UFPR 2023: Química

55. (UFPR) O isótopo ítrio-90, de número atômico Z = 39 e número de massa A = 90, é produzido a partir do isótopo A, que é um subproduto de reatores nucleares. O núcleo de A decai radioativamente por emissão de partícula beta e transforma-se no ítrio-90 que, por sua vez, emite uma radiação beta adequada para tratar certos tipos de câncer. Após o decaimento beta, o ítrio-90 transforma-se no isótopo B, que não é radioativo. Considerando as informações apresentadas, os valores corretos de número atômico (Z) e número de massa (A) dos isótopos A e B são, respectivamente:

1. Z = 37 e A = 90; Z = 41 e A = 90.
2. Z = 38 e A = 90; Z = 40 e A = 90.
3. Z = 39 e A = 89; Z = 39 e A = 91.
4. Z = 40 e A = 91; Z = 38 e A = 89.
5. Z = 41 e A = 94; Z = 37 e A = 86.

56. (UFPR) Peças de cobre recobertas por filme de chumbo, oriundas de resíduos industriais, devem ser tratadas. Para tanto, o chumbo deve ser removido por meio de corrosão com uma solução oxidante, sem atacar a parte de cobre. A tabela a seguir apresenta os dados eletroquímicos de alguns reagentes disponíveis para o tratamento, além de dados do cobre e do chumbo:

Considerando as informações apresentadas, os agentes oxidantes que corroerão somente o chumbo das peças são:

1. Ni²⁺(aq) e Zn²⁺(aq)
2. Zn²⁺(aq) e [IrCl₆] ^2- (aq)
3. [Co(NH3)₆] ³⁺(aq) e H⁺ (aq)
4. [IrCl₆] ^2- (aq), [Co(NH3)₆] ³⁺(aq) e H⁺ (aq).
5. Ni²⁺(aq), Zn²⁺(aq), [Co(NH3)6] ³⁺(aq) e H⁺ (aq)

57. (UFPR) A losartana, um remédio para hipertensão arterial, é transformada no organismo num derivado carboxilado que possui atividade farmacológica maior do que o próprio medicamento. Pesquisas têm evidenciado que a enzima CYP3A4 (citocromo P450 3A4) catalisa essa reação química. A respeito do assunto, considere as seguintes afirmativas:

1. Há consumo de CYP3A4 no decorrer da reação.

2. A losartana e o CYP3A4 são reagentes da reação.

3. O CYP3A4 diminui a energia de ativação da reação.

4. O estado de equilíbrio da reação é alterado pelo CYP3A4 no sentido de formar mais derivado carboxilado.

Assinale a alternativa correta.

1. Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
2. Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
3. Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
4. Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
5. As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.

58. (UFPR) O propilenoglicol (propano-1,2-diol) é um composto orgânico alifático diidroxilado (representado na figura a seguir) amplamente utilizado na indústria para os mais diversos fins, tais como anticongelante, fluído de freios, síntese de resinas e aditivo para tintas. Apesar do sabor amargo, o propilenoglicol também é utilizado na indústria alimentícia como aditivo, pois possui baixa toxicidade.

Considerando as informações acerca da estrutura do propilenoglicol e os conhecimentos em química orgânica, é correto afirmar que esse composto:

1. é isômero constitucional do glicerol (propano-1,2,3-triol).
2. é quiral e pode ocorrer na forma de estereoisômeros, mais especificamente, enantiômeros.
3. pode ser sintetizado a partir da reação entre o gás propano (C3H8) e o hidróxido de sódio (NaOH).
4. é classificado como uma base de Arrhenius, por ser facilmente ionizável em água gerando íons hidróxido.
5. é mais solúvel em solventes considerados apolares (como hexano e heptano) devido à presença das duas hidroxilas.

59. (UFPR) Em química orgânica, é comum os compostos com propriedades físico-químicas, em particular a reatividade, serem classificados em grupos chamados de funções orgânicas. Cada função orgânica apresenta um conjunto de átomos específicos que a define. Considere as seguintes afirmações sobre pares de funções orgânicas.

1. Aminas e amidas são funções orgânicas hidroxiladas.

2. Éteres e ésteres são funções orgânicas nitrogenadas.

