Constante de Equilíbrio Kc
Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Constante de Equilíbrio Kc com questões de Vestibulares.
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01. (PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:
2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)
Em um recipiente de um litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi de 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é
- 0,53
- 0,66
- 0,75
- 1,33
- 2,33
Resposta: D
Resolução:
02. (Fuvest) Um recipiente fechado de 1 litro, contendo inicialmente, à temperatura ambiente, 1 mol de I2 e 1 mol de H2, é aquecido a 300 °C. Com isto, estabelece-se o equilíbrio:
H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g)
cuja constante é igual a 1,0 · 10² . Qual a concentração, em mol/L, de cada uma das espécies H2(g), I2(g) e HI(g) nessas condições?
- 0, 0, 2
- 1, 1, 10
- 1/6, 1/6, 5/3
- 1/6, 1/6, 5/6
- 1/11, 1/11, 10/11
Resposta: C
Resolução:
03. (Fuvest) N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado:
N2O4 ⇌ 2 NO2
Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4, em um reator de 2,0 litros.
Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,060 mol/L. Qual o valor da constante Kc, em termos de concentração desse equilíbrio?
- 2,4 · 10-3
- 4,8 · 10-3
- 5,0 · 10-3
- 5,2 · 10-3
- 8,3 · 10-2
Resposta: C
Resolução: Começa em 9:46
04. (UFPB) 3,0 mols de H2 e 3,0 mols de I2 são colocados em um recipiente fechado de V(litros) e atingem o equilíbrio gasoso a 500°C, com constante de equilíbrio igual a 49. A concentração em mol/L de HI neste equilíbrio é aproximadamente:
- 1,2
- 2,3
- 3,5
- 4,7
- 5,6
Resposta: D
Resolução:
05. (UECE) A 620 K, o valor de Kc para CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) é 324. Números iguais de mols de CO e H2O são adicionados a um recipiente, a 620 K. Depois de estabelecido o equilíbrio, (CO2) é igual a 9,0 M. A concentração de CO no equilíbrio é:
- 0,5 M
- 8,5 M
- 9,0 M
- 9,5 M
Resposta: A
Resolução:
06. (Unifenas) O valor da constante de equilíbrio, em concentração, da reação de esterificação entre 1 mol de etanol e 1 mol de ácido acético, na temperatura T, é igual a 4. Dada a reação em equilíbrio:
C2H5OH + C2H3OOH ⇌ C2H3OOC2H5 + H2O
o número de mols do éster obtido no equilíbrio, na temperatura T, é aproximadamente:
- 3/4
- 2/3
- 1/3
- 1/4
- 1/2
Resposta: B
Resolução:
07. (Unesp) Considere o equilíbrio a 25°C
PCℓ5(g) ⇌ PCℓ3(g) + Cℓ2(g)
Conhecendo-se as concentrações iniciais: (PCℓ5)i = 0,100 mol/L; (Cℓ2)i = 0,0200 mol/L; (PCℓ3)i = 0 e a constante de equilíbrio (Kc = 0,030 mol/L) para a decomposição do PCℓ5 à mesma temperatura, a concentração de PCl5 no equilíbrio é igual a:
- 0,035
- 0,050
- 0,065
- 0,120
- 0,230
Resposta: C
Resolução:
08. (UFPI) Um método proposto para coletar energia solar consiste na utilização desta energia para aquecer a 800 ºC trióxido de enxofre – SO3 – ocasionalmente a reação:
2 SO3(g) ⇌ 2 SO3(g) + O2(g)
Os compostos SO2 (g) e O2 (g), assim produzidos, são introduzidos em um trocador de calor de volume corresponde a 1,0 L e se recombinam produzindo SO3 e liberando calor. Se 5,0 mols de SO3 sofrem 60% de dissociação nesta temperatura marque o valor correto de Kc:
- 1,1
- 1,5
- 3,4
- 6,7
- 9,0
Resposta: C
Resolução:
09. (FEI) Em um recipiente de volume V ocorre a seguinte reação de equilíbrio em fase gasosa: 1A + 1B ⇌ 2C. No início são colocados 6,5 mols de cada reagente e após atingido o equilíbrio, restaram 1,5 mols de cada reagente. A constante de equilíbrio (Kc) é igual a:
- 45 V
- 22,2 V
- 44,4 V2
- 44,4
- 22,2 V
Resposta: D
Resolução:
10. (UECE) A 620 K, o valor de Kc para CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) é 324. Números iguais de mols de CO e H2O são adicionados a um recipiente, a 620 K. Depois de estabelecido o equilíbrio, (CO2) é igual a 9,0 M. A concentração de CO no equilíbrio é:
- 0,5 M
- 8,5 M
- 9,0 M
- 9,5 M
Resposta: A
Resolução: