Equação ou Lei Geral dos Gases
Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Equação ou Lei Geral dos Gases com questões de Vestibulares.
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01. (UFPE) Um vendedor de balões de gás na Praia de Boa Viagem, em Recife, utiliza um cilindro de 60L de Hélio a 5atm de pressão, para encher os balões. A temperatura do ar é 30°C e o cilindro está em um local bem ventilado na sombra. No momento em que o vendedor não conseguir mais encher nenhum balão, qual o volume e a pressão do gás Hélio restante no cilindro?
- V ≈ 0 L; P ≈ 0 atm
- V = 22,4 L; P = 1 atm
- V = 60 L; P = 1 atm
- V = 10 L; P = 5 atm
- V = 60 L e P ≈ 0 atm
Resposta: C
Resolução:
02. (PUC-RJ) Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4atm em um dia frio, à temperatura de 7°C. Supondo que o volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos, qual será a pressão de calibração nos dias em que a temperatura atinge 37°C?
- 21,1 atm
- 4,4 atm
- 0,9 atm
- 760 mmHg
- 2,2 atm
Resposta: B
Resolução:
03. (UFRGS) Uma massa M de um gás ideal ocupa um volume V, sob uma pressão P, na temperatura T. Se o gás for comprimido até que seu volume seja igual a V/2 mantida constante a temperatura:
- a massa do gás será reduzida a M/2.
- a energia cinética das moléculas irá aumentar.
- a frequência de colisões das moléculas com as paredes do recipiente que contém o gás irá aumentar.
- o volume das moléculas do gás irá aumentar.
- as forças intermoleculares aumentarão de intensidade, devido à maior aproximação das moléculas.
Resposta: C
Resolução:
04. (UFJF) A calibração dos pneus de um automóvel deve ser feita periodicamente. Sabe-se que o pneu deve ser calibrado a uma pressão de 30 lb/pol² em um dia quente, a uma temperatura de 27°C. Supondo que o volume e o número de mol injetados são os mesmos, qual será a pressão de calibração (em atm) nos dias mais frios, em que a temperatura atinge 12°C? Dado: Considere 1 atm ≅ 15 lb/pol².
- 1,90 atm.
- 2,11 atm.
- 4,50 atm.
- 0,89 atm.
- 14,3 atm.
Resposta: A
Resolução:
05. (FURRN) No alto de uma montanha, o termômetro marca 15°C e o barômetro 600 mm Hg. Ao pé da montanha, a temperatura é de 25°C e a pressão é 760 mm Hg. A relação entre os volumes ocupados pela mesma massa de gás no alto da montanha e no pé da montanha é:
- 2,1.
- 1,5.
- 12.
- 2.
- 1,2.
Resposta: E
Resolução:
06. (UFU) A atmosfera é composta por uma camada de gases que se situam sobre a superfície da Terra. Imediatamente acima do solo ocorre uma região da atmosfera conhecida como troposfera, na qual ocorrem as nuvens, os ventos e a chuva. Ela tem uma altura aproximada de 10 km, a temperatura no seu topo é cerca de -50°C e sua pressão é de 0,25 atm. Se um balão resistente a altas pressões, cheio com gás hélio até um volume de 10,0 L, a 1,00 atm e 27,0°C, é solto, o volume deste balão, quando chegar ao topo da troposfera, será de:
Dado: 0 Kelvin = –273°C
- 40,0 L
- 74,1 L
- 36,3 L
- 29,7 L
- 52,5 L
Resposta: D
Resolução:
07. (PUC-RS) Um menino deixou escapar um balão contendo 2,0 L de gás hélio, a 20°C e pressão de 2,0 atm.
Quando atingir uma altura em que sua pressão for 0,5 atm e sua temperatura, 10°C, o volume do balão, em L, será:
- 0,50
- 3,86
- 4,50
- 7,73
- 8,28
Resposta: D
Resolução:
08. (FIA) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mm Hg. Que volume ocuparia a amostra a 0°C e 800 mm de Hg?
- 20,2 mL
- 19,5 mL
- 18,2 mL
- 12,5 mL
- 10,2 mL
Resposta: C
Resolução:
09. (UFF) Num recipiente com 12,5mL de capacidade, está contido certa amostra gasosa cuja massa exercia uma? Atualizar: pressão de 685,0mmHg, á temperatura de 22ºC. Quando esse recipiente foi transportado com as mãos, sua temperatura elevou-se para 37ºC e a pressão exercida pela massa gasosa passou a ser, aproximadamente?
- 0,24 atm
- 0,48 atm
- 0,95 atm
- 1,50 atm
- 2,00 atm
Resposta: C
Resolução:
10. (Estácio) Um volume de 10 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 2 atm e sua temperatura aumentada de -73 °C para +127 °C. O volume final, em litros, alcançado pelo gás foi de:
- 50
- 40
- 30
- 10
- 20
Resposta: D
Resolução: