Fusão e Difusão Gasosa

01. (Mackenzie) A velocidade de difusão do gás hidrogênio é igual a 27 km/min, em determinadas condições de pressão e temperatura. Nas mesmas condições, a velocidade de difusão do gás oxigênio em km/h é de, aproximadamente:

1. 4 km/h
2. 100 km/h
3. 405 km/h
4. 240 km/h
5. 960 km/h

02. (Ufal) Dentre os gases abaixo, nas mesmas condições, o que se difunde mais rapidamente é:

1. o monóxido de carbono
2. a amônia
3. o ozônio
4. o nitrogênio
5. o hidrogênio

03. (ITA) Assumindo um comportamento ideal dos gases, assinale a opção com a afirmação CORRETA.

1. De acordo com a Lei de Charles, o volume de um gás torna-se maior quanto menor for a sua temperatura.
2. Numa mistura de gases contendo somente moléculas de oxigênio e nitrogênio, a velocidade média das moléculas de oxigênio é menor do que as de nitro gênio.
3. Mantendo-se a pressão constante, ao aquecer um mol de gás nitrogênio sua densidade irá aumentar.
4. Volumes iguais dos gases metano e dióxido de carbono, nas mesmas condições de temperatura e pressão, apresentam as mesmas densidades.
5. Comprimindo-se um gás a temperatura constante, sua densidade deve diminuir.

04. (UEL) Os gases do estômago, responsáveis pelo arroto, apresentam composição semelhante a do ar que respiramos: nitrogênio, oxigênio, hidrogênio e dióxido de carbono. Nos gases intestinais, produzidos no intestino grosso pela decomposição dos alimentos, encontra-se também o gás metano. Considerando cada gás individualmente, qual seria a ordem esperada de liberação destes para o ambiente, em termos de suas velocidades médias de difusão no ar?

1. N2, O2, CO2, H2, CH4
2. H2, N2, O2, CH4, CO2
3. H2, CH4, N2, O2, CO2
4. CO2, O2, N2, H2, CH4
5. CH4, CO2, N2, O2, H2

05. (UEMA) A velocidade de difusão do gás hidrogênio é igual a 27 km/min, em determinadas condições de pressão e temperatura. Nas mesmas condições, a velocidade de difusão do gás oxigênio, em km/h, é de:

1. 4 km/h
2. 108 km/h
3. 405 km/h
4. 240 km/h
5. 960 km/h

06. (UFSE) Entre os gases abaixo, nas mesmas condições, o que se difunde mais rapidamente é:

1. monóxido de carbono
2. amônia
3. ozônio
4. nitrogênio
5. hidrogênio

07. (UECE) Nas mesmas condições de pressão e temperatura, um gás X atravessa um pequeno orifício com velocidade três vezes menor que a do hélio. A massa molecular do gás X é:

1. 30
2. 32
3. 36
4. 40
5. 45

08. (UFPI) Em águas naturais, sobretudo as de superfície são encontrados gases dissolvidos, como O2, CO2 e H2S. Analise as afirmativas a seguir e marque a opção correta:

1. a difusão destes gases em água aumenta com o decréscimo da temperatura.
2. nas mesmas condições, as velocidades de difusão dos gases são iguais.
3. supondo esses gases ideais, com mesma fração molar, o CO2 exercerá maior pressão parcial.
4. a solubilidade do gás depende da temperatura, mas não depende da pressão.
5. a difusão de um gás em água depende da concentração, em temperatura e pressão constante.

09. (UEL) De acordo com a lei da efusão dos gases de Graham: "A velocidade com que um gás atravessa pequeno orifício é proporcional à velocidade molecular média que por sua vez é inversamente proporcional a √M, sendo M a massa molar do gás." Considere um recipiente contendo igual quantidade, em mols, das seguintes substâncias no estado gasoso e nas mesmas condições de pressão e temperatura:

H2S (cheiro de ovo podre)

(CH3)2O (cheiro de éter)

SO2 (cheiro do gás produzido ao riscar um palito de fósforo)

Ao abrir pequeno orifício no recipiente, os gases devem ser sentidos na seguinte sequência:

1. H2S, SO2 e (CH3)2O
2. H2S, (CH3)2O e SO2
3. SO2, H2S e (CH3) 2O
4. SO2, (CH3)2O e H2S
5. (CH3)2O, SO2 e H2S

10. (UECE) Dois gases, H2 e SO2, são colocados nas extremidades opostas de um tubo de 94,1 cm. O tubo é fechado, aquecido até 1.200°C e os gases se difundem dentro do tubo. A reação que se processa no momento em que os gases se encontram é:

3H2(g) + SO2(g) → H2S(g) + 2H2O(g)

O ponto do tubo onde se inicia a reação está a:

1. 14,1 cm do local onde foi colocado o gás H2
2. 20 cm do local onde foi colocado o gás SO2
3. 18,6 cm do local onde foi colocado o gás SO2
4. 80 cm do local onde foi colocado o gás H2
5. 40 cm do local onde foi colocado o gás H2