Ora, Ora

Parece que você tem um Bloqueador de Anúncios ativo, e quem não usa?

Contudo a Agatha Edu se mantém essencialmente com a renda gerada por anúncios, desativa aí rapidinho, parça. 😀

Home > Banco de Questões > Química > Inorgânica >Hidrocarbonetos

Hidrocarbonetos

Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Hidrocarbonetos com questões de Vestibulares.


Você pode conferir as videoaulas, conteúdo de teoria, e mais questões sobre o tema Hidrocarbonetos.




1. (PUC) Dado: coloração do indicador azul de bromotimol

pH < 6 → 6 solução amarela
6 < pH < 8 → solução verde
pH > 8 → solução azul

Em um béquer foram colocados 20,0mL de solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,10mol/L e algumas gotas do indicador azul de bromotimol. Com auxílio de uma bureta foram adicionados 20,0mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração 0,10mol/L.

A cada alíquota de 1,0mL adicionada, a mistura resultante era homogeneizada e a condutibilidade da solução era verificada através de um sistema bastante simples e comum em laboratórios de ensino médio.

Uma lâmpada presente no sistema acende quando em contato com um material condutor, como água do mar ou metais, e não acende em contato com materiais isolantes, como água destilada, madeira ou vidro.

A respeito do experimento é correto afirmar que

  1. após a adição de 10,0mL da solução de H2SO4, a solução apresenta coloração azul e a lâmpada acende.
  2. após a adição de 10,0mL da solução de H2SO4, a solução apresenta coloração verde e a lâmpada não acende.
  3. após a adição de 12,0mL da solução de H2SO4, a solução apresenta coloração azul e a lâmpada acende.
  4. após a adição de 12,0mL da solução de H2SO4, a solução apresenta coloração amarela e a lâmpada acende.
  5. após a adição de 20,0mL da solução de H2SO4, a solução apresenta coloração verde e a lâmpada não acende.

Resposta: D

Resolução:

2. (Unesp) Nas estações de tratamento de água, uma das etapas do tratamento para obtenção de água potável consiste na eliminação das impurezas que se encontram em suspensão. Isto é feito produzindo-se hidróxido de alumínio e sulfato de cálcio na superfície da água a ser tratada. O hidróxido de alumínio atua como floculante, arrastando consigo as impurezas sólidas para o fundo do tanque de decantação. Com base nas informações fornecidas, os compostos utilizados nas estações de tratamento de água são:

  1. AlCl3 e NaOH.
  2. Al(NO3) 3 e KOH.
  3. Al2 (SO4) 3 e KOH.
  4. Al2 (SO4) 3 e Na2CO3.
  5. Al2(SO4) 3 e Ca(HCO3)2.

Resposta: E

Resolução:

3. (ITA) Um frasco contém uma solução aquosa de brometo de sódio e outro frasco, uma solução aquosa de ácido clorídrico saturada nos gases componentes do ar atmosférico. O conteúdo de cada um dos frascos é misturado e ocorre uma reação química. Qual das opções abaixo contém a equação química que melhor representa a reação acima mencionada?

  1. 2 Cl(aq) + 2 H+(aq) + ½ O2(g) → H2O(l) + Cl2(g)
  2. 4 Br(aq) + O2(g) + 4 H+(aq) → 2 Br2( A ) + 2 H2O( )
  3. Cl(aq) + 3/2 O2(g) + H+(aq) → HClO3(aq)
  4. 2 Br(aq) + 2 H+(aq) → Br2(l) + H2(g)
  5. 2 Cl(aq) + H2O(l) + ½ O2(g) → 2 OH(aq) + Cl2(g)

Resposta: B

Resolução:

4. (Unesp) Os exoesqueletos de muitos corais e moluscos são formados em grande parte por carbonato de cálcio. Uma maneira de determinar o teor de cálcio em amostras de conchas consiste em solubilizá-las e separar o cálcio das demais substâncias por precipitação. O precipitado formado é separado por filtração, determinando-se sua massa e encontrando-se seu teor através de cálculos estequiométricos. As equações que descrevem as reações desse processo são:

  1. CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2
    CaCl2 + 2 NaOH → Ca(OH)2 + 2 NaCl
  2. CaCO3 → CaO + CO2
    CO2 + H2O → H2CO3
  3. CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2
    CO2 + H2O → H2CO3
  4. Ca(HCO3)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O + 2 CO2
    CaCl2 + 2 NaOH → Ca(OH)2 + 2 NaCl
  5. Ca(HCO3)2 → CaO + 2 CO2 + H2O
    CO2 + H2O → H2CO3

Resposta: A

Resolução:

5. (FATEC) Esta questão é baseada no seguinte fragmento (adaptado) do livro A Tabela Periódica, de Primo Levi: Enrico e eu seríamos químicos. Havíamos discutido sobre o que iríamos fazer, agora que tínhamos ‘entrado no laboratório’, mas tínhamos idéias confusas.

Olhei a minha volta. Eis o que faríamos: a eletrólise da água.

Coloquei água em uma cuba, dissolvi uma pitada de sal [cloreto de sódio], coloquei na tina dois vidros de compota vazios com a boca para baixo, procurei dois fios de cobre cobertos de borracha, liguei-os aos pólos da pilha e introduzi a extremidade nos vidros. Das pontas saía uma minúscula procissão de pequenas bolhas.

No dia seguinte, em doce obséquio à teoria, o frasco do catodo estava quase cheio de gás, enquanto que o do anodo estava apenas pela metade.

Considere as seguintes afirmações acerca desse experimento:

O frasco colocado junto ao anodo continha gás hidrogênio. Aproximando-se um palito de fósforo aceso, ocorreria explosão do gás recolhido junto ao catodo.

A transformação ocorrida pode ser representada pela equação global:

2 H+ (aq) + 2 OH- (aq) → 2 H2 (g) + O2 (g).

Dessas afirmações:

  1. apenas II é correta.
  2. apenas I e II são corretas.
  3. apenas I e III são corretas
  4. apenas II e III são corretas.
  5. I, II e III são corretas

Resposta: D

Resolução:

6. (Unesp) O gás carbônico gerado pela tripulação na atmosfera artificial de submarinos e espaçonaves deve ser removido do ar e o oxigênio recuperado. O superóxido de potássio, KO2, é utilizado como um purificador de ar porque esse composto reage com gás carbônico e libera oxigênio. A equação química que descreve este fenômeno é:

  1. KO2(s) + CO(g) →KCO2(s) + O2(g).
  2. 4KO2(s) + 2CO2(g) →2KCO2(s) + 3O2(g).
  3. 4KO2(s) + 2CO2(g) →2K2CO3(s) + 3O2(g).
  4. 4KO2(s) + 2CO(g) →2K2CO3(g) + 2O2(g).
  5. 4KO2(s) + CO2(g) →2K2CO2(g) + O2(g).

Resposta: C

Resolução:

7. (UEL) Em uma bancada de laboratório encontram-se 4 frascos, numerados de 1 a 4. Cada um deles contém apenas uma das quatro soluções aquosas das seguintes substâncias: nitrato de prata (AgNO3), cloreto férrico (FeCl3), carbonato de sódio (Na2CO3) e ácido clorídrico (HCl), não necessariamente na ordem apresentada. Um estudante, com o objetivo de descobrir o conteúdo de cada frasco realizou alguns experimentos no laboratório de química, à temperatura ambiente, e verificou que:

I. A substância contida no frasco 1 reagiu com a substância contida no frasco 4, produzindo efervescência.

II. A substância contida no frasco 1 não reagiu com a substância contida no frasco 3.

Com base nos dois experimentos realizados, é correto afirmar que os frascos 1, 2, 3 e 4 contêm, respectivamente, soluções aquosas de:

  1. Ácido clorídrico, nitrato de prata, cloreto férrico e carbonato de sódio.
  2. Cloreto férrico, ácido clorídrico, nitrato de prata e carbonato de sódio.
  3. Ácido clorídrico, cloreto férrico, nitrato de prata e carbonato de sódio.
  4. Ácido clorídrico, nitrato de prata, carbonato de sódio e cloreto férrico.
  5. Carbonato de sódio, cloreto férrico, nitrato de prata e ácido clorídrico.

Resposta: A

Resolução:

8. (FGV) A equação química:
Na2S + 4H2O2 → Na2SO4 + 4H2O

corresponde ao tratamento que se pode dar a sulfetos encontrados em certos resíduos industriais transformando-os em sulfatos. Nessa reação:

  1. houve oxidação do sulfeto de sódio e redução do peróxido de hidrogênio
  2. houve oxidação do sulfeto de sódio e oxidação do peróxido de hidrogênio
  3. houve redução do sulfeto de sódio e redução do peróxido de hidrogênio
  4. houve redução do sulfeto de sódio e oxidação do peróxido de hidrogênio
  5. não houve nem oxidação, nem redução do sulfeto de sódio e do peróxido de hidrogênio.

Resposta: A

Resolução:

9. (UFSCar) Sal de cozinha, cloreto de sódio, é fundamental em nossa alimentação, porque melhora o sabor da comida, mas também participa de importantes processos metabólicos de nosso organismo e, por isso, deve ser consumido com moderação.

Genericamente, uma reação química entre um ácido e uma base leva à formação de um sal e água. Para se obter 100 mL de uma solução 0,1 mol/L de NaCl deve-se misturar

  1. 100 mL de solução aquosa de HCl 0,1 mol/L com 0,4 g de NaOH
  2. 100 mL de solução aquosa de HCl 0,1 mol/L com 100 mL de solução aquosa de NaOH 0,1 mol/L.
  3. 3,65 g de HCl com 4 g de NaOH e juntar 100 mL de água.
  4. 0,365 g de HCl com 0,4 g de NaOH e juntar 200 mL de água.
  5. 0,365 g de HCl com 0,4 mL de NaOH 0,1 mol/L e juntar 100 mL de água.

Resposta: A

Resolução:

10. (FATEC) Relatos históricos contam que, durante a Segunda Guerra Mundial, espiões mandavam mensagens com uma “tinta invisível”, que era essencialmente uma solução de nitrato de chumbo. Para tomar a escrita com nitrato de chumbo visível o receptor da mensagem colocava sobre a “tinta invisível” uma solução de sulfeto de sódio, Na2S, bastante solúvel em água e esperava pela reação:
Pb(NO3)2 + Na2S → PbS + 2NaNO3

Com base nas informações, afirma-se que

I. Essa reação formava o nitrato de sódio e sulfeto de chumbo.

II. O sulfeto de chumbo PbS, que precipitava e possibilitava a leitura da mensagem.

III. O sulfeto de chumbo por ser muito solúvel em água possibilitava a leitura da mensagem.

IV. O nitrato de sódio, que precipitava a leitura da mensagem.

È correto o que se afirma em apenas

  1. I e II
  2. II e III
  3. III e IV
  4. I e III
  5. II e IV

Resposta: A

Resolução:

Clique Para Compartilhar Esta Página Nas Redes Sociais



Você acredita que o gabarito esteja incorreto? Avisa aí 😰| Email ou WhatsApp