Funções e Reações Inorgânicas

1. (UFRS) Em acidente ocorrido em 1999, próximo à cidade de Tabaí-RS, uma carreta carregada de ácido muriático (ácido clorídrico comercial) tombou, espalhando-o pelo solo. Uma das providências tomadas para amenizar o efeito do ácido foi colocar óxido de cálcio (cal) sobre o local. Tal procedimento visou a

1. diluir o ácido, aumentando o pH do local
2. neutralizar o ácido, aumentando o pH do local
3. diluir o ácido, diminuindo o pH do local
4. neutralizar o ácido, diminuindo o pH do local
5. absorver o ácido, para manter o pH do local inalterado

2. (UEPI) O mármore é basicamente formado de carbonato de cálcio (CaCO³) e, quando extremamente puro, apresenta a cor branco-neve. É o caso do mármore carrara, usado por Michelangelo em suas esculturas.

A função química a que o carbonato de cálcio é

1. base
2. sal
3. ácido
4. óxido ácido
5. óxido básico

3. (FURRN) No filme fotográfico, quando exposto à luz, 2 AgBr → 2 Ag + Br² Essa reação pode ser classificada como

1. pirólise
2. eletrólise
3. fotólise
4. síntese
5. simples troca

4. (UFSCar) O reboco das paredes de casas pode ser feito com a aplicação de uma pasta feita de argamassa com água. A argamassa é uma mistura de areia com cal extinta, Ca(OH)². Nas paredes, a pasta vai endurecendo devido à evaporação da água e subsequente reação do hidróxido de cálcio com o gás carbônico do ar. O reboco seco é constituído por uma mistura rígida de areia e

1. Ca³(PO⁴)²
2. CaSiO³
3. CaSo⁴
4. Ca(HCO³)²
5. CaCO³

5. (UVA) Os ácidos HClO₄, H₂MnO₄, H₃PO₃, H₄Sb₂O₇, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser classificados em:

1. monoácido, diácido, triácido, tetrácido.
2. monoácido, diácido, triácido, triácido.
3. monoácido, diácido, diácido, tetrácido.
4. monoácido, monoácido, diácido, triácido.

6. (UFMG) Colocando-se um frasco de ácido clorídrico junto a outro de amônia e retirando-se as rolhas de ambos, nota-se a formação de fumaça branca intensa, constituída de cloreto de amônio (HCl + NH3 → NH4Cl).

Esta experiência é um exemplo de:

1. síntese.
2. decomposição.
3. reação de substituição.
4. reação de dupla troca.
5. sublimação.

7. (Fiam-SP) Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir um antiácido. Das substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater a acidez é:

1. refrigerante.
2. suco de laranja.
3. água com limão.
4. vinagre.
5. leite de magnésia.

8. (FEI-SP) As equações químicas:

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

P2O5+ 3 H2O → 2 H3PO4

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

CaO + CO2 → CaCO3

N2O4 → 2 NO2

Representam, respectivamente, reações de:

1. Dupla troca, adição, análise, deslocamento e decomposição.
2. Dupla troca, adição, análise, simples troca e decomposição.
3. Simples troca, dupla troca, síntese, análise e deslocamento.
4. Deslocamento, síntese, dupla troca, adição e análise.
5. Síntese, dupla troca, simples troca, análise e adição.

9. (Osec) Uma base forte deve ter ligado ao grupo OH-:

1. um elemento muito eletropositivo.
2. um elemento muito eletronegativo.
3. um semimetal.
4. um metal que dê 3 elétrons.
5. um ametal.

10. (Mackenzie-SP)

I) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4

II) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

III) 3 CuSO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 Cu

As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de:

1. síntese, análise e simples troca.
2. análise, síntese e simples troca.
3. simples troca, análise e análise.
4. síntese, simples troca e dupla troca.
5. dupla troca, simples troca e dupla troca.

11. (Unirio) Os sais são produtos também obtidos pela reação de neutralização total ou parcial dos hidrogênios ionizáveis dos ácidos com as bases ou hidróxidos, segundo a reação genérica:

Ácido + Base seta para a direita Sal + Água

Com base nessa afirmação, qual é o único ácido que não apresenta todos os seus produtos possíveis relacionados?

1. clorídrico só produz o sal neutro cloreto.
2. nítrico só produz o sal neutro nitrato.
3. fosfórico só produz o sal neutro fosfato.
4. sulfídrico pode produzir tanto o sal neutro sulfeto como o sal ácido, sulfeto ácido ou hidrogenossulfeto.
5. sulfúrico pode produzir tanto o sal neutro sulfato como o sal ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato.

12. (UESPI) A hidrogenação catalítica de uma ligação dupla é caracterizada como uma reação de:

1. eliminação.
2. adição.
3. transesterificação.
4. de saponificação.
5. substituição.

13. (UnB) Assinale a opção que contém somente métodos de preparação de álcool etílico:

1. redução de propanona e reação do etino com reagentes de Grignard.
2. reação de compostos de Grignard com aldeído fórmico e reação do álcool metílico com ácido acético.
3. reação de bromoetano com hidróxido de potássio em meio alcoólico e hidratação do eteno em meio ácido.
4. redução do etanal e halogenação do eteno.

14. (UFV-MG) A monocloração de um alcano, em presença de luz ultravioleta, produziu os compostos 2-cloro-2-metilpropano e 1-cloro-2-metilpropano. O nome do alcano é:

1. isopropano.
2. metilbutano.
3. pentano.
4. butano.
5. metilpropano.

15. (UnB) A reação de metanal com o composto CH3 – MgCl e subsequente hidrólise do produto formado forma etanol e Mg(OH)Cl. O mesmo tipo de reação realizada com acetona irá formar MgCl(OH) e:

1. 1 – propanol
2. 2 – metil – 2 – propanol
3. 2 – propanol
4. 2 – butanol
5. propanol