Termoquímica

1. (UFPE) Considere as afirmações abaixo:

1. A areia molhada possui entropia maior que a areia seca.

2. A condensação do vapor d’água é um processo exotérmico.

3. A fusão de gelo é um processo endotérmico.

4. A evaporação da água é um processo endotérmico.

Qual(is) da(s) afirmação(ões) acima MELHOR explica(m) o fato de que, numa praia de Recife, PE, a areai molhada é mais fria que a areia seca?

1. 1 e 3 apenas.
2. 2 e 3 apenas.
3. 4 apenas
4. 3 apenas
5. 2 apenas

2. (Unitau) Na pizzaria, há cartazes dizendo “Forno a lenha”. A reação que ocorre deste forno para assar a pizza é

1. explosiva
2. exotérmica
3. endotérmica
4. hidroscópica
5. catalisada

3. (Fuvest) A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4,0 quilocalorias por grama de açúcar oxidado. A oxidação de um décimo de mol de glicose (C⁶H¹²O⁶) vai produzir aproximadamente:
Massas atômicas: H = 1,0; C = 12; O = 16;

1. 40 kcal
2. 50 kcal
3. 60 kcal
4. 70 kcal
5. 80 kcal

4. (PUC-MG) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:

I- H₂(g)+ ½ O₂(g) →H₂O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol

II- 2Fe(s)+ 3/2 O₂(g)→Fe₂O₃(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol

III- 2Al(s)+ 3/2 O₂(g)→Al₂O₃(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol

IV - C(grafite)+ O₂(g)→ CO₂(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol

V- CH₄(g) + O₂(g) → CO₂(g)+ H₂O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol

Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:

1. I
2. II
3. III
4. IV
5. V

5. (UFBA) Em relação aos aspectos energéticos envolvidos nas transformações químicas, pode-se afirmar:

1. a queima da parafina de uma vela exemplifica um processo endotérmico.
2. a vaporização da água de uma piscina pela ação da luz solar exemplifica um processo endotérmico.
3. a combustão do álcool hidratado em motores de automóveis exemplifica um processo endotérmico.
4. a formação de um iceberg a partir da água do mar exemplifica um processo endotérmico.
5. o valor de ΔH de uma transformação depende exclusivamente do estado físico dos reagentes.

6. (Unesp) Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no tratamento da água. Nesse aparelho é produzido ozônio (O₃) a partir do oxigênio do ar (O₂), que mata os micro-organismos presentes na água. A reação de obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser representada pela equação:

3 O₂(g) ↔ 2 O₃(g) ΔH = +284 kJ

Com base nessa equação, e considerando a transformação de 1000 g de O₂(g) em O₃(g), a quantidade de calor envolvida na reação é:

1. 2958,33 kJ e a reação é endotérmica.
2. 1479,16 kJ e a reação é exotérmica.
3. 739,58 kJ e a reação é exotérmica.
4. 369,79 kJ e a reação é endotérmica.
5. 184,90 kJ e a reação é endotérmica.

7. (UFRS) Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:

Pode-se afirmar que:

1. as transformações 3 e 4 são exotérmicas.
2. as transformações 1 e 3 são endotérmicas.
3. a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.
4. a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.
5. a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.

08. (Puccamp - SP) Considere as seguintes equações termoquímicas:

I. 3 O₂(g) → 2 O₃(g) ∆H₁ = +284,6 kJ

II. 1 C(grafita) + 1 O₂(g)→ 1 CO₂(g) ∆H₂ = -393,3 kJ

III. 1 C₂H₄(g) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 2H₂O(l) ∆H₃ = -1410,8 kJ

IV. 1 C₃H₆(g) + 1 H₂(g) → 1 C₃HO₈(g) ∆H₄ = -123,8 kJ

V. 1 I(g) → 1/2 I₂(g) ∆H₅ = -104,6 kJ

Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão?

1. ∆H₁.
2. ∆H₂.
3. ∆H₃.
4. ∆H₄.
5. ∆H₅.

09. (PUC-MG) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:

I- H₂(g)+ ½ O₂(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol

II- 2Fe(s)+ 3/2 O₂(g)→Fe₂O₃(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol

III- 2Al(s)+ 3/2 O₂(g)→Al₂O₃(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol

IV - C(grafite)+ O₂(g)→ CO₂(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol

V- CH₄(g) + O₂(g) → CO₂(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol

Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:

1. I
2. II
3. III
4. IV
5. V

10. (OSEC) Analise as afirmativas abaixo:

I. Entalpia (ΔH) pode ser conceituada como a energia global de um sistema.

II. Uma reação exotérmica apresenta ΔH positivo.

III. O calor de reação de um processo químico será dado por ΔH.

1. somente I é correta
2. somente II é correta
3. somente III é correta
4. as afirmativas I e II são corretas
5. as afirmativas I e III são corretas.