Lei da Diluição de Ostwald

01. (UFMG) O hidróxido de amônio, em solução 10^-3M, apresenta grau de ionização 1% em temperatura ambiente. Sua constante de ionização valerá, aproximadamente, nessa temperatura:

1. 10^-2
2. 10⁶
3. 10^-3
4. 10^-7
5. 10^-4

02. (Fatec-SP) O grau de ionização de um ácido em uma solução 0,1 mol.L^–1, cuja constante de ionização é 9,0×10^–7 a 25 ºC, vale, aproximadamente:

1. 0,3%.
2. 0,9%.
3. 3,0%.
4. 9,0%.
5. 30,0%.

03. (OSEC-SP) Sabendo-se que o grau de ionização (α) de uma solução 0,1 molar de ácido acético a 25° C é 1,35×10^-2, podemos concluir que a constante de ionização do ácido acético, na mesma temperatura, é:

1. 1,84×10^-3
2. 1,84×10^-6
3. 1,37×10^-2
4. 1,82×10^-5
5. 1,52×10^-4

04. (FESP-PR) O vibrião colérico não sobrevive em meio de pH = 3, ou mais ácido. O número de gotas de uma solução 1,0 M de ácido clorídrico que se deve introduzir em 10 litros de água, a fim de eliminar o vibrião colérico é Dado: Admita que não há alteração de volume e que o volume de uma gota é 0,05 mL:

1. 10 gotas.
2. 100 gotas.
3. 30 gotas.
4. 200 gotas.
5. 50 gotas.

05. (UFMG) A tabela a seguir indica o pH aproximado de alguns sistemas, a 25 ºC.

Considerando-se as informações dessa tabela, a afirmativa FALSA é:

1. A concentração de íons H3O⁺, no sangue humano, é inferior a 10^–2 mol.L^–1.
2. A concentração de íons H3O⁺, no vinagre, é 10^–3 mol.L^–1.
3. A concentração de íons OH^–, no leite de magnésia, é 10–11 mol.L^–1.
4. A concentração de íons OH^–, no suco de tomate, é maior do que no vinagre.
5. Suco de limão é mais ácido do que vinagre.

06. (Unimontes-MG) Preparou-se uma solução aquosa de um ácido com concentração 0,03 mol/L. O pH da solução foi medido, encontrando-se o valor 3,0. A análise desses dados revela que:

1. o grau de ionização do ácido é igual a 3,3%.
2. o soluto é considerado um ácido forte.
3. o ácido está completamente dissociado.
4. a concentração de prótons é 3,0×10⁻² mol/L.

07. (FUVEST-SP) Valor numérico da constante de ionização do ácido acético = 1,8 · 10^–5.

Dada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solução com [H+] = 10^-3 mol/L. Nessa solução, as concentrações em mol/L, de CH3COO- e de CH3COOH são, respectivamente, da ordem de:

1. 3 · 10^–1 e 5 · 10^–10
2. 3 · 10^–1 e 5 · 10^–2
3. 1 · 10^–3 e 2 · 10^–5
4. 1 · 10^–3 e 5 · 10^–12
5. 1 · 10^–3 e 5 · 10^–2

08. (UESPI) A fadiga muscular, comum quando se executa um grande esforço físico, é causada pelo acúmulo de ácido láctico (HC3H5O3) nas fibras musculares de nosso organismo. Considerando que, em uma solução aquosa 0,100M, temos 3,7% do ácido láctico dissociado, determine o valor da constante de acidez (Ka). Dados de massa atômica:

H = 1; O = 16; C =12

1. 1,0 x 10-¹
2. 1,4 . 10 -4
3. 2,7 . 10-²
4. 3,7 . 10-²
5. 3,7 . 10-³

09. (UFMG) Considere certa quantidade de água e de suco de limão, misturados, contida em um copo. Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema:

I. O sistema é ácido.

II. O pH do sistema é maior que 7.

III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos íons OH–.

A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que:

1. apenas as afirmativas I e II estão certas.
2. apenas as afirmativas I e III estão certas.
3. apenas as afirmativas II e III estão certas.
4. as três afirmativas estão certas.

10. (ITA-SP) Em uma solução aquosa 0,100 mol/L de um ácido monocarboxílico, a 25ºC, o ácido está 3,7% dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que contém o valor correto da constante de dissociação desse ácido nessa temperatura.

1. 1,4
2. 1,4 x 10^-3
3. 1,4 x 10^-4
4. 3,7 x 10^-2
5. 3,7 x 10^-4