Potencial das Pilhas
Lista de 07 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Potencial das Pilhas com questões de Vestibulares.
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01. (PUC-RJ) A partir dos valores de potencial padrão de redução apresentados abaixo, o potencial padrão do sistema formado por um ânodo de Zn/Zn2+ e um cátodo de Ag/AgCℓ, seria:
Zn2+ (aq) + 2 e- ⟶ Zn (s)
AgCℓ (s) + e- ⟶ Ag (s) + cℓ- (aq)
Eº = -0,76 V versus eletrodo padrão de hidrogênio
Eº = +0,20 V versus eletrodo padrão de hidrogênio
- -1,32 V
- -1, 16 V
- -0,36 V
- +0,56 V
- +0,96 V
Resposta: E
Resolução:
02. (PUC-RJ) O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial [ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente [cátodo) com outra meia-pilha onde a reação eletrolítica de oxidação ocorre espontaneamente [ânodo).
Ag ⟶ Ag+ + e- E=-0,80V
Cu ⟶ Cu2+ + 2 e- E= -0,34 V
Cd ⟶ Cd2+ + 2 e- E= +0,40V
Fe ⟶ Fe2+ + 2e- E=+0,44V
Zn ⟶ Zn2+ + 2 e- E= +0,76 V
Com base nas semirreações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, indique a opção que representa os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha
- Cobre como cátodo e prata como ânodo.
- Prata como cátodo e zinco como ânodo.
- Zinco como cátodo e cádmio como ânodo.
- Cádmio como cátodo e cobre como ânodo.
- Ferro como cátodo e zinco como ânodo.
Resposta: B
Resolução:
03. (UDESC) Uma pilha de permanganato é baseada nas semirreações e nos seus respectivos potenciais padrão de redução mostrados abaixo:
Zn 2+ + 2 e- ⟶ Zn Eº= -0,76 V
MnO-4 + 8H+ + 5 e- ⟶ Mn2+ + 4H2O Eº= +1,51V
Assinale a alternativa correta.
- O zinco metálico é cátodo.
- O íon permanganato, MnO4, é o agente redutor.
- O estado de oxidação do manganês no íon permanganato é +4.
- A tensão produzida por esta pilha em condições padrão é +2,27 V.
- A tensão produzida por esta pilha em condições padrão é O, 75 V.
Resposta: D
Resolução:
04. (UCS) A descoberta da bateria de lítio viabilizou o uso de marca-passos cardíacos, possibilitando o prolongamento da vida humana. Entre as vantagens que as baterias de lítio oferecem, estão o seu pequeno tamanho, a baixa massa e o elevado conteúdo energético. Considerando as semirreações de redução representadas abaixo, assinale a alternativa correta.
Li+ (aq) + 1 e- ⟶ Li (s) Eº= -3,05 V
Zn2+ (aq) + 2 e- ⟶ Zn (s) Eº= -0,76 V
- O zinco metálico é oxidado espontaneamente, em presença do íon lítio.
- O lítio metálico é um agente redutor mais forte do que o zinco metálico.
- O lítio metálico é um agente oxidante mais forte do que o zinco metálico.
- O íon lítio e o zinco metálico, em solução eletrolítica, formam uma célula galvânica.
- O íon lítio sofre redução, em presença do zinco metálico.
Resposta: B
Resolução:
05. (UFC) Considere a reação química aNO(g) + bHNO3(aq) → cNO2(g) + dH2O(l) e a seguinte afirmativa: “Nesta célula _______________, o NO atua como agente _______________, o HNO3 atua como agente _______________, o número de elétrons transferidos é igual a _______________ e o somatório dos coeficientes estequiométricos a+b+c+d é igual a _______________”.
Dados os potenciais de redução: Eº [NO-3/NO2) = +O, 78 V e Eº [NO2/NO) = + 1,05 V, indique a alternativa que apresenta a sequência correta dos termos que preenchem as lacunas.
- galvânica, redutor, oxidante, dois, sete
- eletrolítica, redutor, oxidante, dois, sete
- galvânica, oxidante, redutor, dois, sete
- eletrolítica, redutor, oxidante, sete, dois
- galvânica, oxidante, redutor, sete, dois
Resposta: A
Resolução:
06. (PUC-SP) Uma pilha-padrão que é formada por Cu/Cu(NO3)2 e Fe/FeSO4 apresenta um potencial igual a 0,78 volt. Conhecendo-se o potencial-padrão de redução de Cu2+ + 2 e– Cu, que é E0 = 0,34 volt, e sabendo-se que o eletrodo de Fe(s) se dissolve, pergunta-se, qual é o potencial-padrão de redução de Fe2+ + 2 e– → Fe(s)?
- 0,44 V.
- 1,12 V.
- – 0,44 V.
- – 1,12 V.
- 2,29 V.
Resposta: C
Resolução:
07. (UFSCar-SP) Dadas as semirreações:
2 Fe2+ → 2 Fe3+ + 2 e–, Eo = – 0,77 V
2 Cl-1 + 2 e– → Cl2 + 2e–, Eo = – 1,36 V
Calcule o potencial da reação e diga se ela é espontânea ou não, assinalando a opção correta:
2 Fe2+ + Cl2 → 2 Fe3++ 2 Cl-1
- - 0,59 V; a reação não é espontânea.
- 0,59 V; a reação não é espontânea.
- 0,59; a reação é espontânea.
- - 2,13 V; a reação não é espontânea.
- 2,13 V; a reação é espontânea.
Resposta: C
Resolução: