Oxidação e Redução
Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Oxidação e Redução com questões de Vestibulares.
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01. (UFES) Em uma solução de CuSO4, de cor azulada, são adicionados fragmentos de ferro metálico. Depois de algum tempo, a solução perde sua cor azulada, e nota-se que os fragmentos de ferro são recobertos de cobre metálico. A respeito desse fato, pode-se afirmar que o:
- ferro sofre oxidação, portanto é o agente oxidante.
- ferro sofre redução, portanto é o agente redutor.
- cobre sofre redução, portanto é o agente oxidante.
- cobre sofre oxidação, portanto é o agente redutor.
- ferro é agente oxidante, e o cobre é agente redutor.
Resposta: C
Resolução:
02. (UECE) Seja a equação química:
2As2S3 + 28HNO3 + 4H2O → 9H2SO4 + 6H3AsO4 + 28NO
Indique a afirmativa correta:
- O arsênio oxida-se; enxofre e nitrogênio reduzem-se.
- Enxofre e nitrogênio oxidam-se; arsênio reduz-se.
- Arsênio e enxofre oxidam-se; nitrogênio reduz-se.
- O enxofre oxida-se; nitrogênio e hidrogênio reduzem-se.
- O agente oxidante é o As2S3 e o agente redutor é o HNO3.
Resposta: C
Resolução:
03. (FUVEST) A pólvora é o explosivo mais antigo conhecido pela humanidade. Consiste na mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Na explosão, ocorre uma reação de oxirredução, formando-se sulfato de potássio, dióxido de carbono e nitrogênio molecular. Nessa transformação, o elemento que sofre maior variação de número de oxidação é
- carbono.
- enxofre.
- nitrogênio.
- oxigênio.
- potássio.
Resposta: B
Resolução:
04. (PUC-MG) Em um laboratório, um grupo de estudantes colocou um pedaço de palha de aço em um prato cobrindo-o com água sanitária. Após 10 minutos, eles observaram, no fundo do prato, a formação de uma nova substância de cor avermelhada, cuja fórmula é
Fe2O3.
A reação que originou esse composto ocorreu entre o ferro (Fe) e o hipoclorito de sódio (NaCℓO), presentes na água sanitária, e pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:
Fe(s) + NaCℓO(aq) → Fe2O3(s) + NaCℓ(aq)
Considerando-se essas informações, é incorreto afirmar:
- O hipoclorito de sódio atua como o redutor.
- O ferro sofre uma oxidação.
- A soma dos coeficientes das substâncias que participam da reação é igual a 9.
- O átomo de cloro do hipoclorito de sódio ganhou 2 elétrons.
Resposta: A
Resolução:
05. (PUC-RIO) O fenômeno da oxirredução ocorre em reações com transferência de elétrons. Sobre a reação do permanganato de potássio com peróxido de hidrogênio em meio ácido, representada pela equação não balanceada abaixo, uma espécie doa elétrons, e a outra recebe esses elétrons de maneira espontânea, o que pode ser verificado pela variação do número de oxidação.
Sobre essa reação, é correto afirmar que:
- o manganês no permanganato de potássio tem Nox 5+.
- permanganato de potássio é a substância oxidante.
- ácido sulfúrico é o agente redutor.
- o oxigênio no peróxido de hidrogênio tem Nox médio 1+.
- peróxido de hidrogênio é a substância que sofre redução.
Resposta: B
Resolução:
06.(UFPA-PA) Em relação à equação de oxidação-redução balanceada:
2 Fe0 + 3 CuSO4 → Fe2(SO4)3 + 3 Cu0
pode-se afirmar que o:
- número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é + 1.
- átomo de ferro perde dois elétrons.
- cobre sofre oxidação.
- ferro é o agente oxidante.
- ferro sofre oxidação.
Resposta: E
Resolução:
07. (FUVEST) Na produção de combustível nuclear, o trióxido de urânio é transformado no hexafluoreto de urânio, como representado pelas equações químicas:
Sobre tais transformações, pode-se afirmar, corretamente, que ocorre oxirredução apenas em:
- I.
- II.
- III.
- I e II.
- I e III
Resposta: E
Resolução:
08. (PUC-RS) Em relação à equação de oxidação - redução não balanceada Fe0 + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + Cu0, pode-se afirmar que o:
- número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é +1.
- átomo de ferro perde 2 elétrons.
- cobre sofre oxidação.
- ferro é agente oxidante.
- ferro sofre oxidação.
Resposta: E
Resolução:
09. (UFRGS) A cebola, por conter derivados de enxofre, pode escurecer talheres de prata. Este fenômeno pode ser representado pela equação:
4Ag(s) + 2H2S(g) + O2(g) → 2Ag2S(s) + 2H2O(l)
A respeito deste fato, pode-se afirmar que:
- a prata sofre redução.
- a prata é o agente redutor.
- o oxigênio sofre oxidação.
- o H2S é o agente oxidante.
- o enxofre sofre redução.
Resposta: B
Resolução:
10. (ITA) Na reação iônica:
Ni(s) + Cu2+(aq) → Ni2+(aq) + Cu(s)
- o níquel é o oxidante porque ele é oxidado.
- o níquel é o redutor porque ele é oxidado.
- o íon cúprico é o oxidante porque ele é oxidado.
- o íon cúprico é o redutor porque ele é reduzido.
- não se trata de uma reação de redox, logo não há oxidante e nem redutor.
Resposta: B
Resolução: