UERJ 2022: Química

40. (UERJ 2022) Nas reações químicas de decomposição, uma substância composta se decompõe em duas ou mais substâncias.

Um exemplo de reação química de decomposição está representado em:

1. CaCO3 → CaO + CO2
2. MgO + H2 O → Mg(OH)2
3. Zn + H2 SO4 → ZnSO4 + H2
4. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2 O

41. (UERJ 2022) Para uma experiência de misturas, há três líquidos disponíveis em um laboratório: X, Y e Z. Em dois recipientes transparentes, foram adicionados volumes iguais de dois desses líquidos, à temperatura ambiente. Observe a tabela:

Tendo em vista as propriedades dos líquidos, as misturas heterogêneas possíveis são as representadas em:

42. (UERJ 2022) Em testes de perfuração realizados em plataformas de petróleo, pode ser utilizado o brometo de cálcio. Considere um teste para o qual foi preparada uma solução aquosa desse sal na concentração de 3000 g/L.

Admitindo a completa dissociação do sal, a concentração de íons brometo, em mol/L, nessa solução, é igual a:

1. 15
2. 30
3. 45
4. 60

43. (UERJ 2022) Observe a fórmula estrutural plana da DEET, substância empregada como repelente de insetos:

Com base na análise dessa estrutura química, verifica-se que a DEET pertence à seguinte função orgânica:

1. éter
2. amina
3. amida
4. cetona

44. (UERJ 2022) O ácido acetilsalicílico é um medicamento usado no combate à febre e à dor. No organismo, ele é hidrolisado, formando o ácido salicílico e um composto X, conforme representado na equação química abaixo.

O composto X, formado nessa reação, é denominado:

1. etanoato de etila
2. ácido etanoico
3. etoxietano
4. etanol

45. (UERJ 2022) Para o tratamento de um resíduo industrial, que corresponde a uma solução aquosa com alta acidez, é utilizado hidróxido de sódio sólido para a elevação do pH. Considere o volume de 10 m3 desse resíduo com concentração de íons H+ de 0,1 mol/L. Desprezando-se a variação de volume, para que essa solução residual alcance pH = 2,0, a massa de hidróxido de sódio, em quilogramas, a ser adicionada é igual a:

1. 28
2. 32
3. 36
4. 40

46. (UERJ 2022) Em uma análise de poluentes atmosféricos, foi identificada a presença de alguns óxidos ácidos. Observe no gráfico o número de mols de um desses óxidos, em relação ao número de mols de átomos do ametal X e do oxigênio que o formam.

Para identificar esse óxido, foi realizada sua reação química de hidratação na proporção molar de 1:1 entre os reagentes.

Nessa reação, a fórmula mínima do ácido obtido é:

1. HXO₂
2. HXO₃
3. H₂XO₃
4. H₂XO₄