Constante de Ionização

01. (Fameca-SP) Calcule o valor de Ka para o HCN sabendo que o ácido em solução 0,10 mol/L encontra-se 0,006% ionizado.

1. 1,2. 10^-4
2. 3,6. 10^-8
3. 3,6. 10^-5
4. 3,6. 10^-10
5. 6,0. 10^-5

02. (Cefet-PR) Calcule a constante de ionização do ácido acético, a 25°C, em uma solução 2.10^-2 moI/L, sabendo que, nessas condições, o seu grau de ionização é 30%.

1. 2,6. 10^-3
2. 3,7. 10^-2
3. 1,4. 10^-3
4. 3,2. 10^-3
5. 3,1. 10^-3

03. (UFPA) A partir da constante de ionização do ácido acético, que é igual a 1,8. 10^-5, o grau de ionização de uma solução 0,045 mol/L do referido ácido é:

1. 2%
2. 4%
3. 8%
4. 20%
5. 50%

04. (Udesc-SC) O grau de ionização (α) indica a porcentagem das moléculas dissolvidas na água que sofreram ionização, e a constante de ionização Ka indica se um ácido é forte, moderado ou fraco. Partindo desses pressupostos, escolha a alternativa abaixo que apresenta a ordem decrescente de ionização dos ácidos, considerando soluções aquosas a 1 mol/L: HCN (Ka = 6,1.10^–10), HF (Ka = 6,3.10^–4), CH3COOH (Ka = 1,8.10^–5) e HClO₄ (Ka = 39,8)

1. HCN > CH₃COOH > HF > HClO₄
2. HClO₄ > CH₃COOH > HF > HCN
3. HF > CH₃COOH > HClO₄ > HCN
4. HCN > HClO₄ > HF > CH₃COOH
5. HClO₄ > HF > CH₃COOH > HCN

05. (UFTM-MG) Observe a tabela que considera volumes iguais de quatro soluções aquosas de ácidos com mesma concentração em quantidade de matéria (mol.L^–1) e valores aproximados da constante de equilíbrio (Ka).

Sobre essas soluções, pode-se afirmar que:

1. o HClO_(aq) é o mais ionizado.
2. o HCN_(aq) é o que apresenta maior acidez.
3. o HNO2_(aq) é o mais ionizado.
4. o H3C–COOH_(aq) é o que apresenta maior acidez.
5. o HCN_(aq) é o mais ionizado.

06. (Osec-SP) Sabendo-se que o gau de ionização (α) de uma solução 0,1 molar de ácido acético a 25° C é 1,35×10^-2, podemos concluir que a constante de ionização do ácido acético, na mesma temperatura, é:

1. 1,84×10^-3
2. 1,84×10^-6
3. 1,37×10^-2
4. 1,82×10^-5
5. 1,52×10^-4

07. (Anhembi Morumbi) A constante de ionização (Ka), também chamada de constante ácida, pode ser determinada quantitativamente.

A tabela mostra os valores das constantes de ionização de cinco ácidos monopróticos.

O exame da tabela permite afirmar que o ácido que possui maior força é o ácido

1. 2.
2. 1.
3. 3.
4. 5.
5. 4.

08. (PUC) Na temperatura ambiente, a constante de ionização do ácido acético é 1,80 x 10-5. Qual é a molaridade da solução onde o ácido se encontra 3% dissociado?

1. 1,94 x 10-2 molar
2. 3,00 x 10-2 molar
3. 5,82 x 10-4 molar
4. 5,40 x 10-5 molar
5. 6,0 x 10-7 molar

09. (UFSM-RS) Considere as constantes de ionização dos ácidos I, II e III: KI = 7,0 · 10^–5 ; KII = 1,0 · 10^–7 ; KIII = 2,0 · 10^–9. Colocando-os em ordem crescente de acidez, têm-se:

1. I, II e III.
2. I, III e II.
3. II, III e I.
4. III, I e II.
5. III, II e I.

10. (USF) O ácido sulfúrico é um ácido forte que atinge 80 % de ionização em água. Esta característica impede que possamos ter contato direto com tal substância, pois ocorreria uma desidratação de nossa pele e demais tecidos superficiais em virtude da necessidade que este ácido possui em procurar água para se ionizar. Considere que a ionização desse ácido em água ocorra da seguinte forma:

H₂SO₄(ℓ) ↔ 2 H⁺ (aq.) + SO₄^2- (aq.).

Se a concentração molar inicial do ácido antes da ionização era 4 mol.L-1, é possível afirmar que

1. após atingido o equilíbrio, a constante de ionização é numericamente próxima a 165.
2. se a elevação da temperatura do sistema aumentar a ionização do ácido para perto de 100 %, trata-se, então, de uma dissolução exotérmica.
3. após atingido o equilíbrio, a concentração molar do ácido e a dos íons são numericamente iguais
4. após atingido o equilíbrio, a constante de ionização é numericamente igual a 16.
5. se forem retirados os íons H+ do sistema, haverá um deslocamento favorável à formação do ácido.