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Polaridade

Lista de 06 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Polaridade com questões de Vestibulares.


Você pode conferir as videoaulas, conteúdo de teoria, e mais questões sobre o tema Polaridade .




01. (UFT) Ao entrar no ônibus para chegar à escola, um estudante sujou de graxa seu uniforme ao encostar-se na porta que tinha sido recém lubrificada. Na aula de Química, procurou saber como limpar aquela mancha. O professor respondeu com a seguinte informação: a graxa lubrificante é uma mistura de hidrocarbonetos alifáticos, cuja solubilidade diminui com o aumento da polaridade do solvente. Dispondo de acetona (CH3COCH3), álcool comum (CH3CH2OH) e hexano(C6H14), o aluno verificou que a solubilidade da graxa nessas substâncias crescia na seguinte ordem:

  1. Acetona, hexano e álcool
  2. Hexano, álcool e acetona
  3. Álcool, acetona e hexano
  4. Àlcool, hexano e acetona
  5. Hexano, acetona e álcool

Resposta: C

Resolução:

02. (UPF) Considere que, em um experimento, foram colocados, em três copos, em proporções idênticas, os seguintes líquidos:

Copo 1: água e etanol Copo

2: gasolina e querosene Copo

3: água e gasolina

Com base nos conceitos de polaridade e solubilidade, assinale a alternativa incorreta.

  1. Apenas nos copos 1 e 2, os líquidos misturados formam um sistema homogêneo, pois são solúveis entre si.
  2. No copo 1, forma-se um sistema homogêneo, com substâncias de igual polaridade, e, nos copos 2 e 3, são obtidos sistemas heterogêneos.
  3. Água e etanol são substâncias polares e, portanto, no copo 1 é formado um sistema homogêneo.
  4. Quando o solvente é polar e o soluto apolar, ou vice-versa, não existe tendência para que haja solubilização.
  5. Solutos polares tendem a se dissolver bem em solventes polares e solutos apolares tendem a se dissolver bem em solutos apolares.

Resposta: B

Resolução:

03. (UFRGS) Na tabela abaixo, são mostradas a densidade e a solubilidade em água de 3 solventes orgânicos.

Considerando a adição de cada um desses solventes à água (densidade = 1.g mL-1), é CORRETO afirmar que

  1. a adição de clorofórmio levará à formação de uma solução homogênea.
  2. a adição de clorofórmio levará a uma mistura heterogênea com clorofórmio na fase inferior.
  3. a adição de acetona levará a uma mistura heterogênea com a acetona na fase superior.
  4. a adição de pentano levará à formação de uma solução homogênea.
  5. a adição de pentano levará a uma mistura heterogênea com pentano na fase inferior.

Resposta: B

Resolução:

04. (Unesp) Existem três compostos diclorobenzeno diferentes de fórmula molecular C6H4Cl2, que diferem em relação às posições dos átomos de cloro no anel benzênico, conforme as figuras 1, 2 e 3.

Das três figuras, é polar a fórmula apresentada em:

  1. 3, somente.
  2. 1 e 2, somente.
  3. 1 e 3, somente.
  4. 2 e 3, somente.
  5. 1, 2 e 3.

Resposta: B

Resolução:

05. (Unesp-SP) A polaridade de substâncias orgânicas é consequência tanto da geometria molecular quanto da polaridade das ligações químicas presentes na molécula. Indique a alternativa que contém apenas substâncias apolares.

  1. Acetileno e álcool etílico.
  2. Álcool etílico e etano.
  3. Tetracloreto de carbono e etano.
  4. Metano e cloreto de metila.
  5. Tetracloreto de carbono e cloreto de metila.

Resposta: C

Resolução:

06. (Faceres) A polaridade das moléculas influi nas propriedades das substâncias, como é o caso da miscibilidade (ou solubilidade). Sobre as substâncias: água (H2O), clorofórmio (CHCl3), tetracloreto de carbono (CCl4), iodo (I2) e dióxido de carbono (CO2), pode-se afirmar que:

  1. A solução formada por água (H2O) e tetracloreto de carbono (CCl4) é homogênea.
  2. Manchas de iodo (I2) podem ser removidas com água (H20).
  3. A água (H2O), considerada solvente universal, é capaz de dissolver tanto tetracloreto de carbono (CCl4) como clorofórmio (CHCl3).
  4. As ligações entre o carbono e os oxigênios no dióxido de carbônico (CO2) fazem com que sua molécula seja apolar.
  5. As polaridades das ligações entre os átomos do clorofórmio (CHCl3) fazem com que a molécula seja polar e o mesmo ocorre para o tetracloreto de carbono (CCl4).

Resposta: D

Resolução:

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