Termoquímica (Introdução)
Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Termoquímica (Introdução) com questões de Vestibulares.
Você pode conferir as videoaulas, conteúdo de teoria, e mais questões sobre o tema Termoquímica (Introdução) .
01. (UFES) Uma pessoa com febre de 38,5 °C deve perder cerca de 4,18 x 105 J de calor para que sua temperatura corporal volte ao normal (36,5°C). Supondo que a única forma de o corpo perder calor seja através da transpiração, a massa de água, em gramas, a ser perdida para abaixar a febre em 2° C é Dado: ∆H = 43,4 kJ · mol-1 (calor de vaporização da água)
- 9,6
- 43,4
- 96,0
- 173,4
- 1 734,0
Resposta: D
Resolução:
02. (FGV) Da hematita obtém-se ferro. Uma das reações do processo é a seguinte:
Fe2O3 + 3 CO ⟶ 3 CO2 + 2 Fe
Nessa reação, cada mol de hematita libera 30 · 10³ J na forma de calor. O ferro formado absorve 80% desse valor, aquecendo-se. São necessários 25 J por mol de ferro resultante para elevar sua temperatura de 1 °C. Supondo que a reação teve início à temperatura de 30 °C e que a massa de ferro resultante não apresentou sinais de fusão, a temperatura final do ferro é igual a
- 630 °C.
- 510 °C.
- aproximadamente 30,5 °C.
- 990 °C.
- 960 °C.
Resposta: C
Resolução:
03. (UFRO) Reações em que a energia dos reagentes é inferior à dos produtos, à mesma temperatura, são:
- endotérmicas.
- lentas.
- espontâneas.
- catalisadas.
- explosivas.
Resposta: A
Resolução:
04. (UFRN) O preparo de uma solução de hidróxido de sódio em água ocorre com desenvolvimento de energia térmica e consequente aumento de temperatura, indicando tratar-se de um processo:
- sem variação de entalpia.
- sem variação de energia livre.
- isotérmico.
- endotérmico.
- exotérmico
Resposta: E
Resolução:
05. (Acafe) Ao se abrir a válvula de um botijão de gás de cozinha, este se resfria intensamente porque:
- ocorre absorção de luz na expansão do gás.
- ao se contrair, o gás mantém sua temperatura constante.
- durante a expansão as moléculas do gás retiram calor das vizinhanças.
- durante a expansão ocorrerão reações químicas com o ferro do botijão, que são endotérmicas.
- a expansão é um processo exotérmico.
Resposta: C
Resolução:
06. (UFMG) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano.
Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:
- é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.
- é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
- é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
- é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
Resposta: B
Resolução:
07. (UFRS) A reação de formação da água é exotérmica. Qual das reações a seguir desprende a maior quantidade de calor?
- H2(g) + ½ O2(g) H2O(g)
- H2(g) + ½ O2(g) H2O(ℓ)
- H2(g) + ½ O2(g) H2O(s)
- H2(g) + ½ O2(ℓ) H2O(ℓ)
- H2(ℓ) + ½ O2(ℓ) H2O(ℓ)
Resposta: C
Resolução:
08. (UFJF) Considere os processos a seguir:
I — queima do carvão
II — fusão do gelo à temperatura de 25 ºC
III — combustão da madeira
- Apenas o primeiro é exotérmico.
- Apenas o segundo é exotérmico.
- Apenas o terceiro é exotérmico
- Apenas o primeiro é endotérmico.
- Apenas o segundo é endotérmico.
Resposta: E
Resolução:
09. (UERJ) Explosivos, em geral, são formados por substâncias que, ao reagirem, liberam grande quantidade de energia. O nitrato de amônio, um explosivo muito empregado em atividades de mineração, se decompõe segundo a equação química:
2 NH4NO3(s) ⟶ 2 N2(g) + O2(g) + 4H2O(g)
Em um teste, essa decomposição liberou 592,5 kJ de energia e produziu uma mistura de nitrogênio e oxigênio com volume de 168 L, medido nas CNTP.
Nas mesmas condições, o teste com 1 mol de nitrato de amônio libera, em quilojoules, a seguinte quantidade de energia:
- 39,5
- 59,3
- 118,5
- 158,0
Resposta: C
Resolução:
10. (UFU) São processos endotérmicos e exotérmicos, respectivamente, as mudanças de estado:
- fusão e ebulição.
- solidificação e liquefação.
- condensação e sublimação.
- sublimação e fusão.
- sublimação e solidificação.
Resposta: E
Resolução: