Transformações Gasosas

01. (EAM)Um carro-tanque, cujo volume é de 24 m3, transporta um certo gás, mantendo a temperatura constante de 20 °C, a uma pressão de 2 atm. Chegando ao seu destino, o gás foi transferido para um reservatório de 60 m3, mantido a uma temperatura de 293 K.

Assim, é correto afirmar que:

1. o gás sofreu uma transformação isotérmica.
2. o gás sofreu uma transformação isocória.
3. o gás sofreu uma transformação isobárica.
4. a pressão passou a ser de 1 atm.
5. a temperatura do gás sofreu uma grande alteração.

02. (UEA) Em um experimento realizado ao nível do mar, sob pressão de 760 mmHg e temperatura de 27 ºC, foram coletados 200 mL de gás hidrogênio, H2. Caso um experimento idêntico a esse fosse realizado em um local de maior altitude, sob pressão de 690 mmHg e também a 27 ºC, o volume de hidrogênio coletado seria de, aproximadamente,

1. 220 mL.
2. 190 mL.
3. 165 mL.
4. 205 mL.
5. 180 mL.

03. (URCA) Conforme estabelece a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:

1. Aumentar o seu volume;
2. Diminuir a sua massa;
3. Diminuir o seu volume;
4. Aumentar a sua temperatura;
5. Aumentar a sua massa.

04. (UECE) Considere um gás ideal que sofre uma compressão pela realização de trabalho sobre o recipiente que o contém.

Este trabalho tem a mesma unidade de medida de

1. razão entre pressão e volume.
2. produto de pressão por temperatura.
3. razão entre temperatura e pressão.
4. produto de pressão por volume.

05. (UNESP) Leia o excerto e analise as três afirmações a seguir.

Todas as moléculas de uma parcela de ar contribuem para a pressão atmosférica. Como o vapor d’água é um gás, ele também contribui com um valor de pressão parcial, conhecido como pressão de vapor (e), aumentando ou diminuindo a pressão atmosférica. Quando a pressão de vapor (e) atinge seu valor máximo possível para uma determinada temperatura do ar, diz-se que o ar está saturado de umidade ou, em outras palavras, que o ar está cheio de vapor. Tem-se, portanto, a pressão de vapor de saturação (es ). A umidade relativa é a razão entre a pressão de vapor (e) e a pressão de vapor de saturação (es ).

(Ercília T. Steinke. Climatologia fácil, 2012. Adaptado.)

I. A temperatura caracteriza uma variável para determinarmos a pressão de vapor de saturação.

II. Os valores relativos à umidade do ar expressam a real quantidade de vapor d’água existente no ar, em milímetros.

III. Quanto maior a umidade relativa do ar, maiores são as chances de chuva, pois a atmosfera está próxima do ponto de saturação.

Está correto o que se afirma em

1. I e II, apenas.
2. I e III, apenas.
3. I, II e III.
4. III, apenas.
5. II e III, apenas.

06. (PUC-RS) Um gás ideal é submetido a uma transformação adiabática reversível, em que a quantidade de mols do gás se mantém sempre constante durante todo o processo.

Sobre erssa situação, afirma-se:

1. Caso o gás sofra uma expansão, ocorrerá um aumento na sua energia interna.
2. O produto das variáveis de estado, pressão (p) e volume (V), permanece constante durante todo o processo.
3. Como no processo são desprezadas as trocas de calor com as vizinhanças do gás, não ocorre variação na sua energia interna.
4. Como as variáveis de estado, pressão (p), volume (V) e temperatura (T), variam no processo, a transformação pode ser denominada politrópica.

07. (Mackenzie) Certa massa fixa de um gás ideal, sob temperatura de 30 ºC e pressão de 2 atm, foi submetida a uma transformação isocórica, em que sua temperatura foi aumentada em 150 unidades. Dessa forma, é correto afirmar que, durante a transformação,

1. além do volume, a pressão manteve-se constante.
2. apenas o volume permaneceu constante, e no final, a pressão exercida por essa massa gasosa, foi aumentada para aproximadamente 12 atm.
3. apenas o volume permaneceu constante, e no final, a pressão exercida por essa massa gasosa, foi aumentada para aproximadamente 3 atm.
4. apenas o volume permaneceu constante, e no final, a pressão exercida por essa massa gasosa, foi diminuída para aproximadamente 1 atm.
5. apenas o volume permaneceu constante, e no final, a pressão exercida por essa massa gasosa, foi diminuída para aproximadamente 0,33 atm.

08. (EsPCEx) Durante um experimento, um gás perfeito é comprimido, adiabaticamente, sendo realizado sobre ele um trabalho de 800 J. Em relação ao gás, ao final do processo, podemos afirmar que:

1. o volume aumentou, a temperatura aumentou e a pressão aumentou.
2. o volume diminuiu, a temperatura diminuiu e a pressão aumentou.
3. o volume diminuiu, a temperatura aumentou e a pressão diminuiu.
4. o volume diminuiu, a temperatura aumentou e a pressão aumentou.
5. o volume aumentou, a temperatura aumentou e a pressão diminuiu.

09. (ITA) Considere a expansão de um gás ideal inicialmente contido em um recipiente de 1 L sob pressão de 10 atm. O processo de expansão pode ser realizado de duas maneiras diferentes, ambas à temperatura constante:

I. Expansão em uma etapa, contra a pressão externa constante de 1 atm, levando o volume final do recipiente a 10 L.

II. Expansão em duas etapas: na primeira o gás expande contra a pressão externa constante de 5 atm até atingir um volume de 2 L; na segunda etapa, o gás expande contra uma pressão constante de 1 atm atingindo o volume final de 10 L.

Com base nestas informações, assinale a proposição CORRETA.

1. O trabalho realizado pelo gás é igual nos dois processos de expansão.
2. O trabalho realizado no primeiro processo é metade do trabalho realizado no segundo processo.
3. A variação da energia interna do gás é igual em ambos os processos.
4. A variação da energia interna do gás no primeiro processo é metade da do segundo processo.
5. O calor trocado pelo gás é igual em ambos os processos.

10. (UEA) Um cilindro de capacidade igual a 30 L contém GNV (Gás Natural Veicular) sob pressão de 250 bar. Quando todo o gás contido nesse cilindro se expande isotermicamente até que a pressão caia a 1 bar, passa a ocupar um volume, em metros cúbicos, igual a

1. 1,4.
2. 2,5.
3. 6,3.
4. 7,5.
5. 8,2.