UERJ 2024: Quimíca
08. (UERJ 2024) A reação química elementar de decomposição do dióxido de nitrogênio, representada a seguir, é um exemplo de modelo cinético não linear.
2 NO2 (g) → 2 NO (g) + O2 (g)
Observe no gráfico a variação da velocidade dessa reação em função da concentração de dióxido
de nitrogênio:
Considerando os dados, a constante cinética da reação, em L /mol.s, corresponde a:
- 0,1
- 0,3
- 0,5
- 0,7
37. (UERJ 2024) A tri-iodotironina e a tiroxina são hormônios produzidos pela tireoide, conhecidos, respectivamente,
como T3 e T4, em função do número de átomos de iodo presentes em cada molécula. Observe
suas fórmulas estruturais:
Em relação ao T4, o hormônio T3 apresenta maior número de átomos do seguinte elemento químico
- hidrogênio
- nitrogênio
- oxigênio
- carbono
40. (UERJ 2024) O mineral apatita, utilizado como matéria-prima na produção de fertilizantes, contém diferentes sais de cálcio, dentre eles o Ca3(PO4)2
Nesse sal, o ânion presente é denominado:
- hipofosfato
- hipofosfito
- fosfito
- fosfato
CONSIDERE AS INFORMAÇÕES A SEGUIR PARA RESPONDER ÀS QUESTÕES 41 E 42.
Oppenheimer, vencedor do Oscar de melhor filme em 2024, retrata o desenvolvimento das duas primeiras bombas atômicas, produzidas pelos Estados Unidos, no contexto da Segunda Guerra Mundial. A energia liberada pelos dispositivos nucleares, lançados nas cidades de Hiroshima e Nagasaki em 1945, foi capaz de provocar a morte de milhares de pessoas, em função de seu poder destrutivo, oriundo das reações nucleares em cadeia conduzidas por nêutrons. Adaptado de cartacapital.com
41. (UERJ 2024) As duas bombas lançadas em 1945 apresentavam como material físsil os átomos urânio-235 e plutônio-239.
Comparando os núcleos desses dois átomos, a maior quantidade de nêutrons observada corresponde a:
- 150
- 146
- 145
- 143
42. (UERJ 2024) Considere que toda a energia liberada em um intervalo de tempo de 1 s pelas duas bombas corresponde a 1,5 × 1014 J.
O gráfico que representa a potência média dessas bombas ao explodirem é:
