Aspectos Quantitativos da Eletrólise
Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Aspectos Quantitativos da Eletrólise: (Estequiometria) com questões de Vestibulares.
Você pode conferir as videoaulas, conteúdo de teoria, e mais questões sobre o tema Aspectos Quantitativos da Eletrólise.
01. (UEL) Considere duas soluções aquosas, uma de nitrato de prata (AgNO3) e outra de um sal de um metal X, cuja carga catiônica não é conhecida. Quando a mesma quantidade de eletricidade passa através das duas soluções, 1,08 g de prata e 0,657 g de X são depositados (massas molares: Ag = 108 g/mol; X = 197 g/mol). Com base nessas informações, é correto afirmar que a carga iônica de X é:
- -1
- +1
- +2
- +3
- +4
02. (UFES) Uma célula eletrolítica industrial, para produzir alumínio, utiliza uma corrente de 19.300 A. Admitindo uma eficiência de 90% no processo industrial, pode-se afirmar que em um dia são produzidos aproximadamente:
- 420 kg
- 500 kg
- 210 kg
- 350 kg
- 140 kg
03. (Fuvest) Quantos mols de hidrogênio se obtêm por eletrólise de 108 g de água?
- 1
- 2
- 4
- 6
- 8
04. (UFRGS) Na obtenção eletrolítica de cobre a partir de uma solução aquosa de sulfato cúprico, ocorre a seguinte semi-reação catódica.
Cu2+(aq) + 2e- → Cu°(s)
Para depositar 6,35 g de cobre no cátodo da célula eletrolítica, a quantidade de eletricidade necessária, em coulombs, é aproximadamente igual a:
- 0, 100
- 6,35
- 12,7
- 9,65 · 103
- 1,93 · 104
05. (UFS) Numa célula eletrolítica contendo solução aquosa de nitrato de prata flui uma corrente elétrica de 5,0 A durante 9.650 s. Nessa experiência, quantos gramas de prata metálica são obtidos? Ag = 108 u.
- 108
- 100
- 54,0
- 50,0
- 10,0
06. (UFMG) Na eletrólise (eletrodos inertes), em série de soluções aquosas de Hg(NO3)2 e CuSO4, foram formados 50g de mercúrio metálico no cátodo da primeira cuba. A massa de cobre depositada na segunda cuba é:
Dados: Hg = 200 u; Cu = 64 u
- 128 g
- 64 g
- 32 g
- 16 g
- 8 g
07. (UFES) A quantidade de metal depositado pela passagem de 0,4 Faraday através de uma solução de um sal de zinco é igual a: Dado: Zn = 65
- 13 g
- 43 g
- 74 g
- 26 g
- 3,6 g
08. (UEL) A carga elétrica necessária para transformar, por eletrólise, 2 mols de íons Cu2+ em cobre metálico é igual a:
- 1 Faraday.
- 2 Faradays.
- 3 Faradays.
- 4 Faradays.
- 5 Faradays.
09. (ITA) Uma cuba eletrolítica com eletrodos de cobre e contendo solução aquosa de Cu(NO3)2 é ligada em série a outra provida de eletrodos de prata e contendo solução aquosa de AgNO3. Este conjunto de cubas em série é ligado a uma fonte durante certo intervalo de tempo. Nesse intervalo de tempo, um dos eletrodos de cobre teve um incremento de massa de 0,64 g. O incremento de massa em um dos eletrodos da outra célula deve ter sido de:
Massas molares (g/mol): Cu = 64; Ag = 108
- 0,32 g
- 0,54 g
- 0,64 g
- 1,08 g
- 2,16 g
10. (CESGRANRIO) Para a deposição eletrolítica de 11,2 gramas de um metal cuja massa atômica é 112 u, foram necessários 19.300 coulombs. Portanto, o número de oxidação do metal é: Dado: 1 Faraday = 96.500 C
- + 1
- + 2
- + 3
- + 4
- + 5