Hidróxido de Potássio

01. (UECE) O hidróxido de potássio é utilizado para a produção de biodiesel, de sabões moles, como eletrólito e na identificação de fungos. Para produzir um determinado sabão, um estudante necessitava de uma solução do referido hidróxido com pH igual a 12. Para prepará-la, dissolveu uma certa massa em água até o volume de 100 mL.

A massa de hidróxido utilizada foi

1. 0,056 g.
2. 0,112 g.
3. 0,224 g.
4. 0,28 g.

02. (PUC-PR) Ao misturarmos volumes iguais de soluções de hidróxido de potássio 0,4 mol\Le ácido nítrico 0,2 mol\L, haverá uma reação de neutralização e o pH da solução resultante será:

1. 1.
2. 2.
3. 7.
4. 11.
5. 13.

03. (UEG) Uma solução de hidróxido de potássio foi preparada pela dissolução de 0,056 g de KOH em água destilada, obtendo-se 100 mL dessa mistura homogênea.

Dado: MM (KOH) = 56 g.mol-1

De acordo com as informações apresentadas, verifica-se que essa solução apresenta

1. pH = 2
2. pH < 7
3. pH = 10
4. pH = 12
5. pH > 13

04. (UNESC) Durante um experimento químico, acidentalmente foram derramados 50mL de uma solução aquosa de ácido fosfórico 0,1mol/L na bancada de trabalho. Dispondo de uma solução aquosa de hidróxido de potássio 0,5mol/L, qual o volume, em mililitros, dessa base seria necessário para neutralizar completamente o ácido derramado?

1. 25
2. 10
3. 60
4. 30
5. 20

05. (Unit-SE) O hidróxido de potássio, KOH(s), é um composto químico corrosivo, tóxico e solúvel em água. Uma solução aquosa desse composto químico foi preparada, dissolvendo-se, cuidadosamente, 11,2g de KOH(s) em água suficiente para a obtenção de 2,0L de solução.

Com base nas informações e nos conhecimentos sobre soluções aquosas, é correto concluir:

1. O valor da concentração da solução obtida é 0,2molL–1.
2. A solução aquosa de hidróxido de potássio tem pH = 13.
3. O volume de 200,0mL da solução preparada contém 1,0.10–2mol de KOH.
4. A quantidade de matéria de íons OH−(aq) em 2,0L de solução é de 2,0mol.
5. O acréscimo de 1,0L de água a 1,0L da solução preparada forma uma nova solução de concentração 5,6gL–1.

06. (CESGRANRIO) A adição de 0,014 g de hidróxido de potássio (uma base forte) em água forma 25,00 mL de uma solução aquosa, a 25 oC, cujo pH é

1. 2
2. 7
3. 12
4. 13
5. 1

07. (IFPE) Para prevenir doenças como o bócio, que é uma doença causada pela falta de iodo no nosso organismo, o Ministério da Saúde recomenda adicionar ao sal de cozinha 0,25mg de iodo para cada quilograma de sal. O iodo é adicionado ao sal na forma de iodato de potássio (KIO3), que pode ser obtido através da reação (não balanceada) entre o hidróxido de potássio (KOH) e o iodo molecular (I2). Na reação, além do iodato de potássio (KIO3), também se obtém iodeto de potássio (KI) e água, como mostra a reação abaixo:

KOH + I2 → KI + KIO3 + H2O

Tomando por base as informações apresentadas, assinale a alternativa verdadeira.

1. O potássio no KOH sofre redução, enquanto o iodo sofre oxidação.
2. O KOH é o agente oxidante, enquanto o KI é o agente redutor.
3. A soma dos coeficientes dos menores números inteiros nas substâncias dos produtos é 12.
4. O hidrogênio oxida-se, variando o seu NOX de 1- para 1+.
5. É uma reação de auto-oxiredução ou desproporcionamento.

08. (CESUPA) O hidróxido de potássio é uma base forte utilizada como precursor para outros compostos de potássio, que apresenta diversas aplicações na indústria, desde a fabricação de sabões de potássio até seu emprego como eletrólito em baterias alcalinas. Nesse sentido, a massa desta base, expressa em gramas, que deve ser dissolvida em 500 ml de água destilada para que a solução assim obtida apresente pH igual a 13, será

Dados: Massa molar (g/mol): H = 1; O = 16; K = 39

1. 7,8
2. 5,6
3. 2,8
4. 0,28

09. (ITA) Na temperatura ambiente, hidróxido de potássio sólido reage com o cloreto de amônio sólido, com a liberação de um gás. Assinale a alternativa CORRETA para o gás liberado nesta reação.

1. Cl2
2. H2
3. HCl
4. NH3
5. O2

10. (UNICENTRO) O óxido de potássio, após reagir com a água, em excesso, forma uma solução de hidróxido de potássio, que pode ser neutralizada pela adição suficiente de ácido clorídrico.

Considerando-se essas informações e as propriedades dos compostos inorgânicos, é correto afirmar:

1. O pH da solução final é menor que sete se a proporção molar entre o hidróxido de potássio e o ácido clorídrico for de 1:1.
2. O composto iônico formado na reação de neutralização do hidróxido de potássio com HCl(aq) é representado pela fórmula química KCl.
3. As interações entre os íons K+(aq) e as moléculas de água, em solução, são do tipo ligação de hidrogênio.
4. A neutralização da solução de hidróxido de potássio é parcial porque o ácido clorídrico é um ácido fraco.
5. O óxido de potássio é um óxido neutro representado pela fórmula química KO.

11. (UNIFENAS) Cinzas de restos de cultura contêm hidróxido de potássio. Uma solução dessa base misturada com sebo de boi, que contém triacilglicerideos, e submetida à fervura, produz um sabão. O triglicerídeo em questão tem sua fórmula estrutural representada abaixo.

São feitas algumas afirmativas:

1) A reação descrita no texto produz glicerol

2) Um dos produtos da reação descrita pode gerar um explosivo se colocado para reagir com uma mistura de ácido nítrico e ácido sulfúrico.

3) Todos os produtos da reação descrita são anfipáticos.

4) Um dos produtos é o propano-1, 2,3-triol.

5) Pelo menos um dos produtos da reação faz isomeria óptica.

Estão corretas as afirmativas:

1. 1, 2, 3, 4 e 5.
2. 1, 2, 3 e 4.
3. 1, 2 e 3.
4. 1 e 2.
5. 2, 3, 4 e 5.

12. (UnP) Para determinar o teor de hidróxido de sódio numa amostra de soda cáustica, 25 g dessa amostra foram dissolvidos em 30 mL de uma solução aquosa 1,0 mol/L de ácido sulfúrico. Após essa reação, o excesso de ácido foi neutralizado por 10 mL de uma solução 1,0 mol/L de hidróxido de potássio.

Qual é, aproximadamente, a porcentagem em massa do hidróxido de sódio na amostra?

1. 5,2 %
2. 3,2 %
3. 6,4 %
4. 8,0 %