ITA 2023: Química

49. (ITA) Em uma titulação, 100 mL de uma solução de um ácido monoprótico fraco, cuja constante de ionização é igual a 10⁻⁹, são neutralizados com 25 mL de uma solução 0,5 mol L⁻¹ de hidróxido de sódio.

Assinale a opção que apresenta o pH no ponto de equivalência da titulação.

1. 9,0.
2. 9,5.
3. 10,0.
4. 10,5.
5. 11,0.

50. (ITA) Sabe-se que a constante de velocidade (k) de uma reação é função da temperatura (T) conforme a Lei de Arrhenius: $k=A{e}^{\left(\frac{-E_a}{RT}\right)}$

em que A é o fator de frequência e Ea é a energia de ativação. Em um estudo cinético, observou-se que a velocidade de uma determinada reação aumenta 1000 vezes quando a temperatura do meio reacional aumenta de 400 K para 500 K, permanecendo constantes todos os demais parâmetros iniciais.

Assinale a opção que apresenta a energia de ativação desta reação, em kcal mol⁻¹, considerando que A e Ea não dependem da temperatura.

1. 7,3.
2. 17,3.
3. 27,3.
4. 37,3.
5. 47,3.

51. (ITA) Considere as seguintes afirmações relacionadas a átomos e íons atômicos no estado gasoso:

I. A afinidade eletrônica do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O–.

II. A energia de ionização do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O²⁻.

III. O raio atômico do átomo de oxigênio é maior do que o do ânion O⁻.

IV. O átomo de oxigênio tem maior afinidade eletrônica e menor energia de ionização do que o átomo de nitrogênio.

Das afirmações I a IV, acima destacadas, são CORRETAS

1. apenas I e II.
2. apenas I, II e IV.
3. apenas I e III.
4. apenas II, III e IV.
5. apenas III e IV.

52. (ITA) Considere que as curvas (I) e (II) representam uma mesma reação química em fase gasosa, mas em diferentes condições.

Sabendo que E_a é a energia de ativação, é CORRETO afirmar que

1. em (II) a reação ocorre na presença de um catalisador.
2. a reação é endotérmica.
3. a reação é de primeira ordem.
4. a temperatura em (I) é menor do que em (II).
5. a constante de velocidade da reação em (I) é maior do que em (II).

53. (ITA) Considere os seguintes compostos:

Qual(is) dos compostos acima forma(m) comumente polímeros de condensação?

1. Apenas I e II.
2. Apenas I e III.
3. Apenas II e III.
4. Apenas II e IV.
5. Apenas IV.

54. (ITA) Um eletrólito genérico BA2 ioniza em solução aquosa, de acordo com a equação química:

BA2 ⇆ B²⁺ + 2A⁻

Considere duas soluções aquosas, preparadas com as mesmas quantidades desse eletrólito, nas seguintes condições de equilíbrio:

Solução 1: Volume V₁, temperatura T₁ e grau de ionização do eletrólito α1.

Solução 2: Volume V₂ = 2V₁, temperatura T₂ e grau de ionização do eletrólito α₂ = α₁.

Com base nessas informações, assinale a opção que relaciona corretamente a constante de equilíbrio da ionização do eletrólito na solução 2, K2, com a constante de equilíbrio na solução 1, K1.

1. K2 = 0,25K1.
2. K2 = 0,5K1.
3. K2 = K1.
4. K2 = 2K1.
5. K2 = 4K1.

55. (ITA) Um sistema contendo oxigênio atômico (na forma do isótopo estável mais abundante)hidrogênio atômico (na forma dos dois isótopos mais estáveis) é colocado a reagir em duas condições diferentes, levando à formação de produtos únicos e distintos, X e Y, respectivamente.

Considere que X e Y correspondem a moléculas neutras, estáveis e que obedecem à regra do octeto, e que a massa molar média de X é menor do que a de Y.

Assinale a opção que relaciona corretamente as possíveis razões entre as massas de hidrogênio e de oxigênio nas moléculas que constituem X e Y.

1. X: 1/8, 3/16 e 1/4,
   Y: 1/16, 3/32 e 1/8.
2. X: 1/8, 3/16 e 1/4,
   Y: 1/24, 1/16 e 1/12.
3. X: 1/16, 3/32 e 1/8,
   Y: 1/8, 3/16 e 1/4.
4. X: 1/16, 1/8 e 1/4,
   Y: 1/32, 1/16 e 1/8.
5. X: 1/24, 1/16 e 1/12,
   Y: 1/8, 3/16 e 1/4.

56. (ITA) Em uma determinada temperatura, uma mistura gasosa contendo as substâncias X2, Y2 e XY é adicionada a um recipiente de 1 L, nas concentrações, em mol L⁻¹, de 0,4, 0,4 e 0,8, respectivamente.

A equação química que representa a reação, cuja constante de equilíbrio é igual a 16, é dada por

X2 + Y2 ⇆ 2XY.

Assinale a opção que contém a concentração aproximada, em mol L⁻¹, do produto XY, após a reação atingir o equilíbrio.

1. 0,5.
2. 0,8.
3. 1,1.
4. 2,2.
5. 2,7.

57. (ITA) Considere que valores maiores de energia de hidratação são observados para íons com menor tamanho e maior carga. Com base nessa informação, são feitas as seguintes comparações entre a energia de hidratação dos pares de íons abaixo.

I. Li⁺ > K⁺.

II. B³⁺ > Al³⁺.

III. Sr²⁺ < Ca²⁺.

IV. Ga³⁺ > Ca²⁺.

V. S²⁻ > Se²⁻.

Das comparações I a V, acima destacadas, são CORRETAS

1. apenas I e II.
2. apenas I, II e IV.
3. apenas II, III e V.
4. apenas III, IV e V.
5. todas.

58. (ITA) Considere as seguintes afirmações sobre características de óleos e gorduras.

I. Em temperatura ambiente, óleos são líquidos e gorduras são sólidas.

II. Óleos são ricos em ésteres de ácidos graxos insaturados, ao passo que gorduras possuem predominância de ésteres de ácidos graxos saturados.

III. A reação entre óleos ou gorduras com hidróxido de sódio (NaOH) ou hidróxido de potássio (KOH) produz sabão.

IV. Quanto maior é o índice de saponificação, maior a massa molar média do triglicerídeo do óleo ou da gordura. Por índice de saponificação, entenda-se a massa de KOH, em mg, necessária para saponificar 1 g de óleo ou de gordura.

Das afirmações I a IV, acima destacadas, são CORRETAS

1. apenas I e II.
2. apenas I, II e III.
3. apenas III e IV.
4. apenas I e IV.
5. todas.

59. (ITA) Considere as seguintes afirmações relativas a ácidos.

I. O ácido fosfórico possui hidrogênios que podem ser substituídos por grupos orgânicos para a formação de ésteres.

II. O ácido fosfórico pode produzir três cátions do tipo hidroxônio em água.

III. A ionização do ácido clorídrico aumenta a condutividade elétrica de soluções aquosas.

IV. O grau de ionização de ácidos é a relação entre o número de moléculas dissolvidas e o número total de moléculas.

Das afirmações I a IV, acima destacadas, são CORRETAS

1. apenas I, II e III.
2. apenas II e III.
3. apenas II e lV.
4. apenas III e IV.
5. todas.

60. (ITA) Os seguintes diagramas representam diferentes estados de equilíbrio de uma reação exotérmica do tipo A2(g) + B2(g) ⇆ 2AB(g).

Assinale a opção que contém a afirmação CORRETA.

1. Se a constante de equilíbrio da reação, K_C, em uma determinada temperatura, é igual a 3, apenas o diagrama (I) representa o sistema no equilíbrio.
2. Os diagramas (II) e (IV) podem representar a situação da reação em equilíbrio em duas temperaturas diferentes, com T_II > T_IV.
3. Se todos os diagramas representam a reação em equilíbrio, o diagrama (III) representa a reação com a menor constante de equilíbrio.
4. Se a pressão for reduzida à metade pela duplicação do volume, em temperatura constante, os diagramas (II) e (III) representam a reação em equilíbrio para estado inicial e final, respectivamente, desse processo, com V_II = 2_VIII.
5. Se cada símbolo que representa uma molécula nos diagramas equivale a 0,20 mol e se o volume do recipiente é 1,0 L, a constante de equilíbrio da reação representada pelo diagrama (I) é 0,5.