3. Fenóis e álcoois são funções orgânicas oxigenadas.

4. Cetonas e aldeídos são funções orgânicas carboniladas.

De acordo com os conhecimentos de química orgânica, a(s) afirmativa(s) que descreve(m) corretamente as características estruturais das funções orgânicas citadas é/são:

1. 2 apenas.
2. 1 e 4 apenas.
3. 3 e 4 apenas.
4. 1, 2 e 3 apenas.
5. 1, 2, 3 e 4.

60. (UFPR) Considere as seguintes informações acerca dos compostos orgânicos A, B e C.

– O composto A possui fórmula molecular C3H6.

– O composto B é o produto majoritário da reação de adição do ácido bromídrico em A (A + HBr → B).

– O composto C é o produto orgânico de substituição da reação entre B e hidróxido de potássio (B + KOH → C).

Com base nessas informações, os compostos A, B e C são, respectivamente:

1. Propano; 1-bromopropano; propano-1-ol.
2. Propino; 2-bromopropano; propan-2-ol.
3. Propeno; 2-bromopropano; propan-2-ol.
4. Propino; 1-bromopropano; propan-1-ol.
5. Propeno; 1-bromopropano; propan-1-ol

61. (UFPR) O Paraquat ou dicloreto de 1,1'-dimetil-4,4'-bipiridínio, cuja estrutura é mostrada na figura abaixo, é um herbicida que foi amplamente utilizado na agricultura devido ao baixo custo e à grande eficácia. No entanto, o pesticida foi proibido no Brasil em 2020, mas o setor sojeiro vem pressionando para reverter essa decisão, alegando que a falta do produto compromete a produção do grão. O Paraquat foi proibido após a divulgação de pesquisas que comprovam a relação entre o pesticida e o desenvolvimento da doença de Parkinson e de mutações genéticas que podem causar câncer.

Esse composto químico contém em sua fórmula ligações:

1. iônicas apenas.
2. covalentes apenas.
3. covalentes e iônicas.
4. covalentes e de van der Waals.
5. iônicas e de van der Waals.

O texto a seguir é referência para as questões 62 e 63.

A elevação da concentração de fosfato em rios e lagos causa poluição e outros problemas ambientais, como a eutrofização. Assim, o monitoramento da concentração de fosfato é de interesse ambiental e pode ser realizado por meio de teste colorimétrico, explorando a reação de azul de molibdênio. Ao adicionar o íon molibdato (MoO4²⁻), ácido mineral e um agente redutor numa amostra de água contendo fosfato, forma-se o composto de intensa cor azul. A intensidade de cor da solução neste teste é proporcional à concentração de fosfato na amostra.

62. (UFPR) A reação química envolvida entre o íon fosfato e molibdato no teste é descrita pela seguinte equação:

Nesse teste, a quantidade de matéria de MoO4 2− necessária para uma amostra de 10 mL contendo 2 mg L⁻¹ de H3PO4 (98 g mol⁻¹) é mais próxima de: D

ados: 1 mg = 10⁻³ g; 1 mL = 10⁻³ L

1. 1,0 × 10⁻³ mol.
2. 0,25 × 10⁻³ mol.
3. 0,02 × 10⁻³ mol.
4. 2,4 × 10⁻⁶ mol.
5. 0,2 × 10⁻⁶ mol.

O texto a seguir é referência para as questões 62 e 63.

A elevação da concentração de fosfato em rios e lagos causa poluição e outros problemas ambientais, como a eutrofização. Assim, o monitoramento da concentração de fosfato é de interesse ambiental e pode ser realizado por meio de teste colorimétrico, explorando a reação de azul de molibdênio. Ao adicionar o íon molibdato (MoO4²⁻), ácido mineral e um agente redutor numa amostra de água contendo fosfato, forma-se o composto de intensa cor azul. A intensidade de cor da solução neste teste é proporcional à concentração de fosfato na amostra.

63. (UFPR) O gráfico de barras a seguir mostra a relação da intensidade de cor observada para uma amostra de 10 mL em função da concentração de fosfato.

Uma amostra de 2 mL da água de um rio foi misturada com 8 mL de água pura (destilada) de modo a produzir 10 mL de solução. Essa solução foi submetida ao teste com azul de molibdênio que forneceu o resultado de intensidade de cor igual a 3 unidades arbitrárias. O valor de concentração de fosfato na água desse rio é mais próximo de:

1. 2,5 mg L⁻¹ .
2. 2,0 mg L⁻¹ .
3. 1,0 mg L⁻¹ .
4. 0,2 mg L⁻¹ .
5. 0,1 mg L⁻¹