g
4. 1,08 g
5. 2,16 g

10. (CESGRANRIO) Para a deposição eletrolítica de 11,2 gramas de um metal cuja massa atômica é 112 u, foram necessários 19.300 coulombs. Portanto, o número de oxidação do metal é: Dado: 1 Faraday = 96.500 C

1. + 1
2. + 2
3. + 3
4. + 4
5. + 5