Transformações Gasosas
Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Transformações Gasosas com questões de Vestibulares.
Você pode conferir as videoaulas, conteúdo de teoria, e mais questões sobre o tema Transformações Gasosas.
01. (EAM)Um carro-tanque, cujo volume é de 24 m3, transporta um certo gás, mantendo a temperatura constante de 20 °C, a uma pressão de 2 atm. Chegando ao seu destino, o gás foi transferido para um reservatório de 60 m3, mantido a uma temperatura de 293 K.
Assim, é correto afirmar que:
- o gás sofreu uma transformação isotérmica.
- o gás sofreu uma transformação isocória.
- o gás sofreu uma transformação isobárica.
- a pressão passou a ser de 1 atm.
- a temperatura do gás sofreu uma grande alteração.
02. (UEA) Em um experimento realizado ao nível do mar, sob pressão de 760 mmHg e temperatura de 27 ºC, foram coletados 200 mL de gás hidrogênio, H2. Caso um experimento idêntico a esse fosse realizado em um local de maior altitude, sob pressão de 690 mmHg e também a 27 ºC, o volume de hidrogênio coletado seria de, aproximadamente,
- 220 mL.
- 190 mL.
- 165 mL.
- 205 mL.
- 180 mL.
03. (URCA) Conforme estabelece a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:
- Aumentar o seu volume;
- Diminuir a sua massa;
- Diminuir o seu volume;
- Aumentar a sua temperatura;
- Aumentar a sua massa.
04. (UECE) Considere um gás ideal que sofre uma compressão pela realização de trabalho sobre o recipiente que o contém.
Este trabalho tem a mesma unidade de medida de
- razão entre pressão e volume.
- produto de pressão por temperatura.
- razão entre temperatura e pressão.
- produto de pressão por volume.
05. (UNESP) Leia o excerto e analise as três afirmações a seguir.
Todas as moléculas de uma parcela de ar contribuem para a pressão atmosférica. Como o vapor d’água é um gás, ele também contribui com um valor de pressão parcial, conhecido como pressão de vapor (e), aumentando ou diminuindo a pressão atmosférica. Quando a pressão de vapor (e) atinge seu valor máximo possível para uma determinada temperatura do ar, diz-se que o ar está saturado de umidade ou, em outras palavras, que o ar está cheio de vapor. Tem-se, portanto, a pressão de vapor de saturação (es ). A umidade relativa é a razão entre a pressão de vapor (e) e a pressão de vapor de saturação (es ).
(Ercília T. Steinke. Climatologia fácil, 2012. Adaptado.)
I. A temperatura caracteriza uma variável para determinarmos a pressão de vapor de saturação.
II. Os valores relativos à umidade do ar expressam a real quantidade de vapor d’água existente no ar, em milímetros.
III. Quanto maior a umidade relativa do ar, maiores são as chances de chuva, pois a atmosfera está próxima do ponto de saturação.
Está correto o que se afirma em
- I e II, apenas.
- I e III, apenas.
- I, II e III.
- III, apenas.
- II e III, apenas.
06. (PUC-RS) Um gás ideal é submetido a uma transformação adiabática reversível, em que a quantidade de mols do gás se mantém sempre constante durante todo o processo.
Sobre erssa situação, afirma-se:
- Caso o gás sofra uma expansão, ocorrerá um aumento na sua energia interna.
- O produto das variáveis de estado, pressão (p) e volume (V), permanece constante durante todo o processo.
- Como no processo são desprezadas as trocas de calor com as vizinhanças do gás, não ocorre variação na sua energia interna.
- Como as variáveis de estado, pressão (p), volume (V) e temperatura (T), variam no processo, a transformação pode ser denominada politrópica.
07. (Mackenzie) Certa massa fixa de um gás ideal, sob temperatura de 30 ºC e pressão de 2 atm, foi submetida a uma transformação isocórica, em que sua temperatura foi aumentada em 150 unidades. Dessa forma, é correto afirmar que, durante a transformação,
- além do volume, a pressão manteve-se constante.
- apenas o volume permaneceu constante, e no final, a pressão exercida por essa massa gasosa, foi aumentada para aproximadamente 12 atm.
- apenas o volume permaneceu constante, e no final, a pressão exercida por essa massa gasosa, foi aumentada para aproximadamente 3 atm.
- apenas o volume permaneceu constante, e no final, a pressão exercida por essa massa gasosa, foi diminuída para aproximadamente 1 atm.
- apenas o volume permaneceu constante, e no final, a pressão exercida por essa massa gasosa, foi diminuída para aproximadamente 0,33 atm.
08. (EsPCEx) Durante um experimento, um gás perfeito é comprimido, adiabaticamente, sendo realizado sobre ele um trabalho de 800 J. Em relação ao gás, ao final do processo, podemos afirmar que:
- o volume aumentou, a temperatura aumentou e a pressão aumentou.
- o volume diminuiu, a temperatura diminuiu e a pressão aumentou.
- o volume diminuiu, a temperatura aumentou e a pressão diminuiu.
- o volume diminuiu, a temperatura aumentou e a pressão aumentou.
- o volume aumentou, a temperatura aumentou e a pressão diminuiu.
09. (ITA) Considere a expansão de um gás ideal inicialmente contido em um recipiente de 1 L sob pressão de 10 atm. O processo de expansão pode ser realizado de duas maneiras diferentes, ambas à temperatura constante:
I. Expansão em uma etapa, contra a pressão externa constante de 1 atm, levando o volume final do recipiente a 10 L.
II. Expansão em duas etapas: na primeira o gás expande contra a pressão externa constante de 5 atm até atingir um volume de 2 L; na segunda etapa, o gás expande contra uma pressão constante de 1 atm atingindo o volume final de 10 L.
Com base nestas informações, assinale a proposição CORRETA.
- O trabalho realizado pelo gás é igual nos dois processos de expansão.
- O trabalho realizado no primeiro processo é metade do trabalho realizado no segundo processo.
- A variação da energia interna do gás é igual em ambos os processos.
- A variação da energia interna do gás no primeiro processo é metade da do segundo processo.
- O calor trocado pelo gás é igual em ambos os processos.
10. (UEA) Um cilindro de capacidade igual a 30 L contém GNV (Gás Natural Veicular) sob pressão de 250 bar. Quando todo o gás contido nesse cilindro se expande isotermicamente até que a pressão caia a 1 bar, passa a ocupar um volume, em metros cúbicos, igual a
- 1,4.
- 2,5.
- 6,3.
- 7,5.
- 8,2.