Equilíbrio Iônico
Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Equilíbrio Iônico com questões de Vestibulares.
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1. (UESPI) A fadiga muscular, comum quando se executa um grande esforço físico, é causada pelo acúmulo do Ácido Láctico (HC3H5O3) nas fibras musculares de nosso organismo. Considerando que, em uma solução aquosa 0,100M, temos 3,7% do ácido láctico dissociado, determine o valor da constante de acidez (Ka). Dados de massa atômica:
H=1; O=16; C=12.
- 1,0 x 10–1
- 1,4 x 10–4
- 2,7 x 10–2
- 3,7 x 10–2
- 3,7 x 10–3
Resposta: B
Resolução:
2. (ITA) Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:
- Reage mais rapidamente com metais.
- Tem maior constante de dissociação.
- Tem menor constante de dissociação.
- Consome menos moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.
- Consome mais moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.
Resposta: B
Resolução:
3. (PUC) O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente:
- 1,8 x 10-5
- 1,2 x 10-4
- 2,0 x 10–2
- 3,6 x 10-2
- 6,0 x 10–2
Resposta: A
Resolução:
4. (PUC) Na temperatura ambiente, a constante de ionização do ácido acético é 1,80 x 10-5. Qual é a molaridade da solução onde o ácido se encontra 3% dissociado?
- 1,94 x 10–2 molar
- 3,00 x 10–2 molar
- 5,82 x 10-4 molar
- 5,40 x 10-5 molar
- 6,0 x 10-7 molar
Resposta: A
Resolução:
5. (PUC) Para conseguirmos aumentar o pH de uma solução aquosa, devemos nela borbulhar o gás:
- clorídrico
- amônia
- cianídrico
- carbônico
- hidrogênio
Resposta: B
Resolução:
6. (UFSM-RS) Considere as constantes de ionização dos ácidos I, II e III: KI = 7,0 · 10–5 ; KII = 1,0 · 10–7 ; KIII = 2,0 · 10–9. Colocando-os em ordem crescente de acidez, têm-se:
- I, II e III.
- I, III e II.
- II, III e I.
- III, I e II.
- III, II e I.
Resposta: E
Resolução:
7. (UFMG) Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo. Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema:
I. O sistema é ácido.
II. O pH do sistema é maior que 7.
III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–.
A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que
- apenas as afirmativas I e II estão certas.
- apenas as afirmativas I e III estão certas.
- apenas as afirmativas II e III estão certas.
- as três afirmativas estão certas.
Resposta: B
Resolução:
8. (PUC-MG) Ao analisar um determinado suco de tomate, um técnico determinou que sua concentração hidrogeniônica é igual a 0,001 mol/L. Assim, o pH desse suco de tomate é:
- 2
- 3
- 4
- 9
- 11
Resposta: B
Resolução:
09. (UnB) – Qual o ácido mais forte?
- H2S
- HNO2
- H2CO3
- CH3COOH
- C6H5COOH
Resposta: E
Resolução:
10. (UnB) Qual o ácido mais fraco?
- H2S
- HNO2
- H2CO3
- CH3COOH
- C6H5COOH
Resposta: A
Resolução: