Velocidade das Reações Cinéticas
Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Cinética: Velocidade das Reações Cinéticas com questões de Vestibulares.
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01. (Cesgranrio) O gráfico representa a variação das concentrações das substâncias X, Y e Z durante a reação em que elas tomam parte:
A equação que representa a reação é
- X + Z → Y.
- X + Y → Z.
- X → Y + Z.
- Y → X + Z.
- Z → X + Y.
02. (UFPE) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não balanceada: NH3(g) → N2(g) + H2(g).
As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura a seguir:
A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente:
- H2, N2 e NH3
- NH3, H2 e N2
- NH3, N2 e H2
- N2, H2 e NH3
- H2, NH3 e N2
03. (UEPA) Um dos grandes problemas ambientais na atualidade relaciona-se com o desaparecimento da camada de ozônio na atmosfera. É importante notar que, quando desaparece o gás ozônio, aparece imediatamente o gás oxigênio de acordo com a equação abaixo:
Considerando a velocidade de aparecimento de igual a a velocidade de desaparecimento do ozônio na atmosfera em é:
- 12
- 8
- 6
- 4
- 2
04. (Unimontes-MG) A combustão do gás butano é representada pela seguinte equação não balanceada:
Considerando-se que foram consumidos 4 mol de butano a cada 20 minutos de reação, o número de mal de gás carbônico produzido em uma hora de queima é:
- 16 mal
- 48 mal
- 6,0 mal
- 12 mal
05. (PUC-MG) Considere o gráfico ao lado, no qual estão representados o tempo e a evolução das concentrações das espécies 8, C, D e E, que participam de uma reação química.
A forma correta de representar essa reação é:
- B + 3C ⟶ D + 2E
- D + 2E ⟶ B + 3C
- B + 2C ⟶ D + 3E
- D + 3E ⟶ B + 2C
06. (Udesc) Um fogão de cozinha consome 134,4 L de metano por hora, medidos nas CNTP. Nas mesmas condições, a velocidade de formação do dióxido de carbono, resultante da combustão completa do metano, é:
- 6,0 moléculas/h
- 6,02 · 1023 moléculas/h
- 8,4 mol/h
- 22,4 L/h
- 6,0 mol/h
07. (Uespi) A combustão completa do butanol é representada pela equação:
Sabendo que em 1 hora de reação foram produzidos 15,84 kg de gás carbônico, é correto afirmar que a velocidade da reação acima, expressa em mols de butanol consumido por minuto, é: (Dados: Massas molares (em g · mol-1): H = 1,0; C = 12; O= 16.)
- 1,5
- 3,0
- 4,5
- 6,0
- 7,0
08. (PUC-RS) Amostras de magnésio foram colocadas em soluções aquosas de ácido clorídrico de diversas concentrações e temperaturas, havendo total consumo do metal e desprendimento do hidrogênio gasoso.
Observaram-se os seguintes resultados:
- a velocidade média da reação na amostra I é maior do que na amostra II.
- a quantidade de hidrogênio desprendida na amostra II é maior do que na amostra IV.
- a velocidade média da reação na amostra III é igual à da amostra IV.
- a velocidade média de reação na amostra IV é a metade da velocidade média de reação na amostra II.
- a quantidade de hidrogênio desprendida na amostra III é menor do que na amostra IV
09. (PUC-RJ) Considere a reação de decomposição da substância A na substância B e as espécies a cada momento segundo o tempo indicado;
Sobre a velocidade dessa reação, é correto afirmar que a velocidade de:
- decomposição da substância A, no intervalo de tempo de 0 a 20 s, é 0,46 mol s-1.
- decomposição da substância A, no intervalo de tempo de 20 a 40 s, é 0,012 mol s-1.
- decomposição da substância A, no intervalo de tempo de 0 a 40 s, é 0,035 mol s-1.
- formação da substância B, no intervalo de tempo de 0 a 20 s, é 0,46 mol s-1.
- formação da substância B, no intervalo de tempo de 0 a 40 s, é 0,70 mol s-1.
10. (UFSM-RS) A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio em água. A solução é instável e se decompõe de acordo com a equação
Como a água oxigenada é um bom agente oxidante, é usada, em concentrações baixas, como clareador de roupa e cabelo e também como agente desinfetante ou esterilizante.
Em um experimento de medida da sua decomposição, foram obtidos os resultados a seguir.
Em relação ao experimento de decomposição, analise as seguintes afirmativas:
I. A velocidade de decomposição nos intervalos de tempo A, B e C é a mesma.
II. O gráfico indica que a quantidade de moléculas de H202 diminui no decorrer da reação.
III. No intervalo entre O e 15 minutos, a velocidade média da reação é de 0,23 mol· L-1 · min-1.
Está(ão) correta(s)
- apenas I.
- apenas II.
- apenas III.
- apenas I e III.
- apenas II e III.