Santa Casa 2022-1: Química

51. (Santa Casa 2022) A destilação a vácuo é uma técnica experimental empregada em separações de misturas com temperaturas de ebulição elevadas.

Na figura, é apresentado um esquema de uma aparelhagem de destilação a vácuo, na qual se emprega uma bomba de vácuo convencional, que mantém a pressão no interior do sistema em cerca de 0,3 atm.

Na tabela, são apresentadas informações da temperatura de ebulição do álcool isobutílico em diferentes condições de pressão.

Na purificação do álcool isobutílico por destilação a vácuo, a pressão de vapor do líquido na temperatura em que ocorre a sua ebulição é __________ sua pressão de vapor na temperatura de ebulição em condição de pressão de 1 atm. A condensação do vapor do álcool isobutílico no condensador ocorre em temperatura __________ do que ocorre em 1 atm.

As lacunas são preenchidas, respectivamente, por

1. mais baixa do que a – mais baixa
2. igual à – mais baixa
3. mais alta do que a – mais baixa
4. mais baixa do que a – mais alta
5. mais alta do que a – mais alta

52. (Santa Casa 2022) O composto silicato de sódio (Na2SiO3) é um adesivo inorgânico, denominado vidro líquido, e é produzido a partir da reação entre o carbonato de sódio (Na2CO3) e o dióxido de silício (SiO2) representada na equação:

Em um processo industrial foram inseridos no reator 200 kg da mistura reacional. Após todo o carbonato de sódio ter sido consumido, a massa de sólidos no compartimento reacional era de 156 kg.

Na mistura reacional adicionada ao reator, o percentual de dióxido de silício foi de

1. 65%.
2. 53%.
3. 88%.
4. 47%.
5. 94%.

53. (Santa Casa 2022) Na tabela, são apresentadas informações sobre a mistura gasosa presente na atmosfera em duas diferentes altitudes: na troposfera, que é mais próxima da crosta terrestre, e na mesosfera, que fica acima de 50 km da crosta.

Considerando que a massa molar do ar em toda a atmosfera é aproximadamente constante, 29 g.mol⁻¹, o valor da temperatura na mesosfera, representado na tabela pela letra X, é

1. –10 ºC.
2. –99 ºC.
3. 207 ºC.
4. 10 ºC.
5. 99 ºC.

54. (Santa Casa 2022) Considere as informações das substâncias.

Devido aos baixos valores de suas constantes de ionização, nas soluções aquosas, as concentrações dos seus produtos de ionização são muito menores do que 0,1 mol/L.

Comparando-se os valores de pH das soluções aquosas 0,1 mol/L dessas substâncias, medidos sob as mesmas condições de temperatura, tem-se

1. pH I > pH II > pH III.
2. pH I < pH II < pH III.
3. pH I > pH II < pH III.
4. pH I < pH II = pH III.
5. pH I < pH II > pH III.

55. (Santa Casa 2022) Os resíduos químicos produzidos em laboratórios de ensino e pesquisa devem ser tratados adequadamente antes de serem descartados. A remoção de íons crômio(III) de soluções descartadas é feita pela adição de solução de hidrogenofosfato de sódio (Na₂ HPO₄), com a formação do composto insolúvel fosfato de crômio(III) (CrPO₄) representado no equilíbrio reacional:

A formação do fosfato de crômio(III) é favorecida ao se adicionar ao equilíbrio reacional uma solução aquosa contendo íons

1. Na⁺
2. NO₃^–
3. OH^–
4. H⁺
5. Cl^–

56. (Santa Casa 2022) Em um experimento de química, foi feita a determinação do teor de hidróxido de amônio (NH4OH) em uma amostra de produto tonalizante para cabelos de uso em salões de cabeleireiros.

Para o procedimento, foi pesado 1,00 g do produto, o qual foi transferido para um balão volumétrico com capacidade de 50 mL.

O volume foi completado com água destilada e essa solução foi empregada para as análises químicas. O resultado dessas análises revelou que o tonalizante apresentou o teor de 52,5mg NH4OH/g do produto.

A solução preparada com o produto para a análise química apresentou a concentração de hidróxido de amônio igual a

1. 1,5 × 10⁻² mol/L.
2. 3,0 × 10⁻¹ mol/L.
3. 3,0 × 10⁻² mol/L.
4. 1,5 × 10⁻³ mol/L.
5. 3,0 × 10⁻³ mol/L.

Leia o texto para responder as questões 57 e 58.

Um dispositivo que converte energia química em energia elétrica e opera com alimentação contínua dos reagentes que participam das reações no ânodo e no cátodo é denominado célula a combustível. Um esquema desse dispositivo é apresentado na figura.

Utilizando-se metanol e oxigênio do ar atmosférico na alimentação desse dispositivo, a reação global que se processa é:

57. (Santa Casa 2022) O reagente I que participa da reação que ocorre no eletrodo positivo e a quantidade de elétrons envolvidos na formação de 1 mol de CO2 são

1. O2 e 6 mol.
2. O2 e 2 mol.
3. CH3OH e 3 mol.
4. CH3OH e 6 mol.
5. O2 e 3 mol.

Leia o texto para responder as questões 57 e 58.

Um dispositivo que converte energia química em energia elétrica e opera com alimentação contínua dos reagentes que participam das reações no ânodo e no cátodo é denominado célula a combustível. Um esquema desse dispositivo é apresentado na figura.

Utilizando-se metanol e oxigênio do ar atmosférico na alimentação desse dispositivo, a reação global que se processa é:

58. (Santa Casa 2022) Considere as entalpias de formação da tabela.

A classificação termoquímica da reação global da célula de combustível descrita no texto e o valor do ΔHºformação do metanol são

1. exotérmica e +239 kJ/mol.
2. endotérmica e –239 kJ/mol.
3. exotérmica e –47 kJ/mol.
4. endotérmica e –47 kJ/mol.
5. exotérmica e –239 kJ/mol.

59. (Santa Casa 2022) O “plástico verde” ou “polietileno verde” é um plástico usado na fabricação de sacolinhas e embalagens. A sua constituição é exatamente igual ao polietileno comum, com as mesmas propriedades, desempenho e versatilidade de aplicações.

A única diferença é a matéria-prima utilizada na produção do “polietileno verde”, que, em vez de ser o petróleo, é a cana-de-açúcar. O etanol (C2H5OH) obtido da cana-de-açúcar passa por uma reação que dá origem ao composto, que é o monômero do polietileno. A etapa de polimerização segue o processo tradicional.

A reação que ocorre com o etanol para a formação do monômero do polietileno e a fórmula molecular desse monômero são

1. desidratação intramolecular e C2H4O.
2. desidratação intramolecular e C2H4.
3. oxidação branda e C2H4.
4. oxidação branda e C2H4O.
5. desidratação intramolecular e C2H6.

60. (Santa Casa 2022) A molécula representada na figura é uma substância empregada em medicamentos para tratamento de asma.

Essa molécula apresenta átomos de carbono _____________, que dão origem a isômeros _____________. Um desses átomos de carbono está ligado a um grupo funcional que pertence à função _____________.

As lacunas são preenchidas, respectivamente, por

1. assimétricos – cis-trans – álcool
2. insaturados – ópticos – éter
3. assimétricos – ópticos – amida
4. assimétricos – ópticos – amina
5. insaturados – cis-trans – amida