Equação do Gás Ideal (Equação de Clapeyron)

01. (UECE) Considere um gás ideal em um recipiente mantido a temperatura constante e com paredes móveis, de modo que se possa controlar seu volume. Nesse recipiente há um vazamento muito pequeno, mas o volume é controlado lentamente de modo que a razão entre o número de moles de gás e seu volume se mantém constante. Pode-se afirmar corretamente que a pressão desse gás

1. é crescente.
2. é decrescente.
3. varia proporcionalmente ao volume.
4. é constante.

02. (PUC-SP) Um certo gás, cuja massa vale 140g, ocupa um volume de 41 litros, sob pressão 2,9 atmosferas a temperatura de 17°C. O número de Avogadro vale 6,02. 1023 e a constante universal dos gases perfeitos R= 0,082 atm.L/mol.K. Nessas condições, o número de moléculas continuadas no gás é aproximadamente de:

1. 3,00. 10²⁴
2. 5,00. 10²³
3. 6,02. 10²³
4. 2,00. 10²⁴
5. 3,00. 10²⁹

03. (UEA) Em um cilindro de aço de 20 L de capacidade encontra-se armazenado 5 mol de gás oxigênio medicinal a 300 K. Dado P ⋅ V = n ⋅ R ⋅ T (R = 0,08 atm ⋅ L ⋅ K^–1 ⋅ mol^–1), a pressão que o gás oxigênio exerce neste cilindro é

1. 5 atm.
2. 2 atm.
3. 3 atm.
4. 4 atm.
5. 6 atm.

04. (UECE) Considere um gás ideal que passa por dois estados, através de um processo isotérmico reversível. Sobre a pressão P e o volume V desse gás, ao longo desse processo, é correto afirmar-se que

1. PV é crescente de um estado para outro.
2. PV é constante.
3. PV é decrescente de um estado para outro.
4. PV é inversamente proporcional à temperatura do gás.

05. (Unioeste) Uma garrafa, que contem apenas ar, está aberta a atmosfera (76 cmHg e 27ºC). O ar contido na garrafa é aquecido rapidamente até 927ºC – isto pode ser facilmente realizado espalhando um pouco de álcool pela superfície interna, retirando o excesso e aproximando uma chama da boca da garrafa; o álcool queima e um jato é lançado para fora; a queima é tão rápida que a garrafa não chega a aquecer – quando, então, a garrafa é fechada com uma rolha.

Após tempo suficiente o ar restante contido na garrafa retorna à temperatura ambiente. Considerando os gases envolvidos como ideais, a pressão no interior da garrafa após atingida a temperatura ambiente é: 5

1. Impossível de ser calculada apenas com estes dados.
2. Maior que 76 cmHg.
3. 19 cmHg.
4. 38 cmHg.
5. 57 cmHg.

06. (PUC-PR) O estado gasoso caracteriza-se pela distância e agitação das moléculas. Para definir volume de um gás é necessário mencionar a temperatura e a pressão a que a massa gasosa está submetida.

Considerando que 1,2.1021 moléculas de gás carbônico estão armazenadas em um recipiente de 50 mL e exercem uma pressão aproximada de 744 mmHg, qual será, em Celsius, a temperatura aproximada do recipiente?

(Dados : R = 62,4 mm Hg.L/mol.K )

1. 298 °C
2. 100 °C
3. 10 °C
4. 50 °C
5. 25 °C

07. (UFPA) O pneu de um jipe, que atravessa o deserto de Saara, no momento mais quente do dia, quando a temperatura é de 47°C (aproximadamente 320 K), tem uma pressão interna de 200 KPa. Assumindo que o gás dentro do pneu se comporta como um gás ideal com volume constante, é correto afirmar que no momento mais frio do dia, quando a temperatura é de 2°C (aproximadamente 275 K), a pressão do ar dentro do pneu é de, aproximadamente,

1. 8511 Pa
2. 172 KPa
3. 233 KPa
4. 903 kPa
5. 4700 KPa

08. (UNESP) Incêndio é uma ocorrência de fogo não controlado, potencialmente perigosa para os seres vivos. Para cada classe de fogo existe pelo menos um tipo de extintor. Quando o fogo é gerado por líquidos inflamáveis como álcool, querosene, combustíveis e óleos, os extintores mais indicados são aqueles com carga de pó químico ou gás carbônico. Considerando-se a massa molar do carbono = 12 g.mol^–1, a massa molar do oxigênio = 16 g.mol^–1 e R = 0,082 atm.L.mol^–1.K^–1, o volume máximo, em litros, de gás liberado a 27 ºC e 1 atm, por um extintor de gás carbônico de 8,8 kg de capacidade, é igual a:

1. 442,8.
2. 2 460,0.
3. 4 477,2.
4. 4 920,0.
5. 5 400,0.

09. (FAMERP) A oxigenoterapia hiperbárica é uma modalidade terapêutica na qual o paciente respira oxigênio puro (100%), enquanto é submetido a uma pressão cerca de 2 a 3 vezes a pressão atmosférica ao nível do mar, no interior de uma câmara hiperbárica. Essa terapia provoca um aumento espetacular na quantidade de oxigênio transportado pelo sangue, na ordem de 20 vezes o volume que circula em indivíduos que estão respirando ar ao nível do mar, o que produzirá no paciente uma série de efeitos de interesse terapêutico.

A câmara hiperbárica consiste em um equipamento médico fechado, resistente à pressão, geralmente de formato cilíndrico, construído de aço ou acrílico e que pode ser pressurizado com ar comprimido ou oxigênio puro.

(https://sbmh.com.br. Adaptado.)

Considere que o ar se comporta como um gás ideal, que o ar no interior da câmara hiperbárica esteja à pressão atmosférica, que o volume da câmara hiperbárica não se altere e que a temperatura no seu interior não varie.

O número de mols de ar que devem ser injetados na câmara, em relação à quantidade existente inicialmente (n0), para produzir no interior da câmara uma pressão igual a 2,8 vezes a pressão atmosférica é

1. 1,8n0.
2. 3,8n0.
3. 1,4n0.
4. 0,9n0.
5. 2,4n0.

10. (EMESCAM) A contaminação por cianeto é um assunto de muita relevância nos filmes de guerra, principalmente nos da Segunda Guerra Mundial. Nesses filmes, os espiões guardam cápsulas de sais de cianeto embutidas na cavidade dentária. Quando são presos pelo inimigo, eles ingerem as cápsulas, provocando a própria morte e não revelando os segredos de guerra para seus oponentes. O fato é que o sal de cianeto presente na cápsula, quando atinge o estômago, reage com o ácido clorídrico (HCl) presente no suco gástrico. A dose capaz de provocar a morte do indivíduo por ingestão é de 1 miligrama por quilograma de massa corpórea do indivíduo. A equação química a seguir mostra a reação que ocorre do sal de cianeto no estômago do indivíduo.

NaCN (s) + HCl (aq) → HCN (g) + NaCl (aq)

Com base nessas informações, se um indivíduo de massa corpórea de 70 kg ingerir uma massa mínima do cianeto de sódio (NaCN) suficiente para matá-lo, nas CNTP, qual é o valor mais próximo, em mililitros, de gás cianídrico (HCN) que será produzido no processo reacional?

1. 30.
2. 60.
3. 140.
4. 220.

11. (FGV) Uma substância gasosa X, massa molar 32 g/mol, apresenta densidade igual a 2,0 g/L a uma certa condição de temperatura e pressão. Nessas mesmas condições de temperatura e pressão, uma outra substância gasosa Y tem densidade igual a 3,0 g/L.

A massa molar da substância Y em g/mol é

Dado: P.V = n.R.T

1. 72.
2. 48.
3. 36.
4. 24.
5. 10.

12. (UFRGS) A decomposição térmica do ácido nítrico na presença de luz libera NO2 de acordo com a seguinte reação (não balanceada).

HNO3 (aq) → H2O (l) + NO2 (g) + O2 (g)

Assinale a alternativa que apresenta o volume de gás liberado, nas CNTP, quando 6,3 g de HNO3 são decompostos termicamente.

1. 2,24 L
2. 2,80 L
3. 4,48 L
4. 6,30 L
5. 22,4 L

13. (UNESC) O nitrogênio é considerado um gás ideal quando está em condições normais de temperatura e pressão. Dada uma massa igual a 2 kg/m3 , determine a massa de 10 litros de nitrogênio à pressão de 700 mmHg e à 40º C.

1. 0,16 kg
2. 0,016 kg
3. 1,6 kg
4. 16 kg
5. 160 kg

14. (UECE) Em alguns casos, há necessidade de coletar-se o produto de uma reação sob a água para evitar que ele escape e misture-se com o ar atmosférico. Uma amostra de 500 mL de oxigênio foi coletada sob a água a 23 oC e pressão de 1 atm. Sabendo-se que a pressão de vapor da água a 23 oC é 0,028 atm, o volume que o O2 seco ocupará naquelas condições de temperatura e pressão será

1. 243,0 mL.
2. 486,0 mL.
3. 364,5 mL.
4. 729,0 mL.

15. (PUC-PR) A atmosfera é uma camada de gases que envolve a terra, sua composição em volume é basicamente feita de gás nitrogênio (78%), gás oxigênio (21%) e 1% de outros gases, e a pressão atmosférica ao nível do mar é de aproximadamente 100000 Pa. A altitude altera a composição do ar, diminui a concentração de oxigênio, tornando-o menos denso, com mais espaços vazios entre as moléculas; consequentemente, a pressão atmosférica diminui.

Essa alteração na quantidade de oxigênio dificulta a respiração, caracterizando o estado clínico conhecido como hipóxia, que causa náuseas, dor de cabeça, fadiga muscular e mental, entre outros sintomas. Em La Paz, na Bolívia, capital mais alta do mundo, situada a 3600 metros acima do nível do mar, a pressão atmosférica é cerca de 60000 Pa e o teor de oxigênio no ar atmosférico é cerca de 40% menor que ao nível do mar. Os 700.000 habitantes dessa região estão acostumados ao ar rarefeito da Cordilheira dos Andes e comumente mascam folhas de coca para atenuar os efeitos da altitude.

Em La Paz, a pressão parcial do gás oxigênio, em volume, é aproximadamente de:

1. 10200 Pa.
2. 12600 Pa.
3. 16000 Pa.
4. 20000 Pa.
5. 24000 Pa.