Eletrólise Ígnea
Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Eletrólise Ígnea com questões de Vestibulares.
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01. (UDESC) Os principais fenômenos estudados pela eletroquímica são a produção de corrente elétrica, através de uma reação química (pilha), e a ocorrência de uma reação química, pela passagem de corrente elétrica (eletrólise). Com relação a esses fenômenos, analise as proposições abaixo.
I. As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a transferência de elétrons em uma reação de oxirredução, produzindo uma corrente elétrica, através de um condutor.
II. Em uma pilha a energia elétrica é convertida em energia química.
III. O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois enquanto na pilha o processo químico é espontâneo (∆E°>0), o da eletrólise é não-espontâneo (∆E°<0).
Assinale a alternativa correta
- Somente a proposição II é verdadeira.
- Somente as proposições I e II são verdadeiras.
- Somente as proposições I e III são verdadeiras.
- Somente a proposição I é verdadeira.
- Todas as proposições são verdadeiras.
Resposta: C
Resolução:
02. (UFMS) A eletrólise ígnea do cloreto de sódio resulta em sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon
- cloreto recebe um elétron.
- sódio recebe dois elétrons.
- sódio recebe um elétron.
- sódio perde um elétron.
- cloreto perde dois elétrons.
Resposta: C
Resolução:
03. (UFU) A eletrólise é um processo que separa, na cela eletrolítica, os elementos químicos de uma substância, através do uso da eletricidade. Esse processo é um fenômeno físico-químico de reação de oxirredução não espontânea. Uma importante aplicação industrial da eletrólise é a obtenção de sódio metálico, com eletrodos inertes, a partir de cloreto de sódio fundido.
A respeito desse processo industrial, é correto afirmar que além da obtenção do sódio metálico, também se observa a formação
- de hidróxido de sódio fundido, basificando o meio, e de moléculas de gás cloro e de gás hidrogênio, respectivamente, no anodo e no catodo da cela eletrolítica.
- tanto de moléculas de gás cloro como de gás hidrogênio, respectivamente, no anodo e no catodo da cela eletrolítica.
- de moléculas de gás cloro no anodo da cela eletrolítica.
- de moléculas de gás hidrogênio no catodo da cela eletrolítica.
Resposta: C
Resolução:
04. (Unimontes) O alumínio metálico é produzido através da eletrólise ígnea, usando o óxido de alumínio (Aℓ2O3), também conhecido por alumina, e a criolita que atua como fundente. Relacionando o processo de fabricação do alumínio com as propriedades químicas e físicas da alumina, é INCORRETO afirmar que:
- os íons Aℓ3+ e O2− da rede cristalina são liberados na eletrólise ígnea.
- o ponto de fusão do óxido de alumínio é característico de sólido iônico.
- as partículas presentes na alumina estão unidas por forças eletrostáticas.
- o óxido de alumínio apresenta condutividade iônica no estado sólido.
Resposta: D
Resolução:
05. (UFRGS) No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre:
- Deposição de metais.
- Uma semirreação de redução.
- Produção de corrente elétrica.
- Desprendimento de gás hidrogênio.
- Corrosão química.
Resposta: B
Resolução:
06. (UFPE) A eletrólise do cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon:
- sódio recebe dois elétrons.
- cloreto recebe dois elétrons.
- sódio recebe um elétron.
- cloreto perde dois elétrons.
- sódio perde um elétron.
Resposta: C
Resolução:
07. (Fuvest) A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon:
- sódio recebe dois elétrons.
- cloreto recebe dois elétrons.
- sódio recebe um elétron.
- cloreto perde dois elétrons.
- sódio perde um elétrons.
Resposta: C
Resolução:
08. (UEL) O alumínio é obtido industrialmente a partir da bauxita (Aℓ2O3.x H2O) por:
- redução eletrolítica.
- redução catalítica.
- oxidação anódica.
- redução com monóxido de carbono.
- redução com carvão mineral.
Resposta: A
Resolução:
09. (UNESP) Sódio metálico e cloro gasoso são obtidos industrialmente pela passagem de corrente elétrica por NaCℓ fundido.
Este processo de decomposição denomina-se:
- osmose.
- eletrólise.
- hidrólise.
- pirólise.
- corrosão
Resposta: B
Resolução:
10. (FATEC) Metais como sódio e magnésio possuem baixos potenciais de redução. O meio mais econômico de obtêlos é fundir seus sais e, a seguir, provocar a reação de oxirredução do sal fundido.
Nesse processo, há grande consumo de energia:
- mecânica e elétrica.
- térmica e elétrica.
- solar e mecânica.
- nuclear e solar.
- nuclear e térmica
Resposta: B
Resolução: