Lei da diluição de Ostwald
Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Lei da diluição de Ostwald com questões de Vestibulares.
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01. (UFMG) O hidróxido de amônio, em solução 10-3M, apresenta grau de ionização 1% em temperatura ambiente. Sua constante de ionização valerá, aproximadamente, nessa temperatura:
- 10-2
- 106
- 10-3
- 10-7
- 10-4
02. (Fatec-SP) O grau de ionização de um ácido em uma solução 0,1 mol.L–1, cuja constante de ionização é 9,0×10–7 a 25 ºC, vale, aproximadamente:
- 0,3%.
- 0,9%.
- 3,0%.
- 9,0%.
- 30,0%.
03. (OSEC-SP) Sabendo-se que o grau de ionização (α) de uma solução 0,1 molar de ácido acético a 25° C é 1,35×10-2, podemos concluir que a constante de ionização do ácido acético, na mesma temperatura, é:
- 1,84×10-3
- 1,84×10-6
- 1,37×10-2
- 1,82×10-5
- 1,52×10-4
04. (FESP-PR) O vibrião colérico não sobrevive em meio de pH = 3, ou mais ácido. O número de gotas de uma solução 1,0 M de ácido clorídrico que se deve introduzir em 10 litros de água, a fim de eliminar o vibrião colérico é Dado: Admita que não há alteração de volume e que o volume de uma gota é 0,05 mL:
- 10 gotas.
- 100 gotas.
- 30 gotas.
- 200 gotas.
- 50 gotas.
05. (UFMG) A tabela a seguir indica o pH aproximado de alguns sistemas, a 25 ºC.
Considerando-se as informações dessa tabela, a afirmativa FALSA é:
- A concentração de íons H3O+, no sangue humano, é inferior a 10–2 mol.L–1.
- A concentração de íons H3O+, no vinagre, é 10–3 mol.L–1.
- A concentração de íons OH–, no leite de magnésia, é 10–11 mol.L–1.
- A concentração de íons OH–, no suco de tomate, é maior do que no vinagre.
- Suco de limão é mais ácido do que vinagre.
06. (Unimontes-MG) Preparou-se uma solução aquosa de um ácido com concentração 0,03 mol/L. O pH da solução foi medido, encontrando-se o valor 3,0. A análise desses dados revela que:
- o grau de ionização do ácido é igual a 3,3%.
- o soluto é considerado um ácido forte.
- o ácido está completamente dissociado.
- a concentração de prótons é 3,0×10−2 mol/L.
07. (FUVEST-SP) Valor numérico da constante de ionização do ácido acético = 1,8 · 10–5.
Dada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solução com [H+] = 10-3 mol/L. Nessa solução, as concentrações em mol/L, de CH3COO- e de CH3COOH são, respectivamente, da ordem de:
- 3 · 10–1 e 5 · 10–10
- 3 · 10–1 e 5 · 10–2
- 1 · 10–3 e 2 · 10–5
- 1 · 10–3 e 5 · 10–12
- 1 · 10–3 e 5 · 10–2
08. (UESPI) A fadiga muscular, comum quando se executa um grande esforço físico, é causada pelo acúmulo de ácido láctico (HC3H5O3) nas fibras musculares de nosso organismo. Considerando que, em uma solução aquosa 0,100M, temos 3,7% do ácido láctico dissociado, determine o valor da constante de acidez (Ka). Dados de massa atômica:
H = 1; O = 16; C =12
- 1,0 x 10-¹
- 1,4 . 10 -4
- 2,7 . 10-²
- 3,7 . 10-²
- 3,7 . 10-³
09. (UFMG) Considere certa quantidade de água e de suco de limão, misturados, contida em um copo. Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema:
I. O sistema é ácido.
II. O pH do sistema é maior que 7.
III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos íons OH–.
A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que:
- apenas as afirmativas I e II estão certas.
- apenas as afirmativas I e III estão certas.
- apenas as afirmativas II e III estão certas.
- as três afirmativas estão certas.
10. (ITA-SP) Em uma solução aquosa 0,100 mol/L de um ácido monocarboxílico, a 25ºC, o ácido está 3,7% dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que contém o valor correto da constante de dissociação desse ácido nessa temperatura.
- 1,4
- 1,4 x 10-3
- 1,4 x 10-4
- 3,7 x 10-2
- 3,7 x 10-4