Potencial das Pilhas

01. (PUC-RJ) A partir dos valores de potencial padrão de redução apresentados abaixo, o potencial padrão do sistema formado por um ânodo de Zn/Zn²⁺ e um cátodo de Ag/AgCℓ, seria:

Zn2+ (aq) + 2 e- ⟶ Zn (s)

AgCℓ (s) + e- ⟶ Ag (s) + cℓ- (aq)

Eº = -0,76 V versus eletrodo padrão de hidrogênio

Eº = +0,20 V versus eletrodo padrão de hidrogênio

1. -1,32 V
2. -1, 16 V
3. -0,36 V
4. +0,56 V
5. +0,96 V

02. (PUC-RJ) O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial [ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente [cátodo) com outra meia-pilha onde a reação eletrolítica de oxidação ocorre espontaneamente [ânodo).

Ag ⟶ Ag⁺ + ^e-  E=-0,80V

Cu ⟶ Cu²⁺ + 2 ^e-  E= -0,34 V

Cd ⟶ Cd²⁺ + 2 ^e-  E= +0,40V

Fe ⟶ Fe²⁺ + 2^e-  E=+0,44V

Zn ⟶ Zn²⁺ + 2 ^e-  E= +0,76 V

Com base nas semirreações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, indique a opção que representa os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha

1. Cobre como cátodo e prata como ânodo.
2. Prata como cátodo e zinco como ânodo.
3. Zinco como cátodo e cádmio como ânodo.
4. Cádmio como cátodo e cobre como ânodo.
5. Ferro como cátodo e zinco como ânodo.

03. (UDESC) Uma pilha de permanganato é baseada nas semirreações e nos seus respectivos potenciais padrão de redução mostrados abaixo:

Zn ²⁺ + 2 e^- ⟶ Zn   Eº= -0,76 V

MnO^-₄ + 8H⁺ + 5 e^- ⟶ Mn²⁺ + 4H₂O   Eº= +1,51V

Assinale a alternativa correta.

1. O zinco metálico é cátodo.
2. O íon permanganato, MnO4, é o agente redutor.
3. O estado de oxidação do manganês no íon permanganato é +4.
4. A tensão produzida por esta pilha em condições padrão é +2,27 V.
5. A tensão produzida por esta pilha em condições padrão é O, 75 V.

04. (UCS) A descoberta da bateria de lítio viabilizou o uso de marca-passos cardíacos, possibilitando o prolongamento da vida humana. Entre as vantagens que as baterias de lítio oferecem, estão o seu pequeno tamanho, a baixa massa e o elevado conteúdo energético. Considerando as semirreações de redução representadas abaixo, assinale a alternativa correta.

Li⁺ (aq) + 1 e^- ⟶ Li (s) Eº= -3,05 V

Zn2⁺ (aq) + 2 e^- ⟶ Zn (s) Eº= -0,76 V

1. O zinco metálico é oxidado espontaneamente, em presença do íon lítio.
2. O lítio metálico é um agente redutor mais forte do que o zinco metálico.
3. O lítio metálico é um agente oxidante mais forte do que o zinco metálico.
4. O íon lítio e o zinco metálico, em solução eletrolítica, formam uma célula galvânica.
5. O íon lítio sofre redução, em presença do zinco metálico.

05. (UFC) Considere a reação química aNO_(g) + bHNO_3(aq) → cNO_2(g) + dH₂O_(l) e a seguinte afirmativa: “Nesta célula _______________, o NO atua como agente _______________, o HNO3 atua como agente _______________, o número de elétrons transferidos é igual a _______________ e o somatório dos coeficientes estequiométricos a+b+c+d é igual a _______________”.

Dados os potenciais de redução: Eº [NO^-₃/NO2) = +O, 78 V e Eº [NO₂/NO) = + 1,05 V, indique a alternativa que apresenta a sequência correta dos termos que preenchem as lacunas.

1. galvânica, redutor, oxidante, dois, sete
2. eletrolítica, redutor, oxidante, dois, sete
3. galvânica, oxidante, redutor, dois, sete
4. eletrolítica, redutor, oxidante, sete, dois
5. galvânica, oxidante, redutor, sete, dois

06. (PUC-SP) Uma pilha-padrão que é formada por Cu/Cu(NO3)2 e Fe/FeSO4 apresenta um potencial igual a 0,78 volt. Conhecendo-se o potencial-padrão de redução de Cu²⁺ + 2 e^– Cu, que é E⁰ = 0,34 volt, e sabendo-se que o eletrodo de Fe(s) se dissolve, pergunta-se, qual é o potencial-padrão de redução de Fe²⁺ + 2 e^– → Fe(s)?

1. 0,44 V.
2. 1,12 V.
3. – 0,44 V.
4. – 1,12 V.
5. 2,29 V.

07. (UFSCar-SP) Dadas as semirreações:

2 Fe²⁺ → 2 Fe³⁺ + 2 e^–, E^o = – 0,77 V

2 Cl^-1 + 2 e^– → Cl2 + 2e^–, E^o = – 1,36 V

Calcule o potencial da reação e diga se ela é espontânea ou não, assinalando a opção correta:

2 Fe²⁺ + Cl2 → 2 Fe³⁺+ 2 Cl^-1

1. - 0,59 V; a reação não é espontânea.
2. 0,59 V; a reação não é espontânea.
3. 0,59; a reação é espontânea.
4. - 2,13 V; a reação não é espontânea.
5. 2,13 V; a reação é espontânea